新课标I高考化一轮复习第1章从实验学化学知识点例题习题262P

1、第1讲化学实验基础知识和技能1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。2016 8t2017 10t h2-wo3考点一常用化学仪器的识别与使用1.可加热的仪器(1)仪器的名称为试管。使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的 ，加热固体时，试管口应略 倾斜。(2)仪器的名称为 。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的 ，蒸发浓缩时要用 搅拌，快蒸干时停止加热。(3)仪器的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的 上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的

2、坩埚应放在 上冷却。向下蒸发皿玻璃棒泥三角石棉网答案(4)仪器中a的名称为 ，b的名称为 。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中b主要用于混合液体的 和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的 。(5)仪器的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于 操作；c.作蒸馏装置的 。(6)仪器的名称为烧杯。使用方法：a.可用于物质的 与稀释；b.用于称量具有 的固体药品；c.组装水浴加热装置。圆底烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏滴定接收器溶解腐蚀性答案2.常用的计量仪器完成下列空白(1)仪器a的名称： 。用途： ；精确度： ml。特别提醒特别提醒无“0”刻度；不可加热，不可作反应容器，

3、不可用于溶液的稀释；选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 ml naoh溶液应选取10 ml量筒，而不能选 5 ml 或 50 ml 量筒。量筒量取一定体积的液体0.1答案(2)仪器b的名称： 。用途： 。该仪器使用前需“查漏”；该仪器 作为反应容器或长期贮存溶液的容器； 加入过冷或过热的液体； 配制任意体积的溶液； 将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。(用“不能”或“能”填空)配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶不能不能不能不能答案(3)仪器c的名称： 。使用前需“ ”；“0”刻度在 ；不可盛装 溶液；精确度： ml。(4)仪器d的名称： 。用于盛装 溶液，不可盛装 和强氧化性液体(如

4、：kmno4溶液)。(5)仪器e的名称： 。称量前先调零点；腐蚀性药品应放于 内称量；左盘放 ，右盘放 ，即“ 物 码”；精确度： g。酸式滴定管查漏上方碱性0.01碱性酸性托盘天平碱式滴定管烧杯被称物砝码左右0.1答案(6)仪器f的名称： 。测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶 。温度计支管口处答案3.其它常用仪器(1)a仪器的名称 ；主要用途：向小口容器中转移液体；漏斗加滤纸后，可过滤液体。使用方法和注意事项：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡；滤纸低于 边缘，液面

5、低于 边缘。漏斗漏斗滤纸答案(2)b仪器的名称 ；主要用途：用于装配气体发生装置。使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入 以下，防止气体逸出。(3)c仪器的名称 ；主要用途：用于随时添加液体； 。使用方法和注意事项：注意活塞不得渗漏；分离液体时，下层液体由 ，上层液体由 。液面长颈漏斗分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出答案(4)d仪器的名称 ；主要用途：用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用 、 。使用方法和注意事项：注意干燥剂或吸收剂的选择；一般为 口进气， 口出气。(5)e仪器的名称 ；主要用途：用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；有利于液体回流。使用方法和注意事项：直形冷凝管一

6、般用于蒸馏或分馏时冷凝；球形冷凝管通常用于回流；冷却水 口进 口出。球形干燥管cacl2碱石灰大小冷凝管下上答案1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)加热试管时先均匀加热，后局部加热()(2)加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热()(3)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片()(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石()深度思考答案2.有下列几种常见仪器：分液漏斗漏斗酸式滴定管容量瓶碱式滴定管球形冷凝管思考回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是_ (填序号)。(2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是_。(3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏

7、装置的原因是_。 酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的，玻璃中的sio2与烧碱溶液反应生成na2sio3，容易使活塞处粘合冷凝后的液体容易残留在球形区域内答案3.如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？_；若不同，请指出读数误差情况_。不同a图读数偏大，b图读数偏小答案题组一常用仪器的识别及使用题组一常用仪器的识别及使用1.下列有关仪器用途的说法中正确的是()a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热b.使食盐水中nacl晶体析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、 泥三角c.区别nacl、na2so4时常用到胶头滴管、试管d.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液c答案2.某学生的实验报告中有

8、如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 ml盐酸；用容量瓶配制210 ml 1 moll1的硫酸溶液；用标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 ml naoh溶液，其中数据合理的是()a. b.c. d.解析答案解析解析解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为0.1 g，正确；量筒精确度为0.1 ml，错误；容量瓶的规格中有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml等，没有210 ml的容量瓶，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 ml，题中18.20 ml的数值合理，正确。答案答案a3

