高考化学平衡试题目

1、00-08年高考化学平衡试题总题数：49 题第1题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)题目 20.在一定温度下，反应a2(气)+b2(气) 2ab(气)达到平衡的标志是( )a.单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb.容器内的总压不随时间变化c.单位时间生成2a mol的ab同时生成n mol的b2d.单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的b2答案 c 第2题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 19.对于反应2so2+o2 2so3，下列判断正确的是（）a.2体积so2和足量o2反应，必定生成2体积so3b.其他条件不变，增大压

2、强，平衡必定向右移动c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速度的两倍d.平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍答案 bc 第3题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)题目 13.在一密闭容器中，反应aa（气） bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（） a.平衡向正反应方向移动了 b.物质a的转化率减少了c.物质b的质量分数增加了 d.ab答案 ac 第4题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学广东、河南卷（旧课程）)题目 13.反应：l（固）ag（气） br（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图

3、所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断：（） a.上述反应是放热反应 b.上述反应是吸热反应c.abd.ab答案 bd 第5题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)题目 10.对已达化学平衡的下列反应2x（g）+y（g） 2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案 c第6题(2002年普通高等学校夏季招生考试

4、化学广东广西卷（旧课程）)题目 11.在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应： x（g）+2y（g） 2z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）a.容器内压强不随时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比为122d.单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z答案 ab 第7题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)题目 15.1 mol x气体跟a mol y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：x（g）+ay（g） bz（g），反应达到平衡后，测得x的转化率为50%。而且，在同

5、温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）a.a=1，b=1 b.a=2，b=1c.a=2，b=2 d.a=3，b=2答案 ad 第8题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）)题目 12.反应：a（g）+3b（g） 2c（g）h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）a.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动答案 c 第9题(2003年

6、普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)题目 12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g） 2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a.均减半 b.均加倍c.均增加1 mol d.均减少1 mol答案 c 第10题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综辽宁卷（新课程）)题目 28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（气） n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（）a.不变 b.增大 c.减

7、少 d.无法判断答案 a 第11题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 11.可逆反应n2+3h2 2nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）a.3v正（n2）=v正（h2）b.v正（n2）=v逆（nh3）c.2v正（h2）=3v逆（nh3）d.v正（n2）=3v逆（h2）答案 c 第12题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)题目 26.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： a（气）+b（气） c（气）（1）若开始时放入1 mol a和1 mol b，到达平衡后，生成a m

8、ol c，这时a的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 mol a和3 mol b，到达平衡后，生成c的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol a、2 mol b和1 mol c，到达平衡后，a和c的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，b的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol c，待再次到达平衡后，c的物质的量分数是。.若维持温度不变，在一个与（）反应前起始体积相同、且容积固定的容

9、器中发生上述反应。（5）开始时放入1mol a和1 mol b到达平衡后生成b mol c。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a<b< i>（乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。答案:（1）（1a）（2）3a（3）2 33a 丁若3a>1，b的物质的量小于2 mol；若3a1，b的物质的量等于2mol；若3a<1，b的物质的量大于2 mol（4） （5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a

10、>b。第13题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目 18.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a（g）+3b（g） 2c（g）；h0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是（ ）a.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高答案 ab 第14题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目 13.一定条件

11、下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是（）a.保持温度和容器体积不变，充入1 mol so3（g）b.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3（g）c.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol o2（g）d.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol ar（g）答案 b 第15题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（旧课程）)题目 14.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：h2（气）+i2（气） 2hi（气）。已知h2和i2的起始

12、浓度均为0.10 mol?l1，达平衡时hi的浓度为0.16 mol?l1。若h2和i2的起始浓度均变为0.20 mol?l1时，则平衡时h2的浓度（mol?l1）是（）a.0.16 b.0.08 c.0.04 d.0.02答案 c第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）)题目 13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2m（g）+n（g） 2e（g）若开始时只充入2 mol e（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol m和1 mol n的混合气体，达平衡时m的转化率为（ ）a.20% b.40% c.60% d.80%答案 c第17

13、题(2004年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)题目 29.恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13 mol，nt（nh3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时混合气体的体积为716.8 l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平）=_。（4）原混合气体中，ab=_。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，

14、（n2）（h2）=_。（6）平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）=_。答案： (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为12，设反应掉n2的物质的量为x mol。则x612解之x3a13316。解法二： n23h2 2nh3开始时：a b 0t时： 13 6在t时生成6 mol nh ，消耗了3 mol n ，所以a13+316(2)n (nh )= ×25%=32 mol×25%=8 mol(3)54(4)23(5)12(6)332第18题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 5.在恒温时，一固定容

