中考化学难题精选+答案

1、此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除选择题1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入 4g稀盐酸C.在右盘上放4.8g镁 D .在左盘上放7.2g碳酸钠固体2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7. 3%勺稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列

2、各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A. 1.8g铝粉和1.8g铁粉B. 4. 2g碳酸镁和2g硝酸银C. 5. 6g铁粉和5.6g锌粉D. 10g碳酸钙和5. 6g氧化钙3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m卜列判断正确的是（）A.表中m的值为2.8B. X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取 2.3 g某有机物在足量的氧气中完

3、全燃烧，生成 4.4 g CO 2 和2.7 g H2Q对该物质的组成有下列推断：一定含C、H元素一定不含。元素可能含。元素一定含。元素分子中C、H的原子个数比为2: 5分子中C H。元素的质量比为12:3:8。其中正确的是（） A. B. C. D. 5、某钢样品的含碳量为 0.24% （其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2c和Fe3c的形式存在， 则该钢样品中Fe2c和Fe3c的质量分数 O）范围是（相对分子质量：Fe2C： 124, FxC： 180）（）。A.0.03 % < co <2 % B. 0.48 % < 3 <0.72% C. 2.24% &l

4、t; co <3.36% D. 2.48 % < co <3.6 %6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g,经高温充分煨烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为 m2 g。下列推断不正确的是（）。A,丹m m ,珈原样品中无CaCO.JV若口"<则瓯样品中一定有 Cx匚Q：,C,若黑；Vmymi，则原样品中定有CaCD,若黑相VgVm一则原样 品中一定无 5。7、右图为A物质的溶解度曲线。 M、N两点分别表示N间的相互

5、转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）A.从N-M :先向N中加入适量固体 A再降温B.从N - M:先将N降温再加入适量固体 AC.从M - N:先将M降温再将其升温D.从M - N:先将M升温再将其蒸发掉部分水落.A物质的两种溶液舸下列做法不能实现M、度M /（） 看步JNaA+bB = cC+dD 中，下列8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应说法正确的是（）。A.化学计量数a与b之和一定等于 c与d之和B.若取xg A和xg B反应，生成 C和D的质量总和不一定是 2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分

6、解反应9 .有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90 % ,若将此样品 Wg加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。 蒸干中和后的溶液可得固体质量是（）。A. 30.8gB. 34.8gC. 30.834.8 之间 D.无法计算10、有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g,加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4go下列判断正确的是 （）。A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有Cu

7、SO4B. NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D. Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO312管 胶 橡目./上下移动，两端液面水平卜列装置能达到对应实验目的的是（比较Mn6和FesO,的催化效果A氢氧化崩版色喷泉D哓认和NwOH 已发生反山 C制取并收集 气体B11、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是（）。13、如图13表示等质量的金属 Mg和Al分别与足量且质量分数相等 稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A . X表示反应所用时间， Y表示生成氢气的质量B . X表示生成

8、氢气的质量， Y表示反应所用时间C. X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D . X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量14、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数酸中，反应生成的 H2质量与反应时间的关系如图所示。根息，作出的判断不正确的是（）A .图线x表示镁的反应情况B.铁消耗的稀盐酸质量最大C.镁、锌一定过量，铁可能反应完D.镁一定过量，锌、铁可能反应完相同的稀盐生成黑量上据图中的信15、下图表示Fe、Zn、Mg Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B.铝粉、铁粉均反应完，硫酸

9、有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D .硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余17、在一定质量的 AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是'铜的度最0 m1 m2 叫后党酸货帕中介数解液的量“溶液中喀班种类推断题1、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是 F、G;胃液中含有适量的 A,可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之 一；D常用于改良酸性土壤。图中”表示两端的物质间能发生化学反应:“一裳示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)C物质是由 (选填 分子"、原子”或 离子”构成的。

10、(2)A与镁条反应能(选填 放出“、吸收"热量。(3)写出D的俗名： ;写出化学式：B N(4)写出G-M的化学方程式： 2、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答:(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。只供学习与交流加珑*鼻廿般4A啦曲等湾c(闻I西,性器;君.t 1一,L*'无色气体GLq果色围体H熠雷：蓝包灌液1(3)根据网络图可制备物 质。例如，某回收含铜电 缆废料的工厂有下列制 铜