9、.有如图所示a、b、c、d、e五种仪器：(1)请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：蒸馏烧瓶碱式滴定管圆底烧瓶长颈漏斗分液漏斗酸式滴定管容量瓶a：_；b： _ ；c：_ ；d：_ ；e： _ 。(2)上述ae五种仪器中，使用前必须检漏的有_，组装气体发生器必须液封的是_。cbde答案题组二仪器的组合与创新题组二仪器的组合与创新4.草酸晶体(h2c2o42h2o)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生h2o、co和co2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是()解析答案解析解析加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，但本题中考虑到草酸

10、晶体在101.5 时熔化，为了达到实验目的，需要持续加热到150 左右，因此，选择装置d。答案答案d5.下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：(1)能用于干燥co2气流的装置是_。(2)用于除去cl2中hcl杂质的最佳装置是_。(3)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_。(4)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_。(5)利用装置a收集co2气体，应从_口进气。a中装满水，用排水法测量生成h2的体积，应从_口进气。a、e、fac、edab答案6.下图是几种常见的加热装置。(1)a

11、、b、c、d四装置都是用酒精灯直接加热，e、f装置加热时需垫_。其中f装置中对试管的加热方式是_ ，采用这种加热方式的目的是_。(2)h2还原cuo可选用_装置。(3)nh4cl与ca(oh)2混合加热制nh3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)mno2与浓盐酸混合制氯气可选用_装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放_。石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度acdbe碎瓷片(或沸石)答案1.规避计量仪器使用时的4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)量筒的精确度为0.1 ml，无“0”刻度，小刻度在下方。(3

12、)滴定管的精确度为0.01 ml，“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。2.根据物质的性质特点或实验特点选择不同的实验装置，如第4题。易错警示 延伸拓展3.一种仪器，根据需要可有多种用途，如“广口瓶的多种用途”。要注意在广口瓶的不同用途中，导气管长短的不同。(1)装置a可作集气瓶和洗气瓶作洗气瓶：装入适当的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”。作集气瓶：a.不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体“长进短出”。b.不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体“短进长出”。c.装水，可收集难溶于水的气体，装饱和食

13、盐水，可收集cl2，气体“短进长出”。(2)装置b用于测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中，测量难溶于水的气体的体积。(3)装置c和d作安全瓶装置c用作防倒吸。装置d用作缓冲和防堵塞。返回考点二常考化学实验的基本操作1.药品的取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器_(或 )镊子用_称量_用量筒、滴定管(或移液管量取)药匙纸槽托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒答案(2)图示向仪器中加入药品的操作方法向容器内加固体药品向容器内加液体药品2.常见试纸的使用(1)试纸的种类及

14、用途氧化性碱酸性漂白酸 碱答案(2)使用方法检验溶液：取一小块试纸放在 上，用 蘸取液体，点在试纸 ，观察试纸的颜色变化，等ph试纸变色后，与_ 对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸 ，用 夹取或粘在 的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡润湿镊子玻璃棒答案3.物质的溶解(1)固体的溶解常用仪器：烧杯、试管、 等。促溶方法： 、 、 或振荡等。(2)气体物质的溶解或吸收玻璃棒加热研细搅拌答案溶解度不大的气体，如co2、cl2、h2s等，用如图a所示装置：极易溶于水的气体，如 、 等，用如图b所示装置。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度 的

15、液体加入到密度 的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。nh3hcl较大较小答案4.仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污_容器壁上附着的硫_试管上的银镜_agcl氨水容器内残留的mno2热的_naoh溶液或热的纯碱溶液cs2或热的naoh溶液稀hno3浓盐酸答案5.装置的气密性检查检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口 ，停止加热或松开手后导管内 ，证明装置不漏气。(2

16、)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面 锥形瓶中的液面，静置，若_，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面 甲管液面，静置，若液面 ，证明装置不漏气。产生气泡形成一段水柱高于液面位置保持不变高于位置保持不变答案(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果 ，则装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法，如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞 ，表明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面 ，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长

