有机化学习题解答1-4章课件

1、解 答 一1、有机化合物就是碳化合物。典型有机化合物的一般特性是：容易燃烧；熔点低，多数固体有机物的熔点在室温和400之间；有机化合物通常难溶于水，易溶于有机溶剂；有机化合物的反应速度比较慢，并且常有副反应发生，因而收率低。2、电子云分布对键轴呈圆柱形对称的轨道轨道，由它生成都的轨道，称为轨道，由它生成的键称为键。3、（1）HF4、分解1mol乙醇所需要的热能为：H=（5413.8C-H）+346.9C-C+359.5C-O+464.0O-H=3239.4kJmol-1生成H2C=CH2和H2O所放出的热能为：H=（4413.8C-H）+610.3C=C+(264.0O-H)=3193.5kJ

2、mol-1总的反应热变化是：H=3239.4-3193.5=45.9kJmol-1所以是吸热反应。5、（1）H-FH-OH-NH-C （2）C-FC-OC-ClC-N6、分子的偶极矩是键矩的向量和（它还包括中心原子由于存大孤对电子而产生的偶极矩）。对称分子的偶极矩为零。 (=O) (=O)7、C ：H=7.67:7.67=1:102 所以实验式为CH 因为（CH）n=78,n(12+1)=78 所以n=6 即该有机物的分子式是C6H68、每一个分了中可能的硫原子数为：57340.034 32=69、（1）双键，烯烃； （2）醚键，醚 （3）羟基，醇 （4）卤素，氯代烷 （5）羧基，醛 （6）羰

3、基，铜 （7）羰基，醛 （8）烷基，芳烃 （9）氨基，苯胺 （10）硝基，硝基苯 （11）巯基，硫醇10、根据共振结构彼此仅在电子排列一不同，而原子核的排列是完全相同的。因此，下列各对Lewis结构成共振结构。（2）、（3）、（6）、（7）、（9）、（10）11、 解 答 二1、2、（1）2，5-二甲基已烷 （2）3，5，5-三甲基-7-乙基壬烷 （3）3-甲基-4-乙基庚烷 （4）2，6-二甲基二乙z基辛烷 （5）3，3，9，9-四甲基-6-（3，3-二甲基戊基）十一烷 （6）3，3-二乙基戊烷 （7）3-甲基-4-乙基已烷 （8）3，3-二甲基-4-乙基已烷3、4、构造式：CH3CH2CH

4、3 结构设影式： 构象能量图（略）5、（3）（2）（5）（1）（4）6、甲烷、乙烷各占50%，因为100mL甲烷产生100mLCO2，100mL乙烷产生200mLCO2，两者产生CO2的体积之比为1：2。7、不矛盾。在高温下各产物的多少，除了与游离基的稳定性有关外，还与产生某种游离基的几率有关，即与不同位置上可取代氢的数目有关。可产生产物(i)的氢有6个，每个的相对产量为5.8%；生成(ii)的氢只有1个，相对产量为22%；生成(iii)的氢有2个，每个的相对产量为14%；生成（iv）的氢有3个，每人的相对产量为5.3%。从上述不同单个游离基所生成的产物来看，仍符合游离基的稳定性为302010

5、CH3的规律。8、（1）放热，C处在较低的能态，因而比A更稳定。 （2）第二个过渡态是决定速度的。 （3）K2K3K1K4 （4）C （5）B9、（A）CH3H+ClCH3Cl+H H=434.7-338.6=+96.1kJmol-1 (吸热反应)H+Cl2HCl+ClH=242.4-430.5=-188.1kJmol-1 （放热反应） （B）CH3-H+ClHCl+CH3H=434.7-430.5=4.2kJmol-1 (较弱的吸热反应)CH3+Cl2CH3Cl+ClH=242.4-338.6=-96.2kJmol-1 (放热反应)第一步是决定反应速度的步骤。（A）是较强的吸热反应，活化能最

