分子的性质周周清20160326带答案

1、分子的性质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）2.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯

2、液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子4.下列分子属于手性分子的是（）AH2O     BC     DH2NCH2COOH5.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2     BNaCl和HCl     CH2O和CH4     &

3、#160; DO2和HBr6.下列说法正确的是（）A含有非极性键的分子不一定是共价化合物B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍DH2O中心原子采取sp杂化7.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）AO3在水中的溶解度和O2一样        BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大        D没办法比较8.固体A

4、的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D0.1 mol NH5中含有5 mol NH键9.下列说法正确的是（）非极性分子中一定含有非极性键；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内   3p2表示3p能级有两个轨道A   B  

5、60; C    D10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1下列说法错误的是（）AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化11.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）ACO2和SO2     BCH4和SiO2    CBF3和N

6、H3      DHCl和HI12.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(    )A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 13.下列叙述正确的

7、是（）ANH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央二、非选择题14.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

8、和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是              ；（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为         ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键   15.下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体

9、元素符号作答）（1）I的元素符号为 ，K的元素名称为 ，J在周期表中的位置是    ；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式             ，N元素原子的简化电子排布式     （3）ABGH的原子半径大小顺序是              ；  ABCD的第一

10、电离能大小顺序是     ；ABCD的电负性大小顺序是            ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是       ；（4）AC32的中心原子的杂化轨道类型是    ，微粒的空间构型是     ；BD3中心原子的杂化轨道类型是   ；分子的空间构型是   ；（

11、5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的键数目为 ，键数目为 ，AC分子中的键数目为 ，键数目为 ；（6）在L3J（AB）6中中心离子是  ，配体是 ，配位数是 15、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素I的价层电子排布图            。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是         &#

12、160;    (用元素符号表示)。(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（    ）A甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一205，沸点为103C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（  

13、 ）A  离子键B极性键C非极性键D范德华力E氢键F配位键(1) BCl3中B原子的杂化方式为            。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：  胆矾的化学式用配合物的形式表示为         

14、;   胆矾中SO42-的空间构型为           试卷答案1.C考点：极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：A分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；BHS和HCl均是含18个电子；C分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看

15、，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子解答：解：AH2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确； BHS和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CCH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确故选：C点评：本题考查极性分

16、子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子2.B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂分析：A正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；BPH3分子中有1个未成键的孤对电子；C根据P元素的化合价分析；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键解答：解：A该分子

17、为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；BPH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；CPH3中P为3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以PH原子之间存在极性键，故D错误；故选B点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大3.B考点：极性分子和非极性分子分析：用玻璃棒靠近时，极性分子发生偏转，以此解答解答：解：根据

18、实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B是极性分子，故选B点评：该题是常识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可4.B考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用 分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，该分子属于手性分子解答：解：AH2O中O原子只能形成2个共价键，不属于手性分子，故A错误； B第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、羟基、氢原子、羧基，该分子属于手性分子，故B正确；C中每个碳原子上均连

19、接了2个相同的原子或原子团，不属于手性分子，故C错误；DH2NCH2COOH中的两个碳原子上连着的原子或原子团有相同的，不属于手性分子，故D错误故选B点评：本题考查手性分子的判断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大5.A考点：化学键；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答解答：解：A均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；BNaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；CH2O

20、和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；DO2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大6.A解：A过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但是过氧化钠为离子化合物，故A正确；B化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用

21、力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C已知C=C中含有1个键和1个键，CC中只含有1个键，而且键不稳定键能比键小，所以C=C的键能比CC键能的2倍要小，故B错误；DH2O中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；故选：A7.C考点：相似相溶原理及其应用 分析：根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释解答：解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大故选C点评：本题是一道关于相似相溶原理的应用知识题目，难度不大8.D考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形

22、成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成解答：解：ANH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H之间为离子键，故A正确；BNH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成，故C正确D根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），

23、形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键，故D错误故选D点评：本题考查NH5的组成和性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息9.A考点：共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子的运动状态；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；含有氢键的物质 分析：非极性分子中可能只含极性键；ss 键与sp 键的电子云形状不同；  键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；有的分子内也含有氢键；3p2表示3p能级有两个电子解答：解：非极性分子中可能只含极

24、性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以ss 键与sp 键的电子云形状不同，故错误；  键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确；中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中

25、配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握10.D 考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y

26、，则Z是S元素、W是Cl元素，ACCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SiSCl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZW，故B正确；CX、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，故C正确；DCCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D错误；故选D点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、基本概念、价层电子

27、对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等11.D考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子，据此进行判断解答：解：ACO2中C与O形成极性键，由于CO2分子结构对称，CO2分子为非极性分子，SO2中S与O形成极性键，由于SO2分子结构不对称，SO2分子为极性分子，故A错误； BCH4中C与H形成极性键，由于CH4分子为正四面体结构对称，为非极性分子，SiO2是原子晶体，没有分子存在，故B错误；CBF3中B与F形成极性键，BF3为平面

28、三角形，结构对称，为非极性分子，NH3中N与H形成极性键，NH3为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故C错误；DHCl中H与Cl形成极性键，HI在H与I形成极性键，HCl和HI结构都不对称，属于极性分子，所以二者化学键的类型和分子的极性都相同，故D正确；故选：D点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型12.B知识点:氢键  答案解析:B 解析：A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变

29、化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。13.C 考点：判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子.专题：化学键与晶体结构分析：根据中心原子形成的键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型解答：解：AN与3个H原子形

30、成键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误；BCCl4中C与4个Cl形成4个键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误；CH2O中O与2个H形成键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确；DCO2是非极性分子，C与2个O形成键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误故选C点评：本题考查分子构型的判断，题目难度不大，本题注意把握键数以及孤对电子数目判断14.（1）S；C；（2）V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）FHF

31、、FHO；OHF、OHO；（5）分子；2；2 考点：位置结构性质的相互关系应用分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，据此答题解答：解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4

32、，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C；（2）SO2中，S的价层电子对数为2+=3，含有1对孤对电子，故为V形结构；CO2为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期B族，核

33、外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为HFH，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 FHO，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为OHF，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为OHO，故答案为：FHF、FHO；OHF、OHO；（5）CO2在固态时为分子晶体，结构式为O=C=O，1mol CO2中含2mol键、2mol键，故答案为：分子；2；2点评：本题是对物质结构的考查

34、，题目难度中等，关键是把握原子核外电子排布、推断元素的种类，侧重对基础知识的巩固15.（1）Cr；镓；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6  考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe

35、，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算CO32、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为CO；（6）在K

36、3Fe（CN）6中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第族，故答案为：Cr；镓；第三周期第族；（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为Ar3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族

37、自上而下原子半径增大，故原子半径：AlSiCN；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：FNOC，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：FONC；非金属性AlSiCN，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3，故答案为：AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）CO32的中心原子的孤对电子对数=0，价层电子对数=0+3=3，C原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平面三角形；NF3的中心原子的孤对电子对数=1，价层电子对数=1+3=4，N原子采取sp3杂化，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，分子中的键数目为2，键数目为 2，CO的结构为CO，分子中的键数目为1，键数目为2，故答案为：2，2；1，2；（6）在K3Fe（CN）6中Fe3+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为6，故答案为