第2章 化学反应速率与化学平衡(化学平衡状态,化学平衡常数)检测试卷

1、 本资料来自于资源最齐全的世纪教育网20132014学年度第一学期高二化学单元检测试卷第二章 化学反应速率与化学平衡（考查范围：化学平衡状态，化学平衡常数）学校 班级 姓名 考号 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(

2、g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L1·s1C当v正(CO)2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变3某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生

3、成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加B，B的平衡转化率增大4实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为A40% B50% C80% D90%5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C

4、达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)6在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量7某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变8对于反应N2O4(g)2NO2(g)在

5、温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p19已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述

6、不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：10一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3BA的

7、平均反应速率为0.3 mol/(L·s)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态选择题答题栏题号12345678910选项二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Q其平衡常数可表达为：K(已知：1100时 K0.263)。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。21世纪教育网(2)1 100时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情

8、况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。12(12分)已知可逆反应COH2O(g)CO2H2，(1)在830 K时，若起始时：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。(2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)c mol/L，则a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。13(

9、14分)在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2W(g)；反应前按n(X)n(Y)31加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。(1)分析曲线A和B的不同，可能是以下_原因造成的。A是否使用催化剂B反应温度不同C外界的压强不同D初始充入的反应物的物质的量不同(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为_，并比较K500_K600(填“>”、“<”或“”)。(3)如果曲线B达到平衡时，体系的压强为反应前的85%，在图上作出B条件下Y的物质的量的变化曲线；当容器的体积为1 L时，计算：曲线A从开始达到平衡，X的反应速率v(X)为_。Y的转化率为_。不通过计算能

10、否判断出X、Y转化率是否相同_(填“能”或“否”)。(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av正(W)v逆(W)Bc(X)c(W)C气体的平均摩尔质量不变D气体的密度保持不变14(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJ/mol则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_ kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持

11、不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_。21世纪教育网答案详解1答案：B解析：钢铁生锈是发生了电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，A中CO2H2OH2CO3，减压后平衡逆移，产生大量CO2；C中Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中含有大量Cl，

12、故平衡逆移，减小Cl2的溶解；D中增大O2的量，提高SO2的转化率。2答案：C解析：达到平衡后，若将容器体积压缩，则正反应速率和逆反应速率均增大，A项错。10 s内，v(N2)×0.02 (mol·L1·s1)，v(NO)0.04 mol·L1·s1，所以5 s内的速率大于0.04 mol·L1·s1，B项错。由方程式知，v正(CO)2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。保持压强不变，充入He，体积增大，则正反应速率和逆反应速率均减小，D项错。3答案：B解析：化学平衡常数的

13、表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×0.50.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。 4答案：C5答案：A解析：由4v正(O2)5v逆(NO)可得v正(O2)v逆(NO)，而v逆(NO)v逆(O2)，即v正(O2)v逆(O2)，正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，错误；C项，若增大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误。D项应为3v(NH3)2v(H2O)。6答案：A解析：解

14、答该题，首先明确：反应条件定温定容，反应特点A为固体，气体体积不变。气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A不能说明；气体的密度，气体的相对分子质量r，V、n不变，反应未达到平衡时气体的m发生变化，、r随之发生变化，平衡时m不变，、r不变，B、D能说明；C项属于根本标志，能说明。 21世纪教育网7答案：D解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C项错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D项正确。8答案：D解析：A、C两点正反应速率应相等，A项错；五点中v(正)v(逆)的是状态D

15、，B项错；因为p2p1，故所需时间xy，C项错。9答案：C解析：根据平衡常数的表达式可知A项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式得值不等于该温度时的平衡常数，可知该反应没有达到平衡，C项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数K，所以D项正确。10答案：A解析：v(D)0.2 mol/(L·min)，则v(A)v(D)0.3 mol/(L·min)，B项错；B转化的物质的量n(B)n(D)0.4 mol，则B的转化率为×100%40%，C项错；

16、由于平衡时c(C)c(D)0.2 mol/L0.4 mol/Lx2，则x1，平衡时A、B、C的浓度分别为0.9 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则平衡常数K0.91(L/mol)3，A项对；该反应前后气体分子数不相等，且气体质量也不相等，因此混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D项错。11(10分)12(12分)解析：(1)CO的转化率为60%，即转化1.2 mol/L，则水蒸气也转化1.2 mol/L，转化率×100%40%，平衡时各物质的浓度分别为CO：0.8 mol/L，H2O：1.8 mol/L，CO2：1.2 mol/L，H2：1.2 mo

17、l/L，平衡常数K1。(2)若c(H2O)改为6 mol/L，平衡常数不变，则有： COH2O(g)CO2H2起始 260 0转化 xx x x平衡 2x 6x x xK1，解得x1.5 mol/L，水蒸气的转化率×100%25%。(3)c(H2)的平衡浓度与CO2的平衡浓度相等，即有：COH2O(g)CO2H2起始 ab 0 0转化 c c c c平衡 acbcc c来源:21世纪教育网K1，得出c；当ab时，a2c。答案：(1)40%1(2)25%(3)c2 13(14分)解析：(1)A项，使用催化剂只能改变反应速率，即改变到达平衡的时间，不能改变平衡时各物质的物质的量；B项，B

18、曲线的温度较高，但生成W的物质的量较少，说明升高温度，平衡左移，所以该反应属于放热反应；C项，外界压强增大，则混合体系中各物质的浓度增大，到达平衡的时间缩短，平衡时W的物质的量增大，图示中达到平衡的时间与W的物质的量关系不正确；D项，B曲线到达平衡的时间短，反应速率快。加入的反应物的物质的量较多，则生成W的物质的量应较多，不正确。(2)由(1)可知，正反应为放热反应，故温度越高，平衡常数越小。(3) 2X(g)Y(g)2W(g)起始：3aa 0反应：1.20.6 1.2平衡： 3a1.2 a0.6 1.2所以有关系式：(3a1.2)mol(a0.6)mol1.2 mol/(3aa)mol85%

19、，得出a1，即X、Y的初始物质的量分别为3 mol、1 mol。v(X)v(W)1.6 mol·L1/10 s0.16 mol·L1·s1。Y的转化率为0.8 mol÷1 mol×100%80%。因为加入的X、Y的物质的量之比与化学方程式中的计量系数比不同，所以两者转化率不同。(4)一个可逆反应中，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等时，则达到平衡；X与W的浓度相等只是反应过程中的一个特殊点，与是否达到平衡无关；达到平衡前，反应体系中混合物的质量不变，而其物质的量在逐渐减小，直到达到平衡，物质的量不再变化，故平衡时其平均摩尔质量不再变化；由于整个体系混合物的质量不变，体积不变，