第三节原电池习题

1、第三节 原电池练习题1下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快2下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过3电子表所用

2、纽扣电池的两极为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：Zn2OHZnOH2O2e Ag2OH2O2e2Ag2OH总反应式为：Ag2OZn=2AgZnO 下列判断正确的是()锌为正极，Ag2O为负极 锌为负极，Ag2O为正极原电池工作时，负极区溶液pH减小 原电池工作时，负极区溶液pH增大A B C D4下列反应，不可以设计成原电池的是()A2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 BNaOHHCl=NaClH2OC2Fe3Br2=2FeBr3 D2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO45关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中

3、迁移B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C电子从锌电极通过电流表流向铜电极 D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H26一定表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是()A在氧化还原反应中，甲失电子比乙多 B同价态阳离子，甲比乙氧化性强C甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时，甲为负极7如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是()A Cu极为原电池负极 B电子流向是由C极流向Pt极CCu极附近OH浓度增大D当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有 1 mol O2生成8据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已

4、在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为O22H2O4e4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移9(2012·潍坊高二统考，双选)关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(双选)()A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁做负极，正极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极

5、为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液10某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动11下列说法正确的是()A 碱性锌锰电池是二次电池 B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D. 燃料电池的活性物质没有储存在电池内部12. 控制适合的条件，将反应2Fe32I=2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确

6、的是 ()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极13下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化14下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH2H2OO24eC氢氧

7、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15(2012·威海高二期中考试，双选)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列不正确的是(双选)()A放电时锌做负极 B充电时Fe(OH)3被还原C充电时溶液的碱性减弱 D放电时每转移3 mol电子，有2 mol FeO被还原16下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是MnH2O=M(OH)nH2B金属化学腐蚀的实

8、质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀17下列金属防护的方法不正确的是()A对健身器材涂油漆以防止生锈 B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船身 D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈18下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A镀铝塑料B食品罐头盒(镀锡) C白铁水桶(镀锌)               D镀银铜质奖章1

9、9.缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是()A镁                  B铝 C锌              D铜20镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6 g金

10、属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A                 B C                D21结合下图判断，下列叙述正确的是()A. 和中正极均被保护 B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O

11、22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀22钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀23关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是()  A 正极电极反应式为：2H2eH2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中

12、电子从Fe移向Cu24下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是() A镀锌铁板(白铁) B镀锡铁板(马口铁) C镀银铁板 D镀铜铁板25下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A B C D26如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200 mL饱和NaCl溶液。回答下列问题：(1)A极为

13、_极(填“正”或“负”)，电极材料为_，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)写出乙池的电极反应式：阳极反应式为_；阴极反应式为_。(3)A电极质量减少0.64 g时，此时乙池中电解液中_ mol·L1(忽略反应过程中溶液体积的变化)，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为_ L。27某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_。(2)写出乙池中

14、发生的有关电极反应的反应式：负极_，正极_。总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析28 .如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2，合并K1。B为_极，A极的

15、电极反应式为_，最终可观察到的现象是_。(2)打开K1，合并K2。E为_极，F极的电极反应式_，检验F极产生气体的方法是_。(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_，原因是_。29如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应式： 负极： _， 正极：_。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀。电极反应式：负极：_，正极：_。30 (选做)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池

16、，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O (1)充电时，原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应为_。(2)放电时：负极的电极反应式为_。(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2_L(标准状况下)。(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为_。第三节原电池练习题答案1-5 C D C B C ; 6-10 C C D BC D; 11-15 C D C B BD ; 16-20 B B B D B ; 21-26 B A A A A A27、(1) 负铜氧化 (2) 2Cl2e=Cl22H2e=H2 (3) 0.10.22428、(1 ) MgMg22e2H2eH2(2) 2Al8OH26e 6H2O6e6OH3H2 2Al2OH6H2O=23H2(3) MgAl(4)AD29、(1) 负O24e2H2O=4OH溶液中产生白色沉淀，随即变成灰绿色