(人教版)初中化学全册思维导图(知识点版)

1、初中化学思维导-12单元第一单元 走进化学世界组成物质都是由元素组成的）一 结构（分子.原子.离子及其内部结构）畅處的栓嚴曼花菱性质（物理性质.化学性质）物理变化 化学变化Tt合、分解.置换.复分解变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象。本质区别走 进 化 学 世 畀研究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 耍手段是化学 实验C提出间题诜计实验方累，确定殛歩骤 进行实验分析2讨论结论、间题及建谊观察描述和记录 交流L体验点燃前: 点燃时: 熄丈后:人们呼出气 体的探究1r认识常用的九种仪器（名称.灵物.示意图，用途及其注意事项） 药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）r块

2、状固体锡子）广固体粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到O.lg）多壘T顾倒（标签、容器口化学实验 基本操作液体.少壘T用脸头滴管（垂直.恳空，不能横放或倒置）I定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择（0.1此）使用方法（火柴点燃，夕卜焰加热）物质的加热V注意事项（使用前、使用时、使用后） 仪器（试管.蒸发皿.烧杯.烧瓶） 液体（1/3.短柄、移动、管口） 固悚（管口）I注意事项都要预热、外壁擦干等等）方法（水诜、刷洗、酸洗或洗涤剂）J洗涤仪器彳注意事项热的玻璃仪器不能用冷水洗亠不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准:：不聚水滴.不成股流下第二单元我们周围的空气氮气（）约占空气总体积的

3、羽忍无色、无味、化学性质不活发，一般凤r不可燃，也不助燃。用作保护气焊接、食品等）。稀有气体（He、Ar等）：占0.9娥。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。 二氧化破（CO：占0.03% o详见第六单元。其他气体和杂质：占0. 03% o/物理性质：无色.无味、气休，密度比空气略大，不易溶于水。=co2 （白光放热，澄清石灰水变浑浊2 C0占懈！=so2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体） 占俄厂 C +。22C + 02S + 0?化学性质（比较活 泼，具有、 氧化性, 是常用的 氧化剂）4P + 502 = 2P205（白光、放热、浓厚白烟、白色固体） =氏3。4（火星四射、放热、黑色

4、固体樑制=2驱0曜眼白光、放热、白色固体）遨丞=2x1203（耀眼白光、放热、白色固体） 占烬 =2H20 占楸 =2C023Fe+2022 Mg + 024 Al +3 022H2 + 022C0 + 02（淡蓝色或蓝色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）(1%)Vh4+202 =C02 +2H20厂工业制法：分离液态空气。发生物理变化） 独 2H20 + 02t 陶如。 + lin02 +。21:警 2KC1 + 3 02f 体加热制舉气体棉花），或体与液体舊温下制取气体排水法（氧气不易溶于水） 向上排空气法（氧气密度比空气大实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

5、注盍事项验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。 I检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。 供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。 ，支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。测定空台中氧气的含量 J用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧。 山疋工丹氧h丿注意具体的实验方法、操作注意事项等。用途2H202 2KHiAI 2KC103 发生装置 J实验室制法 收集装置譽f鷄翼并囂豔耀完第三单元然界的水无色、无味、液体，比时P=lg/cm35101kPa时凝固点0匕 沸点100CoJ产生无色、无味气体氢气（负氢）：在空气中燃烧时 产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等 正极产生无色，无味的

6、能使带火星木条复燃的气体氧气。原理：2H20 = 2也+ Ozt氢气、氧气体积比为2： 1*是由 0元素组成的纯净物（化合物，氧化物； 在化学反应中，分子可分，原子不可分。r方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸憾。净化硬水；含有较多可溶性钙、镁化合物的水r物理性质，负极長蚩电解结论硬水的危害 硬水的软化软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（如何区分软、硬水） 分布：海洋（含80多种元素、湖泊、江河、地下、大气、生物、 淡水：占全球总水量的2. 53%,其中可利用的占30.轴（不到总水量1%） 工业上的三或 未经处理，直接排放；生活污 .水任意排放；农药，化肥的不合理施用等。 人饮用中毒、致病、

