专题1物质的组成和分类

1、化学化学1 1化学化学2 2有有机机化化学学基基础础物物质质结结构构与与性性质质实实验验化化学学化化学学反反应应原原理理化化学学与与技技术术化化 学学必修必修模块模块选修选修模块模块认识化学科学认识化学科学化学实验基础化学实验基础常见无机物及其常见无机物及其应用应用 物质结构基础物质结构基础化学反应与能量化学反应与能量化学与可持续发化学与可持续发展展 化化学学与与生生活活2021-10-14专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精第一单元丰富多彩的化学物质第一单元丰富多彩的化学物质 第第1 1

2、课物质的分类与转化课物质的分类与转化 一、物质的分类一、物质的分类 分类方法分类方法：组成、状态、性能。：组成、状态、性能。网络中的信息分类网络中的信息分类讨论: 图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书。物质的分类物质的分类 请你按一定的依据对P3“交流与讨论”的物质进行分类。从物质的状态分：固.气.液从物质导电性分：导体.半导体.绝缘体从物质在水中的溶解度分：难.微.可. 溶从物质的组成分 （重点）请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？讲出有关物质类别的名称这些概念中外延最大的是哪个？尝试写一下从属关系纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化

3、合物非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物物质物质根据物质的组成对物质进行分类根据物质的组成对物质进行分类 非均匀混合物非均匀混合物: :【交流与讨论交流与讨论】请同学们各举一、二个例子。请同学们各举一、二个例子。 均匀混合物均匀混合物: : 非金属单质非金属单质: : 碱碱: : 酸酸: : 金属单质金属单质: : 盐盐: : 氧化物氧化物: : ：酸性氧化物：酸性氧化物：碱性氧化物：碱性氧化物：两性氧化物：两性氧化物：悬浊液、乳浊液等悬浊液、乳浊液等溶液（海水、糖水）、空气等溶液（海水

4、、糖水）、空气等Na、Fe、 Cu 、 Al等等Cl2 、S 、P 、 O2 、 H2等等HCl H2SO4 H2CO3 HNO3-HxANaOH KOH Ca(OH)2 -M(OH)xNaCl K2CO3 CaCO3-MxAy不成盐氧化物：不成盐氧化物：CO2 、SO2 （能与碱生成盐）（能与碱生成盐） Al2O3（能与酸、碱生成盐）（能与酸、碱生成盐）CaO 、 CuO 、Na2O（能与酸生成盐）（能与酸生成盐）CO、 NO（与酸、碱都不能生成盐）（与酸、碱都不能生成盐）氧化物氧化物: :由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 碱性氧化物：碱性

5、氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化能与酸反应生成盐和水的氧化物。物。如：如：CuOCuO、CaOCaO、NaNa2 2O O 酸性氧化物：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化能与碱反应生成盐和水的氧化物。物。如：如：COCO2 2、SOSO2 2氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分酸酸：电离时生成的电离时生成的阳离子全部是阳离子全部是H H的的化合物化合物如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 （1 1）与指示

6、剂）与指示剂 （2 2）与活泼金属生成）与活泼金属生成H H2 2 （3 3）与金属）与金属( (碱性碱性) )氧化物生成盐和水氧化物生成盐和水 （4 4）与碱生成盐和水）与碱生成盐和水 （5 5）与某些盐）与某些盐酸的通性：酸的通性：酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸碱碱：电离时生成的电离时生成的阴离子全部是阴离子全部是OHOH的的化合物化合物如：如：NaOH、KOH、Ba(OH)2 （1 1）与指示剂）与指示剂 （2 2）与非金属）与非金属( (酸性酸性) )氧化氧化

7、物生成盐和水物生成盐和水 （3 3）与酸生成盐和水）与酸生成盐和水 （4 4）与某些盐）与某些盐碱的通性：碱的通性：碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3盐盐：电离时生成的阳离子是金属离子（包括铵根离子），阴离子是酸根电离时生成的阳离子是金属离子（包括铵根离子），阴离子是酸根离子的化合物。离子的化合物。如：如：Na

8、2CO3 、AgNO3、BaCl2 （1 1）与某些金属）与某些金属 （2 2）与酸）与酸 （3 3）与碱）与碱 （4 4）与盐生成另一种）与盐生成另一种盐盐盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐氨盐氨盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质非均匀混合物非均匀混合物均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质非金属单质金属单质金属单质无机化合物

