高三化学第一轮复习电离度影响学校材料

1、电离度影响1、在0.1molmol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：nh3h2onh4+oh（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件变化电离平衡电离度cnh3h2ocnh4+cohnnh3h2onnh4+nohphch+通氨气加氢氧化钠加氯化铵加水加热加盐酸加氯化铜2在0.1molmol-1的醋酸溶液中，存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件变化电离平衡电离度电离平衡常

2、数cch3coohcch3coo-ch+nch3coohnch3coo-nh+phcoh-加冰醋酸加盐酸加水加热加氢氧化钠加碳酸钠加醋酸钠4.0.1mol/l的醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体时，发生变化相同的是( )a.醋酸的电离程度增大b.溶液的导电性减弱c.溶液中c(h+)增大d.溶液的ph增大5用水稀释 0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）ac(oh)c(nh3h2o) bc(nh3h2o)c(oh) cc(h+)和c(oh)的乘积 doh一的物质的量6在某温度下，可逆反应ha=h+a，正反应为吸热反应，电离常数为ka，ka=c(h+)c(a)/c(ha)

3、,下列说法正确的是 （ ） aka越大，表示该弱酸较易电离 bka越大，表示该弱酸较难电离 cka随反应物浓度的改变而改变 dka随温度的升高而增大720时h2s饱溶液1l，其浓度为0.1moll-1，其电离方程式为h2sh+hs-，hsh+s2-，若要使该溶液c(h+)及c(s2-)都减小，可采取的措施是 a加入适量的水 b加入适量的naoh固体c通入适量的so2 d加入适量的cuso4固体8向氨水中加入nh4cl晶体，溶液的碱性 （ ） a增强 b减弱 c不变 d为零9化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 hin(溶液) h(溶液)in(溶液) 红色 黄色 浓度为0

4、.02 moll1的下列各溶液 （ ） 盐酸石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） a b c d10在ch3coohhch3coo的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） a加入naoh b加入盐酸 c加水 d升高温度11在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 a亚硫酸 b胆矾 c氯水 d盐酸12对某弱酸稀溶液加水稀释，下列叙述不正确的是 （ ） a弱酸的电离程度增大 b溶液的导电性减弱 c弱酸分子的浓度减小 d溶液中的c(oh)减小13将0.1 mol / l的醋酸溶液加水稀

5、释，下列说法正确的是 ( )a. 溶液中c(h+)和c(oh-)都减少 b. 溶液中c(h+)增加c. 醋酸电离平衡向左移动 d. 溶液的ph增大14在100ml0.1mol/l 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，h+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）a 加热 b 加入0.1mol/l 的醋酸溶液100mlc 加入少量的0.5mol/l的硫酸 d 加入少量的1mol/l 的naoh溶液15在室温下，0.1mol/l 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的ph减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（ ）a 加入少量ch3coona固体 b 通入少量氯化氢气体c 提高温度 d 加入少量纯醋酸16 欲使

6、0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都减少，其方法是 a、通入二氧化碳气体b、加入氢氧化钠固体c、通入氯化氢气体d、加入饱和石灰水溶液17、要使0.1mol/l氨水的电离度增大，而溶液中氢氧根离子浓度减小，可采取的措施是（ ）a加入等体积的水 b加入等体积浓度的氨水 c加入少量氯化铵晶体 d 加入等体积浓度较大的氨水18将0.1mol/l的醋酸加等体积水稀释，关于稀释的醋酸溶液的下列说法中，错误的是 a电离度增大 b溶液中离子总数增多 c导电性增强 d溶液中醋酸分子减少19用水稀释0.1mol/l的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有 （ ）氢离子的物质

7、的量 氢离子的浓度 氢氧根离子的物质的量浓度ch+/chac chac/ac-电离度的计算1把2摩尔醋酸溶于水中，发现溶液中有氢离子0.25摩尔，求该醋酸的电离度2 把10摩尔醋酸溶于水中，发现溶液中有醋酸根离子4摩尔，求该醋酸的电离度3把醋酸溶于水，发现溶液中有氢离子2摩尔，醋酸分子20摩尔，求该醋酸的电离度4常温下，1摩尔/升的醋酸ph= 1，求该醋酸的电离度5 常温下，0.2 摩尔/升的氨水 ph=12，求该氨水的电离度6常温下 1摩尔/升 醋酸 100毫升 0.1 摩尔/升 醋酸 1000毫升电离度 电离平衡常数 醋酸物质的量浓度 氢离子物质的量浓度 醋酸物质的量 醋酸根物质的量 氢离

8、子物质的量 醋酸根物质的量浓度 10电离平衡常数的概念以及要点 1、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸hxhyhz浓度(mol/l)0.10.50.911电离度%0.30.150.10.310电离常数ki1ki2ki3ki4ki5aki1ki2ki3 bki5ki4ki3cnaz溶液中c（h+）= c（oh-） dhx+y-hy+x-2下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 a电离常数：25时1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/l的碳酸溶液 b熔点：离子晶体和金属晶体 cf2和br2的沸点d25时，等体积的ph都等于3的盐酸和alcl3溶液中，已电离的水分子数3某

9、同学想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的 （ ）aph b电离度 c电离常数 d溶解度 练习： 1下列醋酸溶液中c(h)最大的是()a20 0.1 mol/l b30 0.1 mol/lc20 0.01 mol/l d30 0.01 mol/l2在醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohch3cooh，要使电离平衡右移且c(h)增大，可采取的措施是()a加naoh(s) b加盐酸c加蒸馏水 d升高温度3用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)()ac(oh)/c(nh3h2o) bc(nh3h2o)/c(oh)cc(oh) dn(o

10、h) 4已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中，不正确的是()ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱5 (1)h2s溶于水的电离方程式为_；(2)向h2s溶液中加入cuso4溶液时，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2) _；(3)向h2s溶液中加入naoh固体时，电离平衡向_移动，c(h)_，c(s2) _；(4)若将h2s溶液

11、加热至沸腾，c(h2s)_；(5)若要增大h2s溶液中c(s2)，最好加入_。6 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：(1)“o”点导电能力为零的理由_。(2)a、b、c三点酸性由大到小的顺序是。(3)若使c点溶液中的c(ch3coo)提高，在如下措施中，可选()a加热 b加很稀的naoh溶液c加固体koh d加水e加固体ch3coona f加zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()ac(h) bh个数cch3cooh分子数 dc(h)/c(ch3cooh)7 下列溶液导电能力最强的是()a0.1 moll1的氨水100 mlb0.1 m

12、oll1的醋酸50 mlc0.05 moll1的醋酸100 mld0.05 moll1的硫酸100 ml8 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)()a1 moll1甲酸溶液的ph约为2b甲酸能与水以任意比例互溶c10 ml 1 moll1甲酸恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱9 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)()anaoh(s) bh2ocnh4cl(s) dch3coona10在25 时，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k14.3107和k25.61011，其中氢离子浓度最小的是()ahno2 bhcoohchcn dh2co311欲使醋酸溶液中的ch3coo浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(多选)()anaoh bnahco3cch3cook dmg12：关于0.1moll-1ch3cooh溶液，下列说法中正确的是 （ ）