7、甚至死亡； 工农业生产使用降低产品质量。加强水质检测；工业三嗽 达标排放；生活污 水集中处理后排放合理使用农药.化肥。广水污染的原因水污染的危害J消除水污染构丿成分子的概念；分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。 /分子 分子的性质：“小J “动J 仃可化学变化中可以再分。I分子的表示；用化学式“表示。r原子的概念，原子是化学变化中的最小粒子。原子的性质，小対x 动”、竹矿化学变化中不可再分。区别；在化学变化中，分子可分，原子不可分。 痔年丁分子由原子构成。分子.原子都能构成 枕加物质。都既能讲种类，又能讲个数。 物理变化与化学变化纯浄物与混合物r棍合物；由两种或两种以上物质组成I物质

8、V细净趴 I由二种物 质组成化合物二 由两种或 两种以上 元素组成单质二 由同种元 素组成的 鈍净軌J金属单质3非金属单质I稀有气体单质_由两种元素组成，氧化物:且其中一种杲氧 元素的化合物。酸；.碱；以后学习盐:LL!单元物质构成的奥秘1 去观的物质.元素与微观的分子.原子的关系 . C组成）一主（组成）卑质0兀索弊物 F同类原子总称）t子（同种或不同种原子）.子 （一种原子构成的同种分子）I/组成一 7C素宏观单质形态 元素周期表2.结构彳由原子构成表示方法f化学式，相对质量一相对分子质量（符号壯）最夕卜层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数 4个揚得到电子变成阴离子 .圆

9、圈、弧线、数字的意义 质子数=电子数I判定方法/质子数 电子数I质子数 电子数在元素符号或原子团符号的 右上肃标明离子所带电荷的 数目和性质。（注意离子符号 与化合价的两同两不同）写法单质、由两种元素组成的化合物等，意义 宏观亠微观方面原子离子）. 离子/结构示意图匸二原子=阳离子=：阴离子I离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。 分类：详见第三单元第五单元 化学方程式适用于一切化学皮应中宀址击二宀洽宀妙【白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸i旦定律丫铁与硫酸铜溶液反应去观：元素种类、元素质量不变 ，徴观：原子种类.个数.质量不变I注意反应前后其他量的“不变”、“变”、“

10、可能变” 化学方程式；用化学式表示化学反应的式子。白磷在密闭容器内燃烧质量守恒定律质量守恒的原因化 学方4程式表示反应物.生成物和反应条件 涵义彳表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物.生成物间的粒子个数比尹呂币刖J以客观事实为基础刊与丿泉川I遵守质量守恒定律写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式 恋厂上也 r配平化学方程式的依据质量守恒定律 书写夕骤匪I配平方法 小公倍数法、观崇法、奇数配偶法、 注：注明反应条件.生成物中的气体r j沉淀7 ”符号I等：将短线改为等号表示化学反应很据化学方程式的计算/设；根掳题意设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式计算颈格式d关：

11、找出相关的量（包括己知的*未知的量） 1比：列出反应物，生成物中相关量的比例式 算:根擔比例式求解未知量I答；写出简明答案第六单元碳和碳的氧化物化学性质I常温下稳定 宀小切可燃性I七护卄 心阴还原計方衽式物理性质：无色无味的气休，密度比空气小，难溶于水。f 可燃性：2C0 + 02 = 2C02 （验纯），化学性质 还原性：C0 + CuO Cu + C02 （尾气）偉（天然存在 -里3无定形碳:吴重、卷焦氮渝王炭质lc“（孩的各种单质具有不同豹屈途）一氧化碳 二氧化碳(温室气体r I氧化物碳的化合物 I 碳和碳的化合物I毒性：能与血液中的血红蛋白结合 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，

