高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座九突破训练 鲁科版

1、第8章 物质在水溶液中的行为突破训练1(2016·高考全国卷，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()a向0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b将ch3coona溶液从20 升温至30 ，溶液中增大c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变解析：选d。ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加水平衡正向移动，n(h)增大，n(ch3cooh)减小，所以增大，a项错误。ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，水解反应属于吸热反应

2、，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，b项错误。根据电荷守恒：nhhcloh，溶液呈中性，则hoh，nhcl，所以nh与cl的比值为1，c项错误。向agcl、agbr的饱和溶液中加入agno3后ag浓度不变，由于ksp不变，故cl与br的比值也不变，d项正确。2(2016·高考全国卷，12，6分)298 k时，在20.0 ml 0.10 mol·l1氨水中滴入0.10 mol·l1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·l1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()a该滴定过程应选择酚酞作为指示剂bm点对应的

3、盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中nhclhohdn点处的溶液中ph<12解析：选d。当恰好完全中和时，生成nh4cl，而nh4cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为ph8.210.0，甲基橙的变色范围为ph3.14.4，故应选甲基橙作指示剂，a项错误；当v(盐酸)20.0 ml时，恰好完全反应，溶液呈酸性，b项错误；m点时由溶液中电荷守恒知nhhcloh，298 k时，ph为7的溶液呈中性，即hoh，则nhcl，但nhclhoh，c项错误；该温度下，0.10 mol·l1一元强碱溶液的ph13，若0.10 mol·l1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其ph12，而0

4、.10 mol·l1氨水的电离度小于10%，故溶液的ph12，d项正确。340 ，在氨­水体系中不断通入co2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()a在ph9.0时，nhhconh2coocob不同ph的溶液中存在关系：nhh2co hconh2cooohc随着co2的通入，不断增大d在溶液ph不断降低的过程中，有含nh2coo的中间产物生成解析：选c。a项，在横坐标ph9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，a项正确；b项，根据溶液中电荷守恒可得b项正确；c项，随着co2的通入，nh的物质的量分数不断增大，故nh不断增

5、大，一定温度下，kb不变，故不断减小，也就是不断减小，c项错误；d项，根据图像可知ph在不断降低的过程中 nh2coo先出现，后消失，由此判断d项正确。4物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·l1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是_。akhhc2oohc2obhc2oc2o0.1 mol·l1cc2oh2c2o4dkh2c2o4hc2oc2o(2)0.1 mol·l1的nahco3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_

6、、_、_。(3)moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时的ph变化如图所示。下列叙述中不正确的是_。aroh是一种强碱b在x点，moh未完全电离c在x点，mrd稀释前，roh10moh(4)agcl在溶液中存在如下平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，在25 时，agcl的ksp1.8×1010 mol2·l2。现将足量的agcl分别加入下列液体中：100 ml蒸馏水100 ml 0.3 mol·l1agno3溶液100 ml 0.1 mol·l1mgcl2溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)。解析：(1)根据

7、溶液中电荷守恒可知，khhc2ooh2c2o，a错误；根据物料守恒可知，h2c2o4c2ohc2o0.1 mol·l1，b错误；khc2o4溶液呈酸性，说明hc2o的电离程度大于其水解程度，则c2oh2c2o4，c错误；在0.1 mol·l1 khc2o4溶液中，根据物料守恒可知，kh2c2o4hc2oc2o，d正确。(2)0.1 mol·l1的nahco3溶液中存在的平衡有hco的电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，离子方程式为hcohco、hcoh2oh2co3oh、h2ohoh。(3)由图可知，ph13的roh溶液稀释100倍时，ph变为11，则roh为强碱

8、，a正确；由图可知，ph12的moh溶液稀释100倍时，ph变为11，则moh是弱碱，在x点不完全电离，b正确；在x点，两种溶液的ph相同，则h、oh均相同，由电荷守恒可知，mr，c正确；roh为强碱，稀释前浓度为0.1 mol·l1，moh为弱碱，稀释前moh的浓度大于0.01 mol·l1，则稀释前roh10moh，d错误。(4)溶液中含有银离子或氯离子时会抑制agcl溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制agcl溶解程度越大，氯化镁和硝酸银溶液抑制agcl溶解，但硝酸银是可溶性盐，所以硝酸银溶液中银离子浓度最大，则ag浓度由大到小的顺序为。答案：(1)d(2)hcohco

9、hcoh2oh2co3ohh2ohoh(3)d(4)5(2018·株洲高三模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数(mol·l1)h2c2o4hhc2oka15.4×102hc2o hc2oka25.4×105nh3·h2onhohkb1.8×105(1)(nh4)2c2o4溶液的ph_7(填“”“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(ohccooh)。阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作

10、如下：草酸 草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中ph7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：_。(4)已知某温度下cac2o4的ksp为2.5×109mol2·l2。将0.02 mol·l1澄清石灰水和0.01 mol·l1 h2c2o4溶液等体积混合，所得溶液中c2o的物质的量浓度为_。解析：(1)由题给表格可知，h2c2o4、hc2o、nh3·h2o的电离常数大小为h2c2o4hc2onh3·h2o，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应：2hhooccooh2e=hoocchoh2o。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以hc2o的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为nahc2ohc2ooh。(4)混合后所得溶液中ca20.005 mol·l1，ksp(cac2o4)ca2·c2o2.5×109 mol2·l2，则c2o mol·l15×107 mol·l1。答案：(1)(2)2hhooccooh2e=hoocchoh2o(3)降低草