2021届山东省烟台市高三下学期3月高考诊断性测试化学试题

1、烟台市2021年高考诊断性测试化学1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、 考生号和座号。2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用 0.5亳米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹淸楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超岀答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡而淸洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 La 139一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1 化学与生活密切相关，下列说

2、法正确的是A. SO?有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机髙分子材料D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法2. 下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A. 分液时，上层液体由分液漏斗下口放岀B. 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而立C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装NaSiOs溶液D. 滴左接近终点时，滴左管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同 周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是A. 电负性

3、：WZYXB气态氢化物熔沸点：WZC. 简单离子的半径：wxzD. 若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W24. 1 乙基-3甲基咪呼四氟硼酸盐是一种常见的离子液体（结构如图），其环状结构中存在大兀键。下列说法正确的是A. 阳离子中至少10原子共平面B. BF的空间构型为平而正方形C. 该化合物中所有元素都分布在p区D. 该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键5. 辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是A. 分子式为CisHztNOsB. 既存在顺反异构又存在对映异构C. 其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应D. lmol辣椒素与足量的浓渓水反应

4、最多能消耗2molBi2共8页，第2页6. 用下列装宜（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是甲乙丙A. 用甲装宜制取并收集F燥纯净的NH3B. 用乙装置除去水中的苯酚C. 用丙装置配制一立物质的虽浓度的硫酸溶液D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性7. HCHO与Zn（CN）站在水溶液中发生反应：4HCH0 + Zn（CN）42 +4H+ +4H2O = Zn（H2O）421 +4HOCH2CN,下列说法错误的是A.反应中HCHO发生了加成反应BHCHO和H：0中心原子的价层电子对数相同CCN和HQ与Zn芥的配位能力：CN H：0D. Zn”与CN生成的配离子Zii（CN）42_中，b键和jt键的数目

5、之比为1:18.苯胺为无色油状液体，沸点184二，易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应NO： + 3H： l4（）L NH2 + 2H2O制备苯胺，实验装置（夹持及加热装置略）如图。下列说法正确的是A. 长颈漏斗内的药品最好是盐酸B. 蒸憾时，冷凝水应该a进b出C. 为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间D. 为除去反应生成的水，蒸锚前需关闭K并向 三颈烧瓶中加入浓硫酸9. 2020年，天津大学化学团队以CO?和辛胺为原料实现了甲酸和辛脂的髙选择性合成装宜工作原理如下图（隔膜a只允许OH通过）。下列说法错误的是A. NgP电极与电源正极相连B. In/IndO址电极上发生氧化反应C. 电解过

6、程中，OH由111111203-x电极区向NgP电极区迁移Ni.PI2：CN-辛腊ZNI【厂辛胺D.N12P 电极上发生的电极反应:CH3（CH2）7NH2-F4OH_-4e =CH3（CH2）6CN+4H：O共8贞，第2页10.以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO斤心等)为原料制备 氧化锌的工艺流程如下：钢铁厂 烟灰滤淹 滤淹共8页，第11页已知：浸取后的溶液中阳离子主要Zn(NH3)42 Cu(NHs)42下列说法错误的是A. 浸取生成Zn(NH3)4广的离子反应为 ZnO+2NHsHO+2NHI =Zn(NHs)4 +3民0B. 除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素C

7、蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用D.瑕饶工艺中发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。OOH11下列操作能达到实验目的的是选项目的操作A除去苯中混有的苯酚加入足量烧碱溶液充分振荡后分液B证明H2O2具有氧化性向O.lmolL 】HQ2溶液中滴加O.lmolL iRMnC” 溶液C比较HC1O和腊酸的酸性强弱相同温度下用pH试纸测左浓度均为O.lmolL 1 NaClO溶液和CHsCOONa溶液的pHD验证苯和液淚发生取代反应苯和液澳在FeB“催化下发生反应，将得到的气体经足量CC1

8、4后通入紫色石澆试液中12.有彳肌化合物甲、乙、丙均为合成非笛体抗炎药洛那的底物或中间体。F列关于甲、乙.丙的说法错误的是A. 甲分子中杂化方式为sp2和sp?的碳原子个数比为1:2B. 乙的所有含苯环竣酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子C. 丙能发生取代反应和加成反应D. 甲、乙和丙的分子中，均只含有1个手性碳原子气体113微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化髙浓度苯酚污水、高浓度酸性N03 废水和海水淡化，英装置如图所示。图中M和N为阳 离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下 列说法错误的是A. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜B. X为髙浓度酸性N03废水，Y

9、为髙浓度苯酚污水X吕C. 每消耗苯酚9.4 g.模拟海水理论上除盐163.8gD电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为15:714.在恒压、吐和CO?的起始浓度一泄的条件下，用催化剂Ni/xMg (x值越大表示Mg 含虽:越髙)催化反应4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g),相同时间测得不同温 度下C02的转化率如图所示。下列说法正确的是200250300355400反应温度/C80604020100A. 升髙温度，平衡逆向移动B. 355匚时，催化剂的活性最强C. 反应足够长时间可提髙W点CO?的转化率D. 相同条件下催化剂中Mg的含量越髙催化效率越高15.