11、的方案：写出下列步骤中 的化学方程式：步骤出：步骤V : 上述方案中可能造成空气污染的步骤是3、合金A由四种单质组成，已知：合金 A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体 G为人 体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示)体燃置气直装(2)写出反应的化学方程D装置息质量邑F装置总质量反应前166.6g反应后156.4g(3)写出反应的化学方程式:4、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到： A装置内未见有浑浊出现； D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；最终收集到一定量干燥气

12、体(假设每步反应都是完全的)请回答下列问题：(1)由可知原混合气体中肯定不含 ；(2)由可知原混合气体中一定含有 ;(3)最终收集到的气体是 ;(4)实验过程中记录的实验数据如下：则该气体的成分为： 5、已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数比为 2： 1。它们的转化关系如下图(部分 产物已略去)。(1)写出E、X物质的化学式：E(2)写出 8A的化学方程式：.(3)实验室若分离由 D和F组成的混合气体，如采

13、用上图装置，则 a中应盛有 (填 写试剂名称，下同)，b中应盛有。6、物质A J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为 3:2,其中一 种元素的质量分数为28%。试回答: 上述转化中属于分解反应的是 (填序号)；A、J、H的化学式为 A 、J、H反应的化学方程式为 工业生产、生活应用类1、.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了 2种转化流程，如下图所示。矿石A烧炉怎A沉淀池一丝一 L反耳池才恭有j轻质碳酸价块状残笛倏酸钠溶液已知：a.二氧化碳持续通入氢氧

14、化钙溶液发生如下反应:CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2;b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：一 一一 微热一一一， 一一一.Ca(HCO3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO2 T ; c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。(1)小王主张用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式：； 操作n包括 等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：.(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是： ;操作I包括搅拌和微热等工序。2

15、.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。辞1丽甲粤”根合编处工呼罂蜒SAG粤牛成麻硫酸羯晶怵Wfc if 1 5国 I .酸加热途径口 ®(1) B 的化学式为 ,操作a的名称是。(2)的反应基本类型为 ;反应、的化学方程式分别为;。(3)已知：Cu+2HSO (浓) 上CuSO4+ SO2 T+2H2Q 从环保和经济的角度分析，对比途径I、n,途径I的优点有：不产生有害气体和 。3、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如 CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原 料和燃料白化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。(1)煤的气化

16、主要反应有：2C+O2=2CO C+H 2O=CO+H 2 CO+H 2O=CO 2+H 2上述反应属于化合反应的是 (填序号)，属于氧化反应的是 (填序号)。(2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H 2合成气可制二甲醛，二甲醛被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：禹温屉气I（CO.和 HQ） 一*傀化耳整合成气（COffl HP-a制二甲艇二甲醍（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醛时，还产 生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 合成气在冶炼铁的生产

17、过程中所起的作用是 。3 3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。I.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化 ）。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是停止加热前是否需要先断开 a和b的连接处以防止倒吸？为什么? 0如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将（选填器大“、 据小”或“准确”），原因n.乙同学取矿石样品 10g,加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109. 5g过滤得到滤渣2 g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反

18、应）。请你和乙同学 一起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。4、某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。用pH试纸分别到杯中蘸取 A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对测得它们的pH分别为 5.4、6. 3、6. 0。将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下

19、保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的 质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。请回答下列问题：（1）以上实验操作步骤中错误的是 。（2）在第步实验操作中”相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及 应相同。（3）组内有看的同学认为，第步实验设计不严密，需要改进的是 。在第 步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在 左右。破石网用药水亚%建粗辟一卜；踊网han* i bmi（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这 种现象的化学原理最可能是 。5、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一