6、低不小于96.1kJmol-1。（B）第一步是很弱的吸热反应，活化能为4.2kJmol-1，故反应按第二种历程进行。10、（1）与（3），（4）与（7）代表同一化合物的相同构象。 （1）与（2）代表同一化合物的不同构象。 （1）、（2）、（3）与（6）是构造异构体。 （4）、（7）与（8）也是构造体11、温度降低，分子的热运动减弱，1，2-二氯乙烷较稳定的构象反交叉式在1，2-二氯乙烷中所占比例越来越大，反交叉式CCl键偶极矩的大小相等，方向相反。抵消的结果使偶极矩降低。12、烷烃的通式是CnH2n+2，所以分子量为72时n=5，即烷烃为：CH3（CH2）3CH3；（CH3）2CHCH2CH3

7、；（CH3）4C。因为只有一种氯代产物，可知扫有的氢是等同的。只有新戊烷（CH3）4C才能满足这个条件。解 答 三1、（1）3-甲基-1-己烯（2）（E）-3,4-二甲基-3-庚烯（3）（Z）-3-甲基异丙基庚烯（4）（E）-5-甲基-2-己烯（5）3-乙基-1-戊烯（6）4-甲基-2-乙基-1-己烯 3.（2）（4）有顺反异构体。4、5、6、7、8、打破一个键所需的能量为：609.5347.4=262.1 kJmol-1打破一个FF键150.5 kJmol-1生成两个CF（484.92）=969.8 kJmol-1打破一个ClCl键242.5 kJmol-1生成两个CCl（338.62）=6

8、77.2kJmol-1打破一个BrBr键19.27kJmol-1生成两个CBr（284.32）=568.6kJmol-1打破一个II键150.9kJmol-1生成两个CI（217.42）=434.7kJmol-1反应热Hr=HB(反应物)HB(产物)262.1+150.5969.8= -557.2 kJmol-1262.1+242.5677.2= -172.6 kJmol-1262.1+192.7568.6= -113.8 kJmol-1262.1+150.9434.7= -21.7 kJmol-1打破一个CC键只需347.4 kJmol-1能量，而烯烃与F2加成放出的反应热为557.2 kJ

9、mol-1大大超过347.4可导致CC键的断裂，故氟代烃不宜用烯烃与F2的加成制备。9、（1）加Br2/CCl4烯烃与Br2加成使Br2的红棕色消失，而烷烃不反应。（2）加KMnO4溶液，烯烃被KMnO4氧化而使其紫色消失。（3）加浓H2SO4（烯烃溶于浓H2SO4，油层消失）。（4）催化加氢，使氢气体积减小者为烯烃。10、（a）加Br2/CCl4或KMnO4褪色者为1-己烯。（b）加冷浓H2SO4可与1-己烯作用成酯而去除。11、A的分子式指出可能是烯烃，臭氧氧化（进一步说明是烯烃而不是环烷烃）分解涉及断裂双键，产物是乙醛和甲乙酮，这个双键的位置可以推断如下：B的分子式指出可能是烯烃或环烷烃

10、，B经KMnO4氧化（说明B是烯烃）涉及断裂双键的产物只得丙酸，这个双键的位置可推断如下：12、13、14、反应先生成2碳正离子它重排后生成3碳正离子，(3)比(2)稳定得多，分别与水生成(i)、(ii)。(iii)需要(1)碳正离子才能产生。但(1)碳正离子能量很高，不易形成。故无(iii)产生。15、因为两个过渡态的能差比两个反应物的能差较小一些，因此，1-丁烯的E活化比2-丁烯的E活化就小一些，所以，1-丁烯的反应更迅速。解答四1、（1）4-甲基-2-己炔（2）2,2,7,7-四甲基-3,5-辛二炔（3）1-己烯-3.5-二炔（4）2-乙基-1,3-丁二烯（5）（E,E）-2-氯-2,4-己二烯2、通入Ag(NH3)2+溶液，产生白色沉淀者为炔，然后加入Br2/CCl4溶液，退色者为丁烯，余者为丁烷。3、其中有顺反异物体：其中为手性分子，有对映异构体（本章可不要求回答）4、5、6、7