10、A1”与F具有很强的亲和性，当F的浓度过大时，还会形成AlFf AIF3在一上0.28 6 4 000溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的A1F3溶液中 加入NaF,实验测泄Al、A1F、A1F2 AIF3在所 有含铝元素微粒中的百分含量随pFpF=-lgc(F )变化 如图所示，下列说法错误的是A.曲线b表示A1F?B. pF=4 时，c(A1F2 1 )c(A1F3)c(A1F2)0 0L缶C pF=6.6 时，3c(Al)+2c(AlF2)+c(AlFj)+dH )=c(F )+c(OH )D常温下，A1# + 3F =A1F3的化学平衡常数为10156三、非选择题：本题共5小题，共60

11、分。16. (11分)工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碼化亚铜 (Cu2Te)为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：NaCOs已知：匚TeCh是两性氧化物，微溶于水。匚25口时，亚确酸(HzTeOa)的恳】=10 3, 22灯0 80(1) “烧结时的固体产物主要为Na2SeO3. Na?T亡O3和Cu2O,该过程中Cu2Te反应的化学方程式为。(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用_。a.SO2b.ChC.H2O2d.浓硫酸(3) 常温下，NoHTeOs溶液的pH_7 (填“、”或“=“)。加入稀硫酸调pH 时需控制pH范羽为4.55.0,

12、pH过大或过小都将导致晞的回收率偏低，其原因是。(4) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式。流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。(5) 所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入NS溶液可以将残留的Fe?等微量杂 质离子转化为沉淀而除去。已知25二时心(FeS)=6.0xl0叫 要使溶液中Fe?，沉淀完全 c(Fe2) mol L 】。17. (12分)CoxNgFe/Oj在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛 的应用前景。(1) Fe、Co、Ni在周期表中的位宜是:该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为o

13、(2) CoxNi(1.xl Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2,则Fe的化合价是。Fe3+比FP更稳定的原因是。(3) Ct?+可以形成配合物Co(NHlCHlCHlNH2)(NH3)2C12C1。匚该配介物中Co”的配位数是。乙二胺与三甲胺N(CH3)3均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为,C、 N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是o(4) 银鋼合金(LaN具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其 中】尸_。已知晶胞体积为9.0x10 29m3,若储氢后形成LaNinH55 (氢 进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为-cm

14、3 (保留1位小数)。18（12分）氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。如何增加氨的产量，减少机动 车尾气中NOx和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。（1）工业合成氨：N?（g）+3H2（g）=2NH3）二H=akJ moli的反应历程和能量变化如图所示，标注仲表示在催化剂表而吸附的物质。匚沪:用化学方程式表示岀对总反应速率影响较大 的步骤0二控制压强为PoMPa、温 度在 700K,将 N2（g）和 H2（g） 按照体积比1:3充入密闭容器 合成NH3（g）e反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为60%,则化学平衡常数Kp二 （用平衡分压代替平 衡浓度计算，气体分压=气体总压x气体

15、体积分数）。（2）汽车排气管装有三元催化剂装程，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下Pt（s）表示催化剂，右上角带“杆表示吸附状态:I. NO+Pt却。未IL CO+Pt（s）=CO* in. NO*=N*+O*IV. CO*4-O*=CO2+Pt（s） V. N/+N7N2+Pt（s） VI. NO*+N7N2O+Pt（s） 经测怎汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。匚图1中温度从心升至几的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。匚图2中温度丁2匚时反应V的活化能反应VI的活化能（填“V、或“=）：温度八时发生的主要反应为（填FC

16、W或“VI）二模拟汽车的催化转化器二将2 mol NO(g)和2mol CO(g)充入1L的密闭容器中,发生反应 2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO?(g),测得 CO 的 平衡转化率Q随温度7变化曲线如图所示。图像中A点逆反 应速率_C点正反应速率(填或“. RCH=$CHOM19. (12分)乙烯是基本的有机化工原料，以乙烯和D (C5Hs)为主要原料合成功能髙one+ h2or2二 RiCH=CHR2+R3CH=CHR4 Ru倍化剂ARCH=CHR4+R?CH=CHR2(1) 实验室制备A的化学方程式为，B的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。(2) C的结

17、构简式为,按先后顺序写出检验C所含官能团的试剂。(3) D是五元环状化合物，E-F的化学方程式是_。CHS CHO(4) L的结构简式为(5) 以乙醛和1,3丁二烯为原料合成出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。20. （13分）已知磺酰氯（SO2C12）是一种无色液体，熔点-54.1 C,沸点69.1 Z,遇水发生剧 烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2（gC12（g） SOzQzCg） ZHQ,利用下列 装置制备磺酰氯（部分夹持装置略）。ABCDE 1）利用E装麗制取S02宜选用的试剂是。a. 10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体b.铜和98%的浓硫酸c. 80%的硫酸溶液和亚

18、硫酸钠固体d. 80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体2）为了使C12和SO：在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述 装程的合理连接顺序：-f，g-（箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用）。（3）仪器甲的名称为,仪器乙的作用是。（4）制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是。（5）测定产品中SOzCb的含量:取1.5g产品加入足g Ba（OH）2溶液，振荡、过滤、 洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000inolL 1 的AgNOs溶液lOO.OOmL,摇匀；向英中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴 NH4Fe（SO4）2溶液，用O.lOOOmol L-SCN溶液滴立过量Ag，终点所用体积为 20.00mLu【已知：Arsp（AgCl）=3.2xlO 10, ATsp（AgSCN）=2xlO 12匚硝基苯的作用是。匚产品中SOzCh的质量分数为，若其他操作均正确，滴左终点仰视读数所测 SO2CI2含量将（填“偏髙”、“偏低或无影响“）。2021年高考诊断性测试化学参考答案1. C2B3. C4A5B6. D7B8C9B10. D11. AD12. BD13. BD14. A15. C16. （11 分）（1） 2Cu2Te+2Na2CO3 + 3O2 2Cu：O+2Na2TeO3+2CO： （2 分