17、颈漏斗液面 ，则表明装置的气密性良好。(液差法的拓展)滴入少量水后很快就不能流下能回到原来的位置上升保持稳定答案1.指出下图操作中的错误。(1)_。(2)_。(3)_。 块状固体直接落入试管底部，易砸破试管 瓶塞正放在桌面上；试剂瓶标签未面向手心；试剂瓶瓶口未紧靠试管口；试管未倾斜45胶头滴管伸入试管内深度思考答案2.如图用naoh与新制feso4制取fe(oh)2时，滴管插入试管底部的原因：_ 。3.用ph试纸定量测定溶液的ph时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？是否能用ph试纸测定氯水的ph，为什么？答案答案不能用蒸馏水润湿。若润湿，不一定产生误差，如测nacl溶液的ph。不能

18、，因为氯水中的hclo具有强氧化性，能漂白试纸。防止生成的fe(oh)2与氧气接触而被氧化答案题组一化学实验基本操作题组一化学实验基本操作1.取用药品时，下列操作正确的是()a.每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处b.若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿c.用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中d.用药匙将粉末药品撒入试管中a答案2.下列实验操作正确的是()a.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度 的溶液b.配制氯化铁溶液，是将fecl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉c.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液d.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在

19、表面皿上的ph试纸上解析解析容量瓶不能直接溶解固体，a项错；fe3易水解，应加盐酸抑制其水解，加铁粉会使fe3还原为fe2，b项错；取用不同液体的滴管必须专用，c项错。d解析答案3.下列实验操作正确的是()a.做过硫升华的试管可用酒精洗涤b.用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把 过量的试剂倒入试剂瓶中c.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d.称量naoh固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边 纸上放naoh，右边纸上放砝码解析解析硫微溶于酒精，a项错；钠、钾等活泼金属剩余药品要放回原试剂瓶，其他药品一般不能放回原试剂瓶，b项错，c项正确；n

20、aoh固体有腐蚀性，不能放在纸片上称量，d项错。c解析答案4.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()解析解析不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易失火，a错；不能将水倒入硫酸中，b错；d项未用玻璃棒引流。c解析答案题组二常见装置的气密性检查题组二常见装置的气密性检查5.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()解析解析a、c、d中都未形成封闭体系。b解析答案6.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()解析答案解析解析b项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；c项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(

21、或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；d项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。答案答案a7.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(ca3n2)，并探究其实验式。按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。 关闭活塞k，将末端导管插入试管a的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好答案1.化学实验基本操作的六个“不”(1)化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝

22、。(2)不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，熄灭时不能用嘴去吹灭。(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。(4)做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等必须放回原试剂瓶)。(5)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。练后反思 答题规范2.装置气密性的检查方法与答题规范装置气密性检查必须在放入药品之前进行。(1)气密性检查的基本思路使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(2)气密性检查的答题规范简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛

23、巾捂、加水等)描述现象得出结论。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。液差(封)法的关键词是封闭、液差。答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：a.将导管末端浸入水中；b.关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；c.加水至“将长颈漏斗下口浸没”。返回考点三化学试剂的存放及实验安全1.常见意外事故的处理意外事故处理方法碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭2.实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防堵塞安全装置(3)防污染安全装置实验室制取cl2时，尾气的处理可采用 装

24、置。制取co时，尾气处理可采用 装置。制取h2时，是否需尾气处理？ 。若需要可采取 装置。ba、ca、c需要答案3.化学试剂的保存(1)试剂瓶的选择广口细口棕色碱性强酸强氧化性答案(2)试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应 保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体naoh、浓盐酸、浓硫酸等。见光易分解的物质应盛放在 瓶中，放置于阴凉处。如agno3、浓hno3等。密封棕色答案液态溴有毒且易挥发，应

25、贮存于 中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。磨口的细口瓶答案题组一试剂的保存题组一试剂的保存1.下列盛放试剂的方法正确的是()a.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中b.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中c.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析答案解析解析a项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡胶塞；b项，汽油或煤

26、油会使橡胶塞溶胀；c项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中；d项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡胶塞，应用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。答案答案d2.下列保存物质的方法正确的是()a.液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封b.波尔多液盛放在铁制容器中c.氨水易挥发，应密封且在低温处保存d.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化解析解析液溴能腐蚀橡胶，a错；波尔多液中的cuso4能与fe发生置换反应，b错；金属锂的密度比煤油小，会漂浮在煤油上面，锂和空气中的氧气、水蒸气等均能发生反应，金属

27、锂应保存在固体石蜡中，d错。c解析答案题组二化学实验操作安全及意外事故的处理题组二化学实验操作安全及意外事故的处理3.下列实验操作中不会发生安全事故的是()a.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象b.把消石灰与nh4cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓 氨水c.取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中d.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗解析解析a项，h2与o2的混合气体容易爆炸，点燃前必须验纯；b项，nh3极易溶于水，导管直接通入水中会倒吸；d项，浓硫酸溶于水会放出大量热，易造成暴沸。c解析答案4.进行化学实验必须注