12、 不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。 与水反应：CO2 + H20H2C03 与碱（石荻水或氢氧化钠溶液反应）C02 十 Ca （OH）2 CaC03j + H20 与灼热的碳反应：C02 ：C輕2C0 煨烧石灰石：CaC03 = CaO + C02f 石灰石或大理石与晞盐酸CaCOs +2HC1 = CaC12 + C02| +H2O 固液不加热制气装置 只能用向上排空气法将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭能溶于水（灯火实验） （石蕊变红）（药品: 原理: 装置: 收集;I验满:检验J澄清石灰水变浑浊 方法 LCOz + Ca（0H）2 = CaC03| + H20I用途：灭火.制冷剂、人工降雨、

13、工业原料、肥料.光合作用碳J能使紫色石蕊变红:C02 + H20=H2C03酸1不稳定，易分解：HgCOs co2| +H2O厂物理性质：白色固体，不诰于氷 高温分解；CaCOa = CaO + C02f与酸反应：CaCOa +2HC1 = CaCl2+C02| +H2O化学性质I用i余J建疏才才料：普通石料.大理石极材等等。制生石死氧化钙），同时产生二氧化碳。制水泥。含碳物质间的相互关系 co -C巴(IICaC03CO?n.c2h5oh HzC03第七单元燃料及其利用剧烈氧化（发光）着火叫缓層氧化 热呈积聚，达到着火点安静地燃烧（爆炸化学爆炸 f自燃燃烧是可燃初与氧气发生的发光放热的剧烈的

14、氧化反应。可燃物 三者缺一不可。燃烧的条件f氧气（或空气）-探究燃烧条件的实骑 I达到着火点J的方法.现象.结论燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关 清除可燃物或便可燃物与其他物质隔間油锅.少量酒精.森 M礼精密仪器或图书 档案等火灾的扑灭燃料鱼八利用乙燃料燃烧对 环境的影响 及改进措施化学反应都伴随 能量变化，通常 表现为热量变化ir灭火原理彳隔绝氧毘（或空气jI 便温度降到着火点以下古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。ZlvJ煤属于混合物，主要含嗾元素。被称为工业的粮食”帰煤的综合利用J隔绝空气加强热，便煤分解成焦炭.煤1（液化和气化焦油煤气。C 代动植物遗骸在地下经过

15、复杂的变化形成的宀油属于混合物，主要含破.氢元素。被称为“工业的血液”弓油的J根据石油中各物质的沸点不同采用熬谓的方法分合利用I离出各种石油产品。（液化气） 笛隔绝空气的条件下主要由生物還骸分解而成。天然气属于混合物，主要含破.氢元素。甲烷含量最多。1甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是夭然气的主宴成分 甲烷的池沼底部沼气 犍彳底下深处天然气、海底可燃冰” 仔社I:煤矿矿井瓦斯气.坑道气、煤层气 田炸餡物理性质：无色无味的气体,密度比空气小，极难溶 牛團化学性质：具有可燃性（点燃前须验纯）ICH4 + 202 = CO2 + 2H2O甲烷的制职：秸秆.杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。 甘烷的

16、使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生.沼气肥。 无色透明.具有特殊气味的液体。易挥发，能与水互溶。 具有可燃性：C2H5OH + 302 = 2C02+3H20 途:作燃料.医疗消蓦 化工原料.酉己酒。（绿色能源） 物理性质：无色无味气体，密度比空气小最轻八难溶于水。常温下稳定。占圾化学性质具有可燃性:2H2 + 02丝兰2H20（点燃前须验纯）具有还原性；Hz + CuO = Cu + H2O （操作顺序 用途：充气球、燃料（无污染）.冶金.制盐酸.合成氨等。（酸mcsozx noz溶于雨水。危害人类.生物.土壤*建筑材料） 温室效应气C02。气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等）一氧化破及其他

17、气体.粉尘的排放煤等燃烧.汽车废气等） 功进I煤；综合利用-脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 5必汽车；检测、发动机、催化律化、无铅汽油、CNG、LPG同热反应；燃烧，晦、A1等与HC1反应阪热反应：C与C02反应，加热（或高温）下的反应等燃料充分燃烧的方法：足够氧气、增大接触面积 燃料充分燃烧的意义 节约能源.阿氐环境污染 I能源的几种分类方法J觀膝生齣I常规能源与新能源第八单元金属和金属材料（原料:铁矿石、焦炭丄百：灰石、空气 原理；FezOs +3C0 箋 2Fe + 3C0z ”几种常了铁铁的冶炼 设备：高炉 见金属铜（最早便用）i含杂质物质的计算：III 總二M混 X co %;】

