高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的工业制取练习 苏教版必修1

1、2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的工业制取1下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是()a装置中，a管能产生氢气bb管导出的是氯气c以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” d在石墨棒电极区域有naoh生成【解析】由教科书中的相关实验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，a正确；根据题中实验装置可知，b管导出的气体可用naoh溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，b正确；由氯碱工业的定义可知，c正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明naoh不在石墨棒电极区域，d不正确。【答案】d

2、2电解饱和食盐水制取cl2，除得到cl2外，还能得到的物质是()ah2和naoh bhcl和hclocnaclo和nacl dca(clo)2和cacl2【答案】a3(双选)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中除了nacl外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素d从海水中可以得到饱和nacl溶液，电解饱和nacl溶液可制备naoh【解析】a项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，b项，海水晒盐只发生物理变化。【答案】cd4下列关于电解饱和食盐水过程的说法正

3、确的是()a电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸b与电源正极相连的电极区有naoh生成c与电源负极相连的电极上有氯气生成d电解饱和食盐水的过程中na物质的量减小【解析】根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生cl2，与电源负极相连的铁棒上产生h2和naoh故b、c错。脱离溶液的只有h2和cl2，故n(na)不变，d错；h2和cl2可制盐酸，故a正确。【答案】a知识点2氯气的实验室制法5实验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中实验室最常用的是()a8hclk2cr2o7=2kclcr2o34h2o3cl2b16hcl(浓)2kmno4=2mncl28h2o2kcl5cl2c

4、4hcl(浓)mno2mncl22h2ocl2d6hclkclo3=kcl3h2o3cl2【解析】实验室最常用mno2与浓盐酸反应制取cl2。【答案】c6实验室用下列两种方法制取氯气：用含4 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应；用87 g mno2与足量浓盐酸反应，若不考虑hcl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()a方法比方法多 b方法比方法多c两种方法一样多 d无法比较【解析】mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 87 g 4 mol 1 mol若4 mol hcl完全反应，则生成1 mol cl2，在中随着反应的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与mno2不反应，故中参加反应

5、的hcl小于4 mol，产生的cl2小于1 mol；中87 g mno2可以完全反应产生1 mol cl2，故反应后所得cl2比方法多。【答案】b7下图表示在没有通风橱的条件下制取纯净的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_；当氯气纯度符合要求时，应_；当氯气收集完毕时，应_。【解析】(1)烧杯中的液体应为naoh溶液，是用来吸收多余的cl2，以防止cl2污染空气。cl2能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，由于cl2不溶于饱和食盐水，且饱和食盐水能吸收

6、cl2中混有的hcl，故可用排饱和食盐水的方法收集cl2，即水槽中的液体是饱和食盐水。(2)刚产生cl2时，打开b夹，关闭a夹，目的是排除装置中的空气；过一会之后当氯气纯度符合要求时，打开a夹，关闭b夹，开始收集cl2；当氯气收集完毕时，应关闭a夹，打开b夹，以吸收多余的cl2，防止cl2污染空气。【答案】(1)naoh溶液吸收多余的cl2饱和食盐水(2)打开b夹，关闭a夹打开a夹，关闭b夹关闭a夹，打开b夹8含杂质10%的mno2 9.67 g与过量的12 mol/l浓盐酸80 ml充分反应，在标准状况下，能收集到cl2多少升？将剩余物加水稀释到100 ml，则氯离子的物质的量浓度为多少？(

7、假设反应没有hcl损失)【解析】m(mno2)9.67 g×(110%)8.7 gmno24hcl(浓)mncl2cl22h2o 87 71 8.7 g m(cl2)m(cl2)×8.7 g7.1 g，v(cl2)×22.4 l/mol2.24 l，n(cl)0.080 l×12 mol/l×20.76 molc(cl)7.6 mol/l。【答案】在标准状况下，能收集到cl2 2.24 l；剩余物稀释到100 ml，氯离子的物质的量浓度为7.6 mol/l。巩固提升1(双选)关于电解nacl水溶液的说法正确的是()a电解产物为cl2和nab电解

8、过程中，能产生黄绿色气体c电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色【解析】电解nacl水溶液的产物为cl2(黄绿色气体)、h2(无色气体)和naoh，酚酞遇碱变红。【答案】bc2实验室制取氧气的试管壁上沾有mno2(难溶于水)，除去时可用的试剂是()a蒸馏水bkoh溶液c稀盐酸 d热的浓盐酸【解析】mno2能与热的浓hcl反应，生成物都能溶于水。【答案】d3实验室用mno2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的cl2，下列装置中合理的是()【解析】a项缺少除杂装置和尾气处理装置；c项中缺少酒精灯

9、；d项中缺少除杂装置和尾气处理装置。【答案】b4电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100 g，生成0.1 mol h2后，溶液中naoh的质量分数是()a8.02% b8.00%c8.63% d8.61%【解析】2nacl2h2o2naohh2cl2 0.2 mol 0.1 mol 0.1 molm(naoh)0.2 mol×40 g·mol18 g，m(h2)0.1 mol×2 g·mol10.2 g，m(cl2)0.1 mol×71 g·mol17.1 g。w(naoh)×100%8.63%。【答案】c5(2015&#

10、183;西宁高一期末)吸收多余的氯气，最好选用()a澄清石灰水 b浓naoh溶液c饱和食盐水 d浓硫酸【解析】a项中由于ca(oh)2的浓度较小，吸收cl2的能力弱；c、d项均不吸收cl2。【答案】b6下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置b、c、d的作用分别是：b_；c_；d_。【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置b用来收集比空气重的氯气，装置d吸收尾气，装置c起到了防倒吸的作用。【答案】向上排空气收集氯气安全作用，防止d中的液体倒吸进入试管b中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境7实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由a、b、c三个基本

11、装置组合而成，请回答下列问题：(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_。(2)说出a、b、c三套基本装置的名称：a是_装置，b是_装置，c是_装置。(3)c装置中烧杯内所装液体是_溶液。(4)写出a装置中反应的化学方程式_。【解析】(1)烧瓶底面积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。(2)典型的制气装置分为四部分：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置。(3)一般用碱溶液吸收多余的氯气防止污染，其反应原理是cl22naoh=naclnacloh2o(4)mno2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o【答案】(1)加热时烧瓶底

12、部缺少石棉网(2)气体发生气体收集(或集气)尾气吸收(3)naoh(4)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o8氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛，制取氯气也有多种方法。(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_。(2)kmno4跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式为2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用cucl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。(4)从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是_。【解析】(1)实验室用mno2和浓盐酸反应制取氯气，在该反应中氯元素的化合价由1价变成0价。(2)在kmno4跟浓盐酸反应中，氯元素的化合价由1价变成0价，所以属于氧化还原反应。(3)氯化氢和氧气是反应物，氯气和水是生成物，然后再配平即得相应的化学方程式，在该反应中氯元素的化合价由1价变成0价。【答案】(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)是(3)o24hcl2cl22h2o(4)氯元素的化合价