15、积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的no2()，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（ ）a.不变 b.增大 c.减小 d.无法判断答案 c 第19题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 9.一定温度下，反应2so2+o2 2so3达到平衡时，n（so2）n（o2）n（so3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（o2）=0.8 mol，n（so3）=1.4 mol，此时so2的物质的量应是（ ）a.0.4 molb.0.6 mol c.0.8 mol d.1.2 mol答案 a 第20题(200

16、5年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)题目 14.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x（气）+2y（气） 2z（气）一定达到化学平衡状态的是（） x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya. b. c. d.答案 c第21题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 14.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2(g) 2no(g) + o2(g)；h0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是 a.当x表示温度时，y表示no2的物质

17、的量b.当x表示压强时，y表示no2的转化率 c.当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d.当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量答案 ab解析：本题主要考查外界条件对化学平衡移动的影响规律。根据所给图示，量y随x的增大而减小。由于反应吸热，温度升高，化学平衡向右移动，n（no2）减小，a正确；反应2no2（g） o2（g）+2no（g）为气体总体积增大的反应，当压强增大时，所给化学平衡向逆反应方向移动，no2转化率降低，b正确。反应一旦达到平衡，混合气体的密度一定与时间长短无关，故c不正确；增大no2的物质的量在容积不变时c（no2）增大，平衡向正反应方向移动，n（o2）增大，d

18、不正确，答案为a、b。第22题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 17.对可逆反应4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列叙述正确的是a.达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b.若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.化学反应速率关系是：2v正（nh3） = 3v正（h2o）答案 a解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v(o2)逆v(no)

19、逆=54，v(no)逆= v(o2)逆，代入a中表达式知v（o2）正=v（o2）逆，a正确；no的生成与nh3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故b不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，c不正确。在反应的任意状态总有v正（nh3）v正（h2o）=46即3v正（nh3）=2v正（h2o），d不正确。第23题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 23.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（xe）和f2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。 420k

20、时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1 mol xe，则转移电子_mol。 600800k时，会发生反应：xef6(g) xef4(g) + f2(g)，其反应热h_0（填“”、“”或“”），理由是_。 900k时，容器中存在的组分有_。答案： （1）xe + 3 f2= xef6 6（2）> 随着温度的升高，xef6(g) xef4(g)+f2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的h>0。（3）xef6、xef4、xef2、xe、f2 解析：本题主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，还涉及氧化还原反应中电子转移数目的计算、反应热h的判定等

21、。题目以看图设置情境设问，重点考查观察能力和思维能力。（1）由图象可知，在420 k时，平衡体系中无xef4、xef2生成（二者分压为零），只有生成物xef6，此时反应的化学方程式为 e+3 2= 6。若反应中消耗1 mol xe时，则转移电子6 mol。（2）在600800 k时，反应xef6（g） xef4（g）+f2（g）达平衡后，随着温度的升高，xef6不断减少，xef4不断增多，上述平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，该反应的h0。（3）由图象可知，在900 k时，平衡体系中三种生成物xef6、xef4、xef2都存在，又因为是可逆反应，还应有反应物xe、f2存在。第24题(2005

22、年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目 18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2mola和2molb，达平衡后a的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是 a.2mol c b.2mola、1molb和1molhe（不参加反应）c.1molb和1molc d.2mola、3molb和3molc答案 ab解析：本题主要考查有关化学平衡的相关问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2a（g）+b（g） 3c（g），充入任意物质的量的c，都与充入2 mol a和

23、1 mol b等效，且平衡时a的体积分数大于a%；a符合题意；而充入he时对所给化学平衡没有影响，则b选项中a的体积分数亦大于a%，而c、d皆相当于在2 mol a和1 mol b达到平衡的基础上，增大b的浓度使化学平衡向右移动，a的体积分数减小，故本题答案为a、b。第25题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)题目 12.下图是温度和压强对x+y 2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 a.上述可逆反应的正反应为放热反应b.x、y、z均为气态c.x和y中只有一种气态，z为气态d.上述反应的逆反应h0答案 c解析：根

24、据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kpa时，随着温度的升高，z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，h0；逆反应为放热反应，h0。所以a、d错误。同样，在温度不变的情况下，从1 00010010 kpa，随着压强的减小，z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以c正确。第26题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)题目 8.在体积可变的密闭容器中，反应ma(气)+nb(固) pc(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 a. (m+n)必