18、1混二 III 纯 m 3 %金属的K包捣勉性状态、密度、光泽、导电性、导热性、物理性质J臺险Ji延展性、硬度、熔点、沸点（1|為温下，镁、铝能与氧气反应2Mg+02 = 2MgO; 4A1+3Q2 = 2A12O3 点燃或加热时鉄、铜能与氧气反应 占傑A3Fe+202=Fe304 ; 2Cu+02 = 2CuO ，金在点燃或加热时都不能与氧气辰应 ，锲 峯 铁等金属能与酸发生置换反应 铜、汞、银、钳亠金等与酸不发生反应Mg + 2HC1 二 H2t.+ NgCl2 Mg + H2SO4 二财+ JIsS04 r Zn+2HC1 二 H+ ZnCl2 Zn + H2S04= H2t+ ZnS0

19、4 .Fe + 2HC1 二 H2t+ FeCl2 1 无色变 Fe + H2SO4 二 Hzt + FeS04 f 浅绿爸 （铁、铝分别与硫酸铜溶液反应现象） Fe + CUSO4 = Cu + FeS04 与盐反应 J 2A1 + 3CuS04 = 3Cu + A12（S04）s （置换長应）铜能与硝酸银溶液反应现象Cu + 2AgNO3 = 2A + Cu（N03）2 I铜与硫酸铝溶液不反应全属材料仝屋的币徐3合考虑金属的性航 价格瓷源.是杏美观.使用 I五属旳用逐1 是否便利.废料是杏易于回收.对环境的影响等。（合金長一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的物质。合

20、金属于混合物。与纯金属相比，合金的强度和硬度一般比组成它们的纟 抗腐蚀性能更好合金的熔点一般比组成它们的纯釜属瑯 铁生铁；含碳臨T竝其中球墨铸铁的机械强度好，可代替钢 釜L钢;铜合金： 铝合金:I钛合金;铁生诱星铁.氧气.水共同作用的结果。铁锈疏松透气、易吸水。 害展（设计实验说明生锈条件）腐蚀1铝、锌的化学活动性比铁强，但由于它们在空气中能与氧气反应生 I成致密的氧化物保护膜，可阻止其进1步被氧化，因而耐腐蚀。 保持铁制品表面的干燥和洁净。在铁制品表面涂一层保护膜刷油漆.涂油、电镀.烤蓝等。I改变铁的组织结构，制成合金钢（如不锈钢等）。 防止金属的腐蚀回收利用减低生产咸本、节约金属资源和能源

21、、减少环境污染 有计划.合理地开采金属矿物 寻找金属的代用品S1:I?碳素钢；含破量决定硬度和韧性的大小 合金钢：镒钢J不锈钢.硅钢、鹄钢 青铜（驭锡八白铜（铜.）含碳0. 03%黄铜（铜、锌）、硬铝（铝.铜J镁硅）的密度小，耐腐蚀，硬虞 强度高 熔点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能。第九单元溶液I金属活动性顺序及其应用（K定义：种或几种物质分散到另种物质里.形成均的、稳定的混合物。 组成J溶质（一种或几种）（固、液、气）、 溶剂（一种）（若是液体.一般为水）J均一性：（各处的性质和同，浓度一样） 溶丿j性质稳定性：（只要温度、溶剂鼠不变，就不会析出固体） 液吸热（如NH4NO3）4、

22、溶解时的热现彖（温度不变（如NaCl）I放热（如NaOH、浓硫酸）定义：在一定温度下，向一定盲溶剂里加入某种溶质，当溶质不 分类：饱和溶J能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液与不饱州液，叫做不饱和溶液。溶液I増加溶质降温恒温燕发.转化措施：不饱和溶游二一饱和溶液増丿川溶剂升温1.固体溶解度溶解度(S)r定义：在一定温度下，某固态物质在1（）（也溶剂也达到饱和状态时 所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质八厂温度升高，一般溶解度増大温度升髙，溶解度变化不大（如NaCl） 温度升髙，溶解度降低（如熟石灰） 读出某温度卜的溶解度（读出某溶解度卜的温度） 比较（某温度）下不同物质的溶解度