28、意安全，下列说法不正确的是()a.给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人b.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液c.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗d.把氢气和氯气混合光照制氯化氢解析解析在实验过程中，如果将浓碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；苯酚有毒，在冷水中溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；氢气和氯气的混合气体光照会爆炸。d解析答案5.下图是实验室制取na2s2o35h2o的装置图(略去部分夹持仪器)。已知：na2so3s na2s2o3a按要求回答下列问题：(1)仪

29、器a的名称：_。(2)a管的作用_。(3)装置b的作用：_。(4)e是so2的尾气处理装置，则装置d的作用：_。圆底烧瓶平衡气压，使液体顺利滴下 观察so2的生成速率，缓冲气流(或观察气体流动是否畅通)防倒吸答案实验室操作应当注意以下五防实验室操作应当注意以下五防1.防爆炸：点燃可燃性气体(如h2、co、ch4、c2h2、c2h4)或用co、h2还原fe2o3、cuo之前，要检验气体纯度。2.防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石。3.防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。4.防中毒：制取有毒气体(如cl2、co、so2、

30、h2s、no2、no等)时，应在通风橱中进行。5.防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。返回第2讲物质的分离和提纯考纲要求1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。2.识别典型的实验仪器装置图。考点一物质分离、提纯的常用方 法及装置知识梳理1 11.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分

31、离。说明：操作中a.一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于 ，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 ，玻璃棒轻靠 处，漏斗下端尖口处紧靠 ；b.若滤液浑浊，需 。浑浊的原因可能是 。滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘答案蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用_ 的方法。在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：_ ；b.当有大量晶体析出时，_ 而不能直接蒸干。降温结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热，利用余热蒸干答案蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶

32、液体混合物。说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度 ；b.两种液体 ；c.溶质和萃取剂 ；d.分液时下层液体从 流出，上层液体从 倒出。大互不相溶不反应下口上口答案升华：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。说明：_进气 出气。长管短管答案(2)创新实验装置过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。蒸馏装

33、置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。知识梳理1 1题组一物质分离、提纯仪器的选择及注意事项题组一物质分离、提纯仪器的选择及注意事项1.下列仪器：普通漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙。常用于物质分离的是()a. b. c. d.解析解析普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。c解析

34、答案2.下列实验操作中错误的是()a.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出d.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析解析蒸发结晶时，当蒸发至大量晶体析出时要停止加热，利用余热蒸干，不能直接蒸干。d解析答案题组二物质分离、提纯装置的识别题组二物质分离、提纯装置的识别3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()a.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体b.利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分c.利用图3装置可分离c

35、h3ch2oh和ch3cooc2h5d.利用图4和图1可进行粗盐提纯解析答案解析解析加热fecl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是fe(oh)3或fe2o3，a项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，b项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，c项错误。答案答案d4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是()解析解析a项，灼烧应选用坩埚，错误；b项，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁，错误；c项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。d解析答案反思归纳熟记常见物质分离操作中的注意事项熟记常见物质分离操

36、作中的注意事项1.过滤中的“3要求”：一贴二低三靠。2.蒸发中的“2注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取剂振荡放气静置分层分液。4.蒸馏中的“3注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。返回反思归纳考点二物质分离、提纯方法的选择知识梳理1 11.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)2.依据化学性质选择分离、提纯的方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀 气化法将杂质离子转化为气体杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧

37、化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性kmno4除去co2中的so2，用热的铜粉除去n2中的o2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去nacl中的nh4cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的naoh溶液可除去fe2o3中的al2o3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(m)作阴极，含m的盐溶液作电解质溶液深度思考1.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()a.蒸馏 b.萃取 c.重结晶 d.蒸发解析解析萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离；蒸发是通过加热将

38、溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。a解析答案2.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法n2o2_固体吸收气体coco2 或_ 或固体吸收气体co2co_用固体转化气体co2hcl_cl2hcl_碳粉cuo_fe2o3al2o3_灼热的铜网naoh溶液碱石灰 洗气灼热的cuo饱和nahco3溶液洗气过滤过滤洗气饱和食盐水稀酸(如稀盐酸)过量naoh溶液答案nahco3溶液na2co3_加酸转化fecl3溶液fecl2_加氧化剂转化fecl2溶液fecl3_加还原剂转化mgcl2溶液fecl3_nacl晶体nh4cl_乙酸乙酯乙酸_co2cl