25、定小于p b. (m+n)必定大于p c. n必定小于p d .m必定大于p答案c 解析：压缩容器的体积，a的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即mp。第27题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）)题目 7.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g） 2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 a b c d答案 b解析：对2x（g） 2y（g）+z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在 t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程

26、中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。因为p1p2，可知a、c错误。对2x（g） 2y（g）+z（g），压强越大，形成的平衡中z的体积分数越小，在 t图中表现为曲线的水平部分越低，所以b正确。第28题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目 9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g) n2（g）co2（g）；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a 加催化剂同时升高温度 b 加催化剂同时增大压强c 升高温度同时充入n2 d 降低温度同时增大压强答案 b 解析：提

27、高反应速率的一般做法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高no的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：降低温度，增大压强，增大co的浓度等。综合以上的分析，正确答案为b。第29题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）)题目 11.已知反应a2（g）+2b2（g） 2ab2（g）的h<0，下列说法正确的是a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小b.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

28、答案 b 解析：a2（g）2b2（g） 2ab2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，c、d均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，a错误，正确答案为b。第30题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目 11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： x(g)+y(g) z(g)+w(s)；h0 下列叙述正确的是 a.加入少量w，逆反应速率增大 b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 c.升高温度，平衡逆向移动 d.平衡后加入x，上述反应的h增大答案 b解析：w为固体

29、，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；h由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。第31题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综重庆卷（新课程）)题目 11.已知反应mx(g)+ny(g) qz(g)的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是a.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动b.x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d.增加x的物质的量，y的转化率降低答案 b

30、解析：恒容密闭容器中通入稀有气体，x、y、z浓度均不变，平衡不移动，a错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即 、 ；由“速率数值之比等于物质系数之比”得： ，b正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据 ，平均相对分子质量变大，c错误。增加x平衡正向移动，y的转化率升高，d错误。第32题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷i（新课程）)题目 11.在0.1 mol?l1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3cooh ch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少

31、量0.1 mol?l1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动答案 b解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。a加入水时，c(ch3cooh)+c(ch3coo-)+c(h+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；b加入naoh与h+反应，c(h+)变小，平衡向正方向移动；c加入hcl时c(h+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(h+)比未加hcl前还是要大；d加入ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡向逆方向移动。第33题(2

32、006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目 16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是a.反应：h0，p2p1b.反应：h0，t1t2c.反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d.反应：h0，t2t1答案 bc解析：反应（i），温度升高，a的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，h0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，a应增大，则 ，a不正确；由题目给出的反应（ii）图示可知 ，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆

33、反应方向移动，故正反应放热h0，b正确；对于反应（iii），若为放热反应， 减少时，平衡向逆反应方向移动，则 ，反之亦然，c正确；同理对于反应（iv）若h0，则固a减少，故应在一定压强时升温而 ，d不正确。第34题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 a.点a的正反应速率比点b的大b.点c处反应达到平衡c.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d

34、.其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大答案 ad 第35题(2007年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（宁夏卷新课标）)题目 13.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 a.16.7% b.20.0% c.80.0% d.83.3%答案 a解析：本题考查化学平衡的知识。设平衡时混合气体的体积为v，则氨气为20% v，n2+3h2 2nh3 体积减少2 20%v 20%v则反应前n2和h2体积为v+20%v=120%v=1.2v = ×100%=16.7%。

35、第36题(2007年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国）)题目 13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 a.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b.该反应达到平衡态i后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态iic.该反应达到平衡态i后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态iid.同一种反应物在平衡态i和平衡态ii时浓度不相等答案 c解析：本题主要考查有关化学平衡的达成及化学平衡状态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的速率必定相等，a正确；在平衡态的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变

36、，随后又在新的基础上达到平衡，b正确；对于平衡态减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，c不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，d正确。第37题(2007年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国）)题目 6.已知：c（s）+co2（g） 2co（g）.h0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 a.升高温度和减小压强 b.降低温度和减小压强c.降低温度和增大压强 d.升高温度和增大压强答案 a解析：本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温和减少压强，可使化学平衡向正反应方向移动，

