2022学年初三化学总复习易错必杀题专练09 填空题（40题 ）

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2022学年初三化学总复习易错必杀题专练09 填空题（40题 ）专练09 填空题（40题） 之综合应用【易错知识点汇总】1. 分离液态空气制取氧气，利用的是氧气（-183）和氮气（-196）的沸点不同。2. 催化剂在反应中改变化学反应速率，不是加快；催化剂不能增加差量；催化剂参与化学反应。3. 并不是所有的原子核内都有中子，比如氕原子（氢元素的原子一种）核内只有一个质子。4. 原子核内的质子数和质子数不一定相等5. 分子不是保持物质化学性质的唯一微粒，事实上原子或离子也能保持物质化学性质。6. 元素只论种类不论个数，原因元素是宏观概念。7. 电解

2、水中产生的氢气和氧气的体积之比是2:1，不是质量比；而氢气和氧气的质量比为1:8.8. 明矾只是形成胶装物质（胶体），加速沉降，不能用于杀菌和消毒。9. 活性炭和木炭均有吸附性，只是活性炭吸附性强于木炭。10. 质量守恒定律适应于化学变化，不适应于物理变化。11. 温室气体除二氧化碳外，还有甲烷、臭氧和氟氯烃（氟利昂）等。12. 合金也可能是由金属与非金属熔合而成，比如生铁和钢。13. 饱和液不一定是浓溶液，不饱和液也不一定是稀溶液。14. 酸性溶液不一定是酸的溶液，比如硫酸铜溶液、氯化铵溶液均呈酸性。15. 碱性溶液不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。16. 碱不一定能使

3、酸碱指示剂变色，比如难溶性碱氢氧化镁不能使酚酞溶液变色。17. 能够食用的盐很少，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3等。18. 稀有气体也是有化合物的比如：六氟合铂酸氙（XePtF6），所以稀有气体的稳定性是相对的。19. 稀有气体通电发出有色光是物理变化，体现出的是物理性质！ü 你可能还不知道Ø 投药消毒：A. 常用药剂：液氯、二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠B. 原理（氯气）：Cl2+H2O=HClO+HCl HClO有强氧化性，使细菌和病毒的蛋白质失去活 性，达到杀菌消毒的目的。Ø 明矾净水A 成分：KAl(SO4)2 12 H2OB 作用原理：Al3+3

4、H2O=Al(OH)3+3H+Al(OH)3是胶体，能吸附水中悬浮颗粒，加速沉降。Ø 水体富营养化：A.水体中含有较多的N、P元素B.产生的后果：淡水-水华 海水-赤潮防止方法：农业上合理使用化肥、工业污水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。同素异形体：A 定义：由同种元素组成的不同种单质，它们之间互称同素异形体，这种现象叫做同素异形现象。B 常见同素异形体：O2和O3、金刚石和石墨、红磷和白磷。它们物理性质差异较大，大多数同素异形体化学性质有很多相似之处 包括O2和O3（强氧化性）。Ø 二氧化碳和喀斯特地貌含有二氧化碳的水或雨水能将石灰岩腐蚀得“千疮百孔”，这就是岩溶洞！反应

5、原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2“水滴石穿”可以用此原理解释Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2【易错解析】1水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。净水的方法投药消毒（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为 ，反应的化方程式为 ，该实验证明水是由 组成的；这次是质量比！（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水；（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 （填字母）；A步骤中可加入明矾作絮凝剂 BX试剂可以是活性炭C步骤的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物（4）

6、请列举一例生活中节约用水的具体做法 。【答案】（1）8：1；2H2O2H2+O2；氢元素和氧元素；（2）肥皂水；（3）D；（4）用洗菜水浇花。【解析】（1）电解水产生的氧气和氢气的体积比是1：2，从图中a管产生的气体少，b管产生的气体多，得出a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1：2，质量比为8：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；水电解实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（2）生活中用肥皂水区分硬水和软水；（3）A步骤中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降，故A正确；BX试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；故B正确；C步骤的作用是消

7、毒杀菌，故C正确；D净化后的水为混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误；故选：D；（4）生活中可以采用“一水多用”来节约用水，具体做法有用洗菜水浇花等；常考哪些规律？2元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题：（1）铝元素的质子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）硫原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是 。【答案】（1）13，金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增。【解析】（1）由于质子数原子序数，所以铝