20、套如右图装置，用该装置对粗 锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。 （一）实验目的：测定。实验内容和步骤实验现象结论（或化学方程式）称量10. Og粗锌放在铜网中，按 图示装置组装后，称得仪器和药品 总质量为120. Og将铜网插入足量稀盐酸中，充分 反应发生的化学方程式：反应完全后，称得装置总质量为 119.8g产生的H2的质量为g,粗锌的纯度为。稀井酸曰（二）买粒用品：托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。粗锌、稀盐酸、 碱石灰（CaO和NaOH） （三）实验步骤（四）问题探究：（说明：不考虑空气中 CO和H2O对实验的影响。）（1）该实验中碱石灰的作用是 ,若去掉碱石灰，则所测定的粗锌

21、 纯度L 填“偏大”、“偏小”、"无影响”）。（2）若只将粗锌换成石灰石， 原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（ 填“能”或“不能”），理由是 。（3）若将图中药水瓶改成直导管、 粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果 。（填“偏大”、“偏小”、"无影 响”）6.下图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图。(1)实验室制备CO2的化学方程式为：可用的发生装置有： (选填上图字母序号)。(2)装置E或F相对于装置 C在操作方面的优势为：。(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)1比较项目I排水法向上排空气法 二 一 - 1

22、 !'收集方法可行性分析CC气体生成和从水面 逸出的速率远大于其溶 解和与水反应的速率电CG密度比空气大,且 .收集过程分析集满现象;,44验满”分析】因气体无色,故集 满与否较难确定.即使用燃着 木条移近容器口火焰燃火，也 难以证明空气完全排尽.向收集到co±的集气瓶 内倒入等体积适量澄清行 灰水，井振荡先浑浊后变澄清所需时 间较短.先浑浊后变澄清所需时向较长.|由上述实验可得结论3 pH等于2。此时(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下pH为纵坐标，时间写出AB段内有关化

23、学方程式写出BC “平台”段化学方程式CD段上升的原因是: 7、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入 2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。(1)通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现象反应迅速，生成大量气体。反应,生成气体更多。实验结论写出乙中反应的化学方程式：。(2)某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下 面的实验探究方案。实验用品：相同型号的 U型管2支、橡皮塞2个、5

24、mL一次性注射器2支、气球2个。 实验装置：如图。实验操作：在 U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。若取用碳酸钠0.53g,为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 g;该同学设计的实验方实验过程中需要观察8、下图1是实验室模拟炼铁的案是运用了 研究的 方法；的现象是。装置图，试回答：(1)仪器的名称是 ;仪器的名称是 .(2)按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；点燃酒

25、精灯；熄灭酒精灯；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯.正确的操作顺序是(填序号) .(3)实验过程仪器中发生反应的化学方程式是 ,仪器中的现象是.(4)请写出一种证明产物中含铁粉的方法： .(5)实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 .(6)图2是工业生产中炼铁高炉的结构图.实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为；生温度/七100908C7C&0504030201C0 5C 100 150 200 2S0300 350*00 时晅/工铁出口低于炉渣出口的原因是9、无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、

26、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18C、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化 钠对水沸点的影响)。实验1:I、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线 a;n、将相同质量的镁条剪成100份代替I中镁条重复以上实验，得上图中曲线b;出、用相同质量的镁粉代替I中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。(1)从能量变化角度看，该变化是由 能转化为 能。504。302010030加入的质量1 00四807(3皿 升高的显大温度(2)观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因

27、素 是 O实验2:将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。(3)实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是 OA.加入更多的NaCl不再增加反应速率B.加入更多的NaCl会降低反应速率C.已达到水的沸点，温度不会再有变化D.需加入更多的铁粉来提高水的温度(4)如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl ,混合物的温度最高大约是 。(5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最 合理的是 。A. 2.40g 镁粉、7.30gNaCl 和 28

28、.00g 铁粉B. 2.40g 镁条、7.30gNaCl 和 28.00g 铁粉C. 2.40g 镁粉、8.76gNaCl 和 28.00g 铁粉D. 2.40g 镁条、8.76gNaCl 和 28.00g 铁粉其理由是 。10、镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从 而获得 国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；其步骤为:I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)十段烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳n.将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH) 2沉淀m.在Mg(OH) 2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl

