高考化学工艺流程题2(有答案)

1、高考化学工艺流程题练习1废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害废电池中主要有铜帽 （含 Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物 （MnO2、NH4Cl），以下是对废旧电池进行资源化处理的方法（1）操作A的名称为_，滤渣的成分为_（2）填充物用 60温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是_（3）铜帽溶解时加入 H202的目的是（用化学方程式表示）_铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H202除去除去H202的简便方法是_（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极方程式为_2银铜

2、合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_（2）固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO+_Al2O3_CuAlO2+_（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al

3、2（SO4）3溶液_L（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥3钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿（Fe，Mn）WO4冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸（H2WO4，黄色，不溶于水）或某些钨酸盐分解制得其主要的工艺流程如下：请根据图示及所学知识回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：_（2）写出反应的离子方程式：_（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：_（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有_（5）写出反应中阳极反应的电极反应式：_4海水是

4、地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示（1）步骤加铁粉的目的是_（2）写出步骤中反应的离子方程式：_（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_（4）操作的名称是_，选用的试剂是_5工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠请回答下列问题：（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、_、沉淀、过滤、_、冷却结晶、过滤、烘干若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00molL1Na

5、Cl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要_（填仪器名称）（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是_碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）_，检验这一部分的阴离子的具体方法是_（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨写出该反应的离子方程式_（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：_6废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：（1）在上

6、述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为_，还原产物是_（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_废渣的主要成分是_（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_、_（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是_7硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：Al（OH）3开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解pH3.35.07.812.8回答下列问题：（1）碱溶时，发生主反应的离子

7、方程式为_（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是_pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=_、（通常条件下，KspAl（OH）3=1.3×1033）（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=_（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O，最后生产出7.5t硝酸铝晶体若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数821世纪是钛的世纪如下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：Mg（s）+Cl2（g）MgCl2（s

8、）；H=641kJ/molCl2（g）+Ti（s）TiCl4（l）；H=385kJ/mol（1）钛自粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的TiO2+发生水解的离子方程式为_；（2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：_；（3）反应的热化学方程式为_；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_；（5）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示图中b是电源的_极，阴极的电极反应式为_9已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化

9、为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺该工艺流程如图所示：已知焙烧反应的化学方程式：（NH4）2SO4+MnCO3MnSO4+2NH3+CO2+H2O（1）写出反应的离子方程式_（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、_、_从物料平衡角度看，理论上生产过程中_（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4（3）向物质的量浓度均为0.01molL1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是_（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中=_Ksp（BaCO3）=8.1×109，Ksp（MnCO3）=1.8×101110

10、碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：已知：几种金属离子沉淀的pH如表Fe2+ Fe3+Cu2+ Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（）A适当升高温度 B搅拌 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式2

11、FeS2+15MnO2+_=_Fe3+_+_+_SO42（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为_（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质若测得滤液中c（F）=0.01 molL1 ，滤液中残留c（Ca2+）=_molL1已知：Ksp（CaF2）=1.46×1010（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_（6）副产品的主要成分_11高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿（

12、主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与_（填字母）相同aNaClO溶液 b乙醛 c双氧水 d.75%的酒精（2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为_（3）上述流程中可以循环使用的物质有_和_（填化学式）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式_为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是_（填字母）AMnO2固体加入到FeCl3溶

13、液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红BMnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_12黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究【实验一】：测定硫元素的含量I将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺

14、激性气味的气体写出石英管中发生反应的化学方程式为：_反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲中所盛试剂是_（2）中，所加H2O2溶液需足量的理由是_；发生反应的离子方程式为_（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量_（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KM

15、nO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=_（提示：5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）13信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_ （2）第步加H2O2的作用是_（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.100 0molL1

16、Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O22I+S4O2），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL滴定过程中可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为_方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w=_下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_（填字母）a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDT

17、A反应的干扰离子14已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的_极相连阴极上的电极反应式为_电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：_残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他

18、们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数Au+6HNO3（浓）Au（NO3）3+3NO2+3H2O1Au3+4ClAuCl41从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：_（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为_molL1，则100mL滤液中Fe2+的浓度为_molL115废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：己知：I2+2S2O32=S4O62+2I（1）A中溶解时反应的化学方程式