9、无机化合物有机化合物有机化合物氧化物酸碱盐按物质组成分类请完成P3的“问题解决”答案：金属单质：氧化物：酸：碱：盐：均匀混合物：氯化铁溶液钠氧化钙硫酸氢氧化钠碳酸钙非金属单质: 氯气分类的方法： 单一分类法 交叉分类法 树状分类法注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础交叉分类法：树状分类法：l 分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。我们通过分类便于举一反三，由此及彼。l 为了不断获得人类生存和发展所需的物质，化学家除了将众多物质进行分类研究外，还需要探索物质的转化条件和转化规律。2、物质的转化 物质之间的转化是有规律的，同类物质转化方式相同。应掌握“类别

10、”之间的转化。 如“酸+碱=盐+水”。 物质之间的转化是有条件的。如双氧水制氧气需加催化剂。【告诉你一句悄悄话】 KOH属于碱，CO2 2和SO2 2是非金属氧化物。请写出足量KOH溶液分别与CO2 2、SO2 2反应的化学方程式。 提示： CO2 2和SO2 2是酸性氧化物。 酸性氧化物+碱=盐+水 【问题解决问题解决】 1、 KOH+CO2 = 2、 KOH+SO2 =K2CO3+H2OK2SO3+H2O22回忆初中已经学过的转化类型，填写“交流与讨论”中的第一题：物质的转化类型物质的转化类型化学方程式化学方程式单质单质 化合物化合物 金属氧化物金属氧化物 氢氧化物氢氧化物酸酸 盐盐非金属

11、氧化物非金属氧化物 含氧酸含氧酸碱碱 盐盐单质单质 单质单质C+O2=CO2点燃CaO+H2O=Ca(OH)2H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OCO2+H2O=H2CO32NaOH + CO2 =Na2CO3+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu金属金属盐盐碱碱非金属非金属碱性氧碱性氧化物化物盐盐酸酸酸性氧酸性氧化物化物两种新盐两种新盐酸和盐酸和盐碱和盐碱和盐盐和水盐和水盐和氢气盐和氢气盐和金属盐和金属盐盐1.物质间的转化”链”金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐CaS “交流与讨论”中的第一题：物质转化类型化学反应方程式单质 盐单质 化合物单质 碱化合物 单质氧化物

12、 碱氧化物 盐碱 盐盐 碱盐 盐根据转化类型的一些特点，我们可将它们分类。初中的四大基本反应类型：表示式表示式反应类型反应类型实例实例A+B=ABA+B=AB化合反应化合反应AB=A+BAB=A+B分解反应分解反应AB+C=A+CBAB+C=A+CB置换反应置换反应AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB复分解反应复分解反应整理和归纳整理和归纳2(1)(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：下列条件之一：a: a: 生成沉淀（包括微溶物）生成沉淀（包括微溶物）b:b:生成挥发性物质生成挥发性物质（气体）（气体）c:c:生成难电离物

13、（如水生成难电离物（如水) )(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属金属置换活动性弱的金属金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 对于化学反应，除了根据反应的特征可分四对于化学反应，除了根据反应的特征可分四种基本反应类型，是否还有其他的分类方法？根种基本反应类型，是否还有其他的分类方法？根据什么来分类呢？据什么来分类呢？H2SO4 +Zn=ZnSO4 +2H2 H2SO4 +2

14、NaOH=Na2SO4 +2H2O【交流与讨论交流与讨论】请同学们从化合价角度分析下列反应特点。请同学们从化合价角度分析下列反应特点。 2H2H2 2 +O+O2 2=2H=2H2 2O O 点燃点燃CaCO3=CaO+CO2高温高温回忆初中氧化反应和还原反应的定义 得到氧的反应叫氧化反应氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反应其实氧化还原反应是偕同出现的请分析下面这条方程式中化合价的变化情况：44FeSOCuCuSOFe 0 +2 0 +2定义深化：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应四种基本类型的反应与氧化还原反应之间有什么关系呢？氧化还原反应和非氧

15、化还原反应氧化还原反应氧化还原反应： 有元素化合价发生变化的反应有元素化合价发生变化的反应化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2=CO2点燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +H2O MnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4Cl不一定

16、不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不讨论： 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【课后课后作业作业】 1 1、每组中都有一种物质与其它物质、每组中都有一种物质与其它物质在分类上不同，试分析每组中物质的组在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。找出来。（1 1）NaClNaCl、KClKCl、NaClONaClO、BaClBaCl2 2（2 2）HClOHClO3 3、KClOKClO3 3、ClCl2 2、NaClONaClO3 3（3 3）H H3 3POPO4 4、H H4 4SiOSiO4 4、HClHCl、H H2 2SOSO4 4（4 4）浊液、溶液、胶体、水）浊液、溶液、胶体、水（5 5）空气、）空气、N N2 2、HClHCl气体、气体、CuSOCuSO4 45H5H2