试验一：缓冲溶液的配制试验

1、实验一：缓冲溶液的配制实验项目1:缓冲溶液的配制及pH测定、实验目的1. 学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。2. 练习吸量管的使用方法。、实验原理缓冲原理：缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本 身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分,共轭碱是抗酸成分，缓冲溶液的 pH计算公:pH - P心 + lg -7-cpOH = pK+LG 配制一定pH的缓冲溶液的原则：选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的pH相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓 冲溶液的

2、总浓度宜选在0.050.2mo1/L之间。缓冲溶液pH除了主要决定于pKa（pKb）夕卜，还与盐和酸（或碱）的浓度比 值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸（或碱）的原始浓度相同均为c，酸（或碱）的体积为Va（Vb），盐的体积为Vs，总体积为V，混合后酸（或碱）的浓度为V1 V丿，盐的浓度为卜，则CcvjvG CVA/V V/ Q 叫所以缓冲溶液pH可写为VPH =叭十电亍或pOH二p心十Ig#* Jk配制缓冲溶液时，只需按照计算值量取 盐和酸（或碱）的体积，混合后即 可得到一定pH的缓冲溶液。缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为了获得最大的缓冲容 量，应控制CC （或,盐和酸（或碱）的

3、浓度大的，缓冲容量 亦大。三、仪器和药品仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。|试剂：pH=4 的 HCI 溶液、pH=10 的 NaOH 溶液、0.10mol/L 的 HAc、 NaAc、 NaOH、 HCI、 Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密 pH 试纸，广泛 pH 试纸。四、实验步骤|1. 缓冲溶液配制甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分的体积，并填入表中。|按照表1中用量，用10mL量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于 已经编号的3支试管中，用广泛pH试纸测定所配制的缓冲溶液的 pH，填入表 中，试比较实验值与计算值是否相符。|表

4、1缓冲溶液理论配制与实验测定缓冲溶液pH侔组分的休积/mlpH （实验值甲40J mohL1H Ac0Jmol.LT1NaAc乙70JmoLLjNaHiPO40L1 moLL 1Na：HPO丙100mol.LlNHH2O OJmoLL'NHClpH=pKa-Ign a/nb4=4.75-lg0.1x/0.1(10-x)0.75=lgx/(10-x)5.62=x/10-x2. 缓冲溶液的性能(1)缓冲溶液对强酸强碱的缓冲能力 在两只试管中各加入3mL蒸馏水，用广泛pH试纸测定其pH ,然后分别加入3滴O.1mol/L HCI和O.1mol/L NaOH溶液，再用广泛pH试纸测定其pH。

5、将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取 3mL，每种取两份，共取6份，分别加入3滴O.1mol/L HCI和O.1mol/L NaOH溶液，用广泛pH试纸测定其pH并填入表2。蒸馏水蒸馏水 +3 滴 0.1mol/L HCl蒸馏水 +3 滴 0.1mol/L NaOHpH=pH=pH=表2缓冲溶液的性质液甲乙iMPH加酸加礪加酸加碱加酸加碱测定分别加入酸和碱后，同一缓冲溶液的pH有无变化？与未加酸碱的缓冲 溶液的pH比较有无变化，为什么？(2)缓冲溶液对稀释的缓冲能力按表3,在3支试管中，依次加入1mL pH=4的缓冲溶液、pH=4的HCI溶 液、pH=10的缓冲溶液、pH=10的NaOH溶液，然后在各试管中加入10mL蒸 馏水，混合后用精密pH试纸测量其pH，并解释实验现象。表3缓冲溶液的稀释试愕号溶液IS释后的pH1pH=4的缓冲浴液2pH=4的HC1溶液3pH二10的缓冲涪液4pH=IO的NaOH溶液五、思考题1.缓冲溶液的pH由哪些因素决定的?2.现有下列几种酸及其对应的盐类， 欲配制pH=2、pH=10、pH=12的缓冲溶液,应选择哪种缓冲剂较好？H3PO4、HAc、H2C2O4、 H2CO3、HF3