39、2femgo饱和na2co3溶液沉淀转化加热分解分液答案知识梳理1 1题组一物质分离、提纯方法的选择题组一物质分离、提纯方法的选择1.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理a除去kcl中的mno2蒸发结晶溶解度不同b除去碘中的nacl加热、升华nacl的熔点高，碘易升华c分离kno3和nacl重结晶kno3的溶解度大于nacld分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析答案解析解析除去kcl中的mno2应采用过滤的方法；b项，碘易升华，加热可分离；c项，利用重结晶方法分离kno3和nacl是利用kno3的溶解度受温度的影响大于nacl；d项，食用油和汽油互

40、溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。答案答案b2.对下列各组物质：nano3和nacl；cacl2和caco3；mno2和kcl；baso4和agcl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的是()a.只有 b. c. d.解析解析要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离；cacl2易溶，caco3难溶；mno2难溶，kcl易溶，可用指定的方法分离。c解析答案3.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯物质

41、除杂试剂分离方法a淀粉(nacl)h2o分液bal2o3(sio2)naoh过滤cco2(co)灼热的cuo用固体转化气体dco2(hcl)饱和na2co3溶液洗气c答案4.下列有关除杂的实验操作不合理的是()a.除去酸性mgcl2溶液中少量的fecl3：加入足量的mg(oh)2并过滤b.除去nacl溶液中少量的na2s：加入agcl后再过滤c.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤d.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶解析解析a项，mg(oh)2和酸反应促进fe3水解形成fe(oh)3沉淀，通过过滤即可除去fe(oh)3；b项，na2s和agcl反应生成ag2s

42、沉淀和nacl，过滤除去ag2s和剩余的agcl，即可除去nacl溶液中的na2s；c项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的cacl2，通过过滤可得到纯净的石英；d项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质cacl2。d解析答案题组二物质分离、提纯的实验方案及流程分析题组二物质分离、提纯的实验方案及流程分析5.如图所示为从固体混合物中分离x的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()a.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵b.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发c.方案2中加入的试剂一定能够与除x外的物质发生化学反应d.方案2中加入naoh溶液可以分离出sio2和fe2o3混

43、合物中的fe2o3解析答案解析解析加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。a项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；b项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；c项方案2中加入的试剂可能不与除x外的物质发生化学反应 ，如加水进行溶解分离，错误；d项中sio2与naoh溶液反应生成na2sio3溶解而分离，正确。答案答案d6.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量k、

44、ca2、mg2、fe3、 等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。(1)欲除去溶液中的ca2、mg2、fe3、 ，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(填化学式)。(2)洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为_。解析解析为除去mg2和fe3可选用naoh溶液，除去 选用bacl2溶液，过量的bacl2溶液要用饱和na2co3溶液来除去，因此只要bacl2在na2co3之前即可，naoh顺序可变；除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为75

45、%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。 naoh、bacl2、na2co3(或bacl2、naoh、na2co3或bacl2、na2co3、naoh)75%乙醇解析答案反思归纳练后反思 延伸拓展1.分离和提纯物质应遵循的原则(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)实验操作要简便易行的原则。(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。2.物质分离、提纯综合实验题热点归纳(1

46、)如何提取母液中的成分案例案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取nacl固体？提示提示加热蒸发，当析出大量nacl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。案例案例2若母液是cuso4饱和溶液，怎样获得cuso45h2o晶体？提示提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。提示(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例案例3在测定na2so4和nacl的混合物中na2so4的质量分数时，可以在混合物中加入过量bacl2溶液，沉淀 ，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到baso4的质量，试问：怎样判断 是否沉淀完全？提示提示在上层清液中，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，说明 未沉淀完全

47、，反之则沉淀完全。提示过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?提示提示洗去可溶性杂质(na、cl等)。沉淀的洗涤方法？提示提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。怎样判断沉淀是否洗净？提示提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀hno3酸化的agno3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。提示返回第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量知

48、识梳理1 11.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(na)0.012 kg 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。一定数目粒子的集合体摩尔(mol)12c6.021023mol1答案2.摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。常用的单位是 。公式：m 。(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。单位物质的量gmol1gmol1相对分子(原子)质量答案反思归纳摩尔质量与相对原子摩尔质量与相对原子( (或分子或分子) )质量的易混点质量的易混点(1)摩尔质量的单