37、答案为a。第38题(2007年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（山东卷新课标）)题目 14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a.再通入少量氯气， 减小b.通入少量so2，溶液漂白性增强c.加入少量固体naoh，一定有c(na+)=c(cl-)+c(clo-)d.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动答案 d解析：本题考查化学平衡移动及元素化合物性质。由cl2+h2o h+cl+hclo，通入cl2，使平衡右移，a、c两项不正确；通入so2与cl2反应so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，使漂白性减弱，b错。第39题(2007年普通高等学

38、校夏季招生考试理科综合能力测试（四川卷）)题目 13.向某密闭容器中充入1molco和2molh2o（g），发生反应：co+h2o (g) co2 +h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是a.0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b.1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 . c.0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2 d.0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5m

39、olh2 答案 b解析：本题主要考查化学平衡移动原理及等效平衡的相关问题，重点考查分析推理能力。由于所给反应：co+h2o(g) co2+h2是一个气体总体积不变的反应，故只要将所给选项中的co2、h2按所给反应完全转变为co和h2o(g)，若所得结果n(co)n(h2o)=12,则平衡后co的体积分数为x；若n(co)n(h2o)12，则平衡后co的体积分数大于x;若n(co)n(h2o)12，则平衡后co的体积分数小于x。所以本题答案为b。第40题(2008年普通高等学校夏季招生考试化学（广东卷）)题目 将h2（g）和br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g） 2

40、hbr（g） h0，平衡时br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2（g）的转化率为b。a与b的关系是（ ）a.ab b.a=b c.ab d.无法确定答案 a解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者温度升高。使平衡向左移动，从而使br2的转化率降低。所以ba。 第41题(2008年普通高等学校夏季招生考试化学（海南卷）)题目 x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y 2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于：a.33% b.40% c.50

41、% d.66%答案 d解析：由题意知x和y是按11的物质的量之比混合的，故可取x和y各1 mol，设x的转化量为a mol： x + 2y 2z起始： 1 mol 1 mol 0转化： a mol 2a mol 2a mol平衡：（1-a）mol （1-2a）mol 2a mol到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，即（1-a） mol+（1-2a）mol2a mol=32，解得a=1/3。则y的转化率=2a mol/1 mol=2/3，最接近65%。第42题(2008年普通高等学校夏季招生考试化学（海南卷）)题目 反应a(g)+b(g) c(g)+d(g)过程中的能量

42、变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_;(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”“减小”“不变”）。答案 （1）放热（2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中a的转化率减小（3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）减小 减小 解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量

43、高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以a、b的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使e1、e2都减小。第43题(2008年普通高等学校夏季招生考试化学（江苏卷）)题目 将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2 2so3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦

44、性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时so3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？答案 （1

45、）bc （2）b （3）消耗氧气的物质的量： 生成so3的物质的量： so2和so3的物质的量之和： 反应前so2的物质的量： so2的转化率： 答：该反应达到平衡时so2的转化率是94.7%。（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，baso3不会沉淀。因此baso4的质量 答：生成沉淀的质量是10.5克。 解析：根据题意可知：平衡时so2与so3的总物质的量为： =0.95mol。o2的物质的量为： =0.25 mol。根据硫元素守恒，反应起始时so2为0.95 mol，则 2so2 + o2 2so3起始：0.95 mol 0.7 mol转化：0.9 mol 0.45 mol 0.9 mol平

46、衡：0.05 mol 0.25 mol 0.9 mol故so2转化率为： ×100%=94.7%若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液中，由于溶液呈强酸性，只生成baso4沉淀，其质量为：0.90 mol×0.05×233 g?mol-1=10.5 g。第44题(2008年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)题目 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)； mol(q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a.反应过程中，若增大

47、压强能提高sicl4的转化率b.若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc.反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/(l?min)d.当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应答案 d解析：根据sicl4(g)+2h2(g) si(s)+4hcl(g)；h=+q kj?mol-1(q0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。a项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，sicl4转化率降低，a项错。1 mol sicl4反应达平衡时，不可能完全转化，

48、因此吸收热量小于q kj，b项错。c项中hcl的速率为0.03 mol?l-1?min-1，h2的速率应为0.015 mol?l-1?min-1，故c错误。当反应吸收热量为0.025q kj时，反应生成hcl为0.1 mol，将其通入100 ml 1 mol?l-1的naoh溶液中恰好反应，d正确。第45题(2008年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（宁夏卷）)题目 将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： nh4i(s) nh3(g)+hi(g)； 2hi(g) h2(g)+i2(g) 达到平衡时，c(h2)=0.5mol?l-1，c(hi)=4mol?l-1，则此温度下反应的平衡常数为 a.9 b.16 c.20