19、是_；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去除去H2O2的简便方法是_（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I发生反应的杂质）过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mLCuSO4与KI反应的离子方程式为：_可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_试样A中c（Cu2+） 为_mol/L（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_A、电能全部转化

20、为化学能 B、粗铜接电源正极，发生氧化反应C、溶液中Cu2+向阳极移动 D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属E、电解后CuSO4溶液浓度减小 F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是_、_、过滤、洗涤参考答案1（1）操作A的名称为过滤，滤渣的成分为MnO2（2）填充物用 60温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是温度过高氯化铵受热分解（3）铜帽溶解时加入 H202的目的是（用化学方程式表示）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H202除去除去H202的简便方法是加热（4）碱性锌

21、锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极方程式为Zn+2OH2e=Zn（OH）22（1）电解精炼银时，阴极反应式为Ag+e=Ag；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NO+O2=2NO2（2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）若银铜合金中铜的质量分数为6

22、3.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液25.0L（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥3（1）写出反应的化学方程式：2Al+WO3Al2O3+W（2）写出反应的离子方程式：3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO32（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有WO3、CO2（

23、5）写出反应中阳极反应的电极反应式：MnO42eMnO44（1）步骤加铁粉的目的是使碘化银转化成碘化亚铁和单质银（2）写出步骤中反应的离子方程式：2Fe2+4I+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag（4）操作的名称是萃取、分液，选用的试剂是CCl45（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：液面高于滤纸边缘或滤纸破了（2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00molL1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要

24、托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）（3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）NH4Cl，检验这一部分的阴离子的具体方法是取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；（4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨写出该反应的离子方程式NH4+OHNH3+H2O（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的

25、有关符号的含义）：6（1）在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O，还原产物是CoSO4（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是将Fe2+氧化成Fe3+废渣的主要成分是A1（OH）3和Fe（OH）3（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为Co2+2OH=Co（OH）2、2Li+CO32=Li2CO3（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是Na2SO47（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2

26、+3H2（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是铝离子沉淀完全pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=1.3×1012mol/L（通常条件下，KspAl（OH）3=1.3×1033）（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=1：1：3（4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O，最后生产出7.5t硝酸铝晶体若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数8（1）钛自粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀

27、制得的TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO；（3）反应的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）H=512kJ/mol；（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl2；（5）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2+4eTi+2O29（1）写出反应的离子方程式Mn2+2NH3+CO2+H2O=2NH4+MnCO3（2）上述工艺流程中，

28、可以循环利用的物质有（NH4）2SO4、NH3、CO2从物料平衡角度看，理论上生产过程中不需要（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4（3）向物质的量浓度均为0.01molL1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是Mn2+（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中=450Ksp（BaCO3）=8.1×109，Ksp（MnCO3）=1.8×101110（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（AC ）A适当升高温度 B搅拌 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式2F

29、eS2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.75.2（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质若测得滤液中c（F）=0.01 molL1 ，滤液中残留c（Ca2+）=1.46×106molL1已知：Ksp（CaF2）=1.46×1010（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且Mn

30、CO3产率最高（6）副产品的主要成分（NH4）2SO411（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒机理与ac（填字母）相同aNaClO溶液 b乙醛 c双氧水 d.75%的酒精（2）操作的名称是过滤；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH和MnO2（填化学式）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方

31、程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是C（填字母）AMnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红BMnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成的Mn2+，起催化作用12黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究【实验一】：

32、测定硫元素的含量I将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体写出石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲中所盛试剂是碱石灰（2）中，所加H2O2溶液需足量的理由是使SO32完全氧化为SO42；发生反应的离子方程式为SO32+H2O2=SO42+H2O（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为×100%【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）中，若

33、用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量偏小（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c=0.5mol/L（提示：5Fe2+MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）13（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O（2）第步加

34、H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.100 0molL1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O22I+S4O2），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL滴定过程中可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2+4I2CuI+I2方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA（H2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平