49、位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如h2so4和h3po4(98 gmol1)；mg3n2和caco3(100 gmol1)；co、n2、c2h4(28 gmol1)。易错警示深度思考1.阿伏加德罗常数(na)与6.021023是否相同？答案答案不相同。6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(na)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12c所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。答案2

50、.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)1 mol nacl和1 mol hcl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(4)naoh的摩尔质量为40 g()(5)1 mol o2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1 mol oh的质量为17 gmol1()(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(8)2 mol h2o的摩尔质量是1 mol h2o的摩尔质量的2倍()(9)1 mol h3po4与1 mol h2so4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()答案解题探究2

51、2题组一有关分子题组一有关分子( (或特定组合或特定组合) )中微粒数的计算中微粒数的计算1.标准状况下有0.112 l水0.5na个hcl分子 25.6 g so2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。答案2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含 mol ，al3的物质的量_(填“”、“”或“”)0.8 mol。解析解析n( )3nal2(so4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol al2(so4)3中含有0.8 mol al3，由于在溶液中al3水解，故al3的物质

52、的量小于0.8 mol。(2)1 l 0.1 moll1的ch3cooh溶液中，n(ch3cooh) (填“大于”、“小于”或“等于”，下同) 0.1 mol，n(ch3coo) 0.1 mol。1.2小于小于解析答案3.某氯原子的质量是a g,12c原子的质量是b g，用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是ana g a g该氯原子所含的电子数为17 mola. b. c. d.解析解析中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。c解析答案4.最近材料科

53、学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 k下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为na0.35coo21.3h2o。若用na表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数 ，氢原子的物质的量 mol。解析解析晶体的摩尔质量约为122 gmol1，n 0.1 mol，故氧原子数目0.1(21.3)na0.33na，n(h)0.1 mol1.320.26 mol。0.33na0.26返回解析答案考点二气体摩尔体积阿伏 加德罗定律知识梳理1 11.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(

54、1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，标准状况下，vm约为 。(2)基本关系式(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。vm22.4 lmol1答案3.阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述t、p相同_同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比体积相同答案t、v相同_温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比t、p相同_同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒：提醒：对于同一种气体，当压

55、强相同时，密度与温度成反比例关系。答案深度思考1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在标准状况下，1 mol o2与1 mol so3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 l，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 l()(3)22.4 l气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol()(4)在相同条件下，相同物质的量的co、n2的混合气体与o2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)在相同条件下，相同物质的量的c2h4和c3h6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同()(6)某气体在标准状况下的密度为d

56、，则在1个大气压、273 时的密度为2d()答案2.由阿伏加德罗常数(na)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(v水)不能确定的物理量是 。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积解析解析、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水na；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。解析答案解题探究2 21.设na为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是()解析答案解析解析解法一公式法：所以b g气体在标准状况下的体积为解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为na

57、gpb gn答案答案d2.某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则 表示的是()a.v l该气体的质量(以g为单位)b.1 l该气体的质量(以g为单位)c.1 mol该气体的体积(以l为单位)d.1 l该气体中所含的分子数解析解析x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；最后除以v为1 l该气体的质量。b解析答案题组二阿伏加德罗定律及推论的应用题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系判断，下列说法

58、中正确的是()a.若m(甲)m(乙)，则分子数：甲m(乙)，则气体摩尔体积：甲乙c.若m(甲)乙d.若m(甲)m(乙)，则气体的体积：甲乙解析答案解析解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若m(甲)乙，a错误；若m(甲)m(乙)，则物质的量：甲乙，b错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，c正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，d错误。答案答案c4.等温等压下，有质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，下列叙述中正确的是()a.体积之比为131314b.密度之比为141413c.质量之比为111d.原子数之比为111解析答案解析解析a项，三种气体分

59、子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，故a错误；b项，co、n2、c2h2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，故b正确；c项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，co、n2、c2h2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnm知：质量之比与摩尔质量成

60、正比为282832141413，故c错误；d项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的co、n2、c2h2三种气体，物质的量相等，1分子co、n2、c2h2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，故d错误。答案答案b题组三气体的摩尔质量题组三气体的摩尔质量5.按要求计算。(1)由8 g o2和28 g n2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。(2)若m g某气体中含分子数n个，已知阿伏加德罗常数为na，则该气体的摩尔质量为 。28.8 gmol1解析答案(3)在一定条件下，m g nh4hco3完全分解生成nh3、co2、h2o(g)，按要求填空。若所得混合气