29、2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2 6H20W.将MgCl 2 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl 2V.电解熔融的无水 MgCl 2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：写出步骤I、出的有关化学方程式：-1 .贝壳煨烧成生石灰 n. Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和步骤IV中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。步骤出中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器 有、酒精灯、带铁圈的铁架台、塔蜗钳等。上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点： O(2)回答下列问题;右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）A.分子

30、B.原于C.阳离子D.阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填 活泼”或 不活泼” J 金属,除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中 镁的质量分数。第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是讨论二：若用空气代替 O2进行实验，X定结果（填有'"或 无）影响。第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 11、近年来有人提出了利用

31、海水 （含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下:提示碱石灰晶W>OH和阊体（2）图中反应、属于化合反应的是 （填序号）。（3）中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 （4）反应的化学方程式为 。12、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小 组对其进行下列研究.【应用研究】汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为 。【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得 NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成 NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为 2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH + X,实验室检验 X气体使用

32、的试纸是湿润 【W2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的 Na2CO3,为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除装置(已知H2SO4溶液与NaN 3,反应不生成气体)。(3)装置A的作用是。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹， ;再次称量装置 Co计算碳酸钠含量至少需要测 定(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记

33、，一段时间后，两边高度差 (填 变大”、变小 或不变”)，说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 。(6)使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“01度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 (7)常温下测得量气管读数为 67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),则实验 中选用的量气管规格合适的是 (填字母序号)。A. 100 mLB. 1 LC. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程)。申没有明显现象。判断13、京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中

34、，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是母) 。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金屑氧化物的方法。把金属锐化物还原成金属的三种主要方法广金属氧化物加热分解二一一用碳还原金属敏化物*A叁A ： Fe； Oi "h 2 Al+ 2FeCu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为:3CU+8HNO

35、3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H 2O主宪度测定】“如精确称量0,1知名咐白用样品，设计如般装置，测定其独度口已知2 NaN,一守也QRHm中的N全部转化为叱，其他产物略)，反应中放出大量的热,只供学习与交流此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流中，若观察到则表明该装置的气密性良好。NO。反应生成的NO是无色、难溶于水的气体， 在常温下与空气中的 02迅速化合生成N0 2,N0 2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯按右图所示进行实验：打开弹簧夹

36、，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取干燥管内的气体 （事先已将注射器内原有的气体推出 ）, 关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。上述实验完成后，用足量 NaOH溶液将气体吸收，其目的是 下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中 A、B、D的表示方法，在 C处 画出 相应的气体组成的粒子示意图。在3. 84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。（请写出

37、计算过程）基本制备装置正误的识别，装置变形1、对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗（分液漏斗、长颈漏、普通漏斗）装配了ABC三套装置，对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：第27题图(1) A、B装置均可用作实验室制取 H2、02, CO2气体的发生装置。请写出实验室用A、B装置制O2的化学方程式;(2) C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管， 把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是 。读图、识别装置的能力一1、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固

38、体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分 是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气 。体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速 度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的 是,仪器a的名称是。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为 CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。请设计一

39、个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应 的化学方程式： 。(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 实验1.过碳酸钠(NaCO)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性 学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】 测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。【实验原理】2N&CO + 4HC14NaCl + 2CO 2 T + O

40、2 T + 2H 2O（1）装置的作用是：;（2）装置的作用是：;（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L （已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L ）,则称取的样品质量应大于g ;n.乙同学认为测定产物中CO的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C.装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收m.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g ,滴

41、加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中.所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。2 .氯气（C12）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化镒共热的方法来制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题:（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的 ,写出标号的名称 饱和NaCl溶液NaOH浓硫酸（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：A接 接 接F接 接 ;（3）

42、在放入药品之前必须检查 。3 .下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。if一微型集气瓶微型气体实验器I(或大理石)1石蕊溶液一 ?(1) .挤压胶头2一'1酸W盐酸。过一会汇制1g瘠1邛%在微型集气瓶口，如 果,则说明二氧化碳已收集制：二:(2) .生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 , 2处生成了白色沉淀。(3) .用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 (用化学方程式表示)的 缘故。4.某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式

