高一化学方程式汇总Word版

1、传播优秀word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！高一化学方程式必修一1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 2cu + co2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 na

2、2o2    钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = fe3o4 + 4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+ 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl =

3、2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh) 2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh) 3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 21、实验室制氢氧化铝：al2(so4)

4、3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3 + 3(nh3)2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o     硅单质与

5、氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2+h2o= na2co3 + h2sio3 31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu + cl2  cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 2nacl 35、氯气

6、与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 2hcl + o2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o = h2so3 42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o

7、2 2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 2so3 46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) cuso4 + 2h2o + so2 48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀

8、) 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no 51、氨水受热分解：nh3·h2o nh3 + h2o 52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4clnh3 + hcl 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco nh3 + h2o + co2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naohnh3 + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2cacl2 + 2h2o + 2nh3 57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh 2

9、nh3 + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so= + h2o 61、so2 + ca(oh)= = caso3 + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2 67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：sio2 + 2c si + 2co （

10、石英沙）（焦碳）  （粗硅）粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 sicl4 sicl4 + 2h2 si（纯）+ 4hcl 必修二第一章 物质结构元素周期律 1、li与o2反应（点燃）： 4li + o2 2li2 o na与o2反应（点燃）: 2na+o2na2o2 na与h2o反应： 2na+2h2o=2naoh+h2 k与h2o反应： 2k+2h2o=2koh+h2 2、卤素单质f2 、cl2 、br2 、i2与氢气反应： f2 + h2 = 2hf cl2 + h2 = 2hcl br2 + h2 = 2br i2 + h2 = 2hi 3、卤素单质间的置换反应： （1

11、）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2nai=i2+2nacl （2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai=i2+2nabr 4、mg与h2o反应： mg+2h2o = mg(oh)2+h2 al与hcl反应: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 mg与hcl反应: mg+2hcl = mgcl2+ h2 第二章 化学反应与能量 1、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 : ba(oh)2·8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 2、原电池原理 典型的原电池（zn-cu原电池） 负极（锌）：zn-

12、2e-=zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2h+2e-=h2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：zn+2h+=zn2+h2 3、h2o2在催化剂作用下受热分解： 2h2o2 催化剂2h2o+o2 4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2=caso4+na2co3 5、高炉炼铁：2c + o2 = 2co fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l) （2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的

13、取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o2 2co2+2h2o （2）加成反应（与br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ch2=ch2 + h2ch3ch3 ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷） ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o2 12co2+6h2o （2）取代反应:br 与br2的反应: + br2 + hbr 苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成

14、无色、不溶于水、有苦 杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：no2 + hono2 + h2o （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3h2 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧: ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反应: 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 乙醇在常温下的氧化反应: ch3ch2ohch3cooh 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用

15、乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）： 2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水小、 不溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应：c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6 淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+h2o甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+h2o甘油+高级脂肪酸 蛋白质+h2o各种氨基酸第四章 化学与可持续发展 1、hgo受热分解：2hgo 2hg + o2 ag2o受热分解：2ag2o 4ag + o2 2、co还原fe2o3：fe2o3 + 3co 2fe +3co2 (高炉炼铁) c 还原zno ：2 zno c 2 zn co2 c 还原mgo : mgo c mg co al 还原f