23、交点意义：农示该温度卜两物质的溶解度和同影响因素溶解度 曲线物质提纯V溶解度受温度彩响大：用降温姑晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法2、气体溶解度：影响因素：J温度（温度升高，溶解度降低，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量分数I、2、定义:C% =遂更更色X 100%溶液质量r溶质质量分数实验步骤：计算-称量、虽取T溶解 仪器： 影响实验结果的原因溶液的配制偏高:偏低:溶液的稀释（A% = Bxb%）I溶质质最分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度”卜的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质屋分数要大些。但必须同温卜才可比较。第十单元酸碱（物理J盐

24、酸：刺激件气味.挥发性（性质硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释硫入水J酸（H+酸根离子） 盐酸;（HC1）化学硫酸（性质S（H2SO4）亠一 34紫色石蕊：变红 使指不剂变无色酚酿不变色 与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属=盐+ H打 与金属氧化物（如FcQxCuO）反应：H_ + _0 = +H2O 与緘反应：H_ + _OH=+H2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H_ + _CO3= +H2OYO2T 腐蚀性:用途：除铁锈。胃液中含盐酸HC1帮助消化。化工产品。俗称NaOH：火碱.烧碱.苛性钠Ca（OH）2：熟石灰、消石灰物理J氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），

25、易溶于水（性质）1氢氧化钙：无吸水性但牛和灰冇吸水tt. CaO+H20Ca（OH）2|（金属离子+OH） 氢氧化钠 （NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2（使指示剂变紫色石澆: 无色酚瞅:变盔变红化学 与非金属氧化物反应:（如CO?、SO” SO3）（都生成HQ）（性质）与酸反应；H_ + OH=+HQ （屮和反应）与盐反应：如 Ca（OH）2+Na2CO = CaCO；l+ 2NaOH I腐蚀性:pH值Y 9溶液酸碱性的关系用途：NaOH制造肥皂,Ca（OH）2中和酸性匕壤,（检验镂盐。） 酸性酸溶液、一些盐溶液（如AIC13溶液）：pH7 中性蒸谓水、些盐溶液（如NaCI溶液）|： PH=7

26、I与溶液酸碱度的关系酸性越强：pH ft越小 碱性越强：pH值越大1、铁的化合价+2. +3价。置换反应生成+2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为+3价Fc4-2HC1=FcCI2+H2 f FC2O计6HCl=2FcCh+3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和碍酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、 碳酸盐等。（如果是酸性洛液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶被显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不定要酸和碱。如：碳酸钠NaxCCh俗称纯碱.苏 打，不是碱，是碳駿盐，但是溶

27、液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元盐化肥1俗称：食盐物性：溶解度随温度变化改变小。（氯化钠（NaCl）用途：调味品,生理盐水步骤：溶解-过滤-蒸发一计算产率 仪器：溶解时:搅拌,加速溶解I粗盐提纯 玻璃榕用途过滤时：引流I蒸发时:搅拌，防止液滴飞溅I产率偏差偏高：过滤不干净；水没冇蒸干。f偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。盐I （金属离、 子或nil/和酸根离子）厂包括：碳酸钠（NazCO；）、碳酸氢钠（NaHCOO.碳酸钙（CaCOJ 俗称：纯碱或苏打 、小苏打、（石灰石或大理石主耍成分） 碳酸盐用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗円酸过多，CaCCh建 筑材料，实验室制C02,作补钙剂。I检验方法：（加稀盐酸右气泡，川澄淸石灰水检验产物CO?）与金属反应：（如：Fc + CuSO4 Cu + FcSO4） 化学 丿与酸反应：（如：AgNOa + HC1 = AgCll+ HNO3）