43、为HkQQ?2HzO=CO +COT +3H2O,该小组的同学进行了如下图所示的实验。请回答 ：固体草酸AC(1)图中仪器的名称是 。安装好装置后应先进行的操作是 。(2) B装置的作用是。(3) CO收集满后，撒除装置时应 。(4)为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：澄清的石灰水；灼热的氧化铜；无水硫酸铜固体(注：该物质遇水由白色变为蓝色)；氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是 (填字母)。A. B. C. D. （1）离子Q）放出（3）熟百版（或前和加）NMICOf NCOI或MhjCO, NmHCQ乂合理答案均给分）（GUKOHh + CQ-CaCO ,十也（X合理答

44、案均的分）、选择题1.B 2. A D 3.A C 4.B 5.D 6.C D 7.D8.B9.B10.A C11.D12.C13.C14.C15.D16.D17.D、推断题1、2、CU（。田/5。4=皿3，+四2。酸+盐金属+盐（其他合理答案也可）A（3） 2NaQH4CuSQ4-Cu （OH）七 4 +NaaS04杖让=步骤和步骤 v3、（1） Fe、Cu、C、Mg（2） 2Al+3FeCl 2=3Fe+2AlCl 3（3） CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O4、（1）二氧化碳 （2）甲烷 （3）氮气（4）甲烷和氮气5、（1） C CaC2（2） Ca （OH） 2 + CO2=

45、CaCO3 J + HO（3）浓 NaOH 溶液 稀 H2SO4一, 、 _一逋电 “一6、 H2O2MgO Mg3N22H2O=2H2f +Of三、工业生产、生活应用类tl>®CsCOj -"CaO+COi f 1CafOHK + NsCOikCaCO* j +2NaOH1、懂茸.必池（2悬浊液澄清石及水中氧锢化钙浓度太小，生产效率很低（3）利用产生的二辄化碳比另加碳酸龄溶液更经济生产成本更低若产生的二辄化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”2、（1） CuO （1 分）过滤（1 分）（2）化合反应（1 分）Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 T （3 分）Cu

46、O+ H2SO4= CuSO4+H2O （3 分）（3）硫酸的利用率高 （1分）（合理答案均给分）此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除3、（心CO1+2HClKCaCb + H,D+C5 fB C D E F2）便于控制反应的发生或停止第不与空气反应4、（2）水的质量或 体积（3）要设置对照 实验，37 C（4）茶水呈 酸性，与水垢中 的碳酸盐等物集气瓶内液面下降至瓶口，旦有气泡从瓶口逸出结论，排水法架满二辄化碳现象明地或操作方便排水法收集到的二粮化碳气体浓度或纯度较卷（4）（DNaaCOj + 2HCb = 2N&C1 + H工O+ CO2 fCiCO, 4-2HC1 CaCI,

47、 4- Ht O+ COa fOCiCh 4-NaaCOa =CaC0a，+ 2NaCl碳械钠格液呈减性，过越的碳酸轴使溶液瞳性增强质发生反应5、（一）测定粗锌的纯度（含量、质量分数等）（三）现象：粗锌表面产生气泡方程式：Zn + 2HCl =ZnCl2+H2TH2质量： 0. 2 纯度：65%（四）（1）吸收氢气中的HCl和H2O偏大偏小6、（2）不能。理由：产生的 CO2将被碱石灰吸收。得不到生成的CO2质量。（UCD 3 一定曷伸 <2）（J 2C0 +4H；ClhQCHj + H古。将性从铁父芍中逐厦出来（或推还原剂1I .将装置内的空T排净®不需费,四为实脸中鲁推线通入觎气.亢到反应完成后玻墙管内物质冷却.所以不 会引起倒吸焉小口低让炳溶液增地的脑量因一鼐诜硬的电成和气体懵走的水短气而偏小（管理答案均皓分） n.解赤铁丁百中粗化镣的质St分数为笔少黛100%胃8。%（2分）IOE该反施生成就化钱的质敢为烹6HCI - 2FeCl.+（1 分）16a325网x黑"" E6.造r（分）瑞恭谓乂】。1工8%门分）答;赤怏旷石中氧化铁的K分数为蚓 反应后用液中溶厩的质量分数妁为13.fi%,7、(1)更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快CO2 + Ca(OH) 2 =