8、元素的质子数是13，元素的名称中带有“钅”字旁，它属于金属元素。（2）硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同。（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。3. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。b点pH>7，溶质一定有NaOH，当然有NaCl喽。起点pH>7,肯定是盐酸滴入NaOH溶液中。f点之前温度最高，此时溶液温度最高，相当于图2中的c点，对应的盐

9、酸的体积为12ml。但f点对应Vml，只是和12ml接近。d点pH<7，溶质一定有HCl，还有NaCl。c点pH=7，溶质只有NaCl。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是 。A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加；D图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应。3某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组为验证该膨松

10、剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）。资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；NH4HCO3NH3+H2O+CO2。通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。1. 弄清楚每个装置的作用及反应原理。2. 理清气体流向（各种K的开或关对气体流向的改变）下列说法正确的是（）A需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验CO2B关闭K2，打开K1，充分加热之后即可观察到碳酸氢铵的存在的证据C如果缺少装置C，仍可证明碳酸氢铵的存在D该装置还无法证明碳酸氢钠的存在【答案】B【解析】碳酸氢钠在加热的条件下生成碳

11、酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，A、膨松剂分解产生了二氧化碳气体，这样通过B中水即可产生气泡，所以不需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验二氧化碳，故A错误；B、关闭K2，打开K1，充分加热，D中酚酞变红，说明有氨气生成，根据化学反应中元素种类不改变。可以判断膨松剂中有碳酸氢铵存在，故B正确；C、C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象，故C错误；D、关闭K1，打开K2，当B中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，因为碳酸氢铵分解后无固体，所以可以说明有碳酸氢钠存在，故D错误。故选：B。4化学变化是可以调控的，能从多角度、动态

12、地分析化学反应不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2 制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度反应物的状态限选试剂：A稀盐酸B浓盐酸 C块状石灰石D碳酸钠溶液E粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理 和DCO2 的实验室制法 A 和 C通过调控反应物的量可以操控化学反应产物及化学反应的进程。【查阅资料】HCl 和Na2CO3 反应分两步进行第一步：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；第二步：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（1）图一实验：向 10.6g10%的 Na2CO3 溶液中滴加 10mL 7

13、.3%的稀盐酸溶液（稀盐酸的密度为1.0g/mL），恰好完全反应至不再产生气泡。反应过程中，当试管中溶液中溶质是 NaCl 和 NaHCO3 时，所滴加的稀盐酸溶液的体积 V 的取值范围 ；（2）图二实验：向 10mL 稀盐酸溶液（稀盐酸的密度为 1.0g/mL）滴加 Na2CO3 溶液，能立即产生大量气泡的原因是 。（3）D 点中溶液 pH 7（填“”“”或“”）；向 D 点溶液中加入少量CaCl2 溶液，反应方程式为 。【答案】I、实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理B和DCO2 的实验室制法A和C、（1）05；（2）稀盐酸对于碳酸钠来说是过量的，两步反应会与碳酸钠反应很快

14、生成二氧化碳；（3）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。【解析】I、灭火器中需要快速产生二氧化碳，故盐酸不能使稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳反应的速率不能过快，故使用的是块状的石灰石，所以实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器反应原理B和DCO2 的实验室制法A和C、（1）反应过程中，当试管中溶液中溶质是 NaCl 和 NaHCO3 时，发生的地第一个反应， Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3； 106 36.5 10.6g×10% x×7.3%x5g；（2）向 10mL 稀盐酸溶液滴加 Na2CO3 溶液，能

15、立即产生大量气泡的原因是：稀盐酸对于碳酸钠来说是过量的，两步反应会与碳酸钠反应很快生成二氧化碳；（3）D点中溶液中加入的碳酸钠是过量的，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。【易错过关】1某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是 ，导管口连接的顺序是 。（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装

16、置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。甲装置比乙装置更合理，理由是 用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是 。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果 （填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是 。【答案】（1）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）acbd。（3）甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，

17、使反应更充分。实验前后注射器读数、硬质玻璃管的容积。【反思交流】偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大【解析】（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是acbd。故填：acbd。（3）甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分。故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，

18、使气体与铜粉充分接触，使反应更充分。用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数实验前后注射器读数、硬质玻璃管的容积，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。故填：实验前后注射器读数、硬质玻璃管的容积。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。故填：偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大2元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息回答相关问题

19、：（1）铝元素的质子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。（2）硫原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是 。【答案】（1）13，金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增。【解析】（1）由于质子数原子序数，所以铝元素的质子数是13，元素的名称中带有“钅”字旁，它属于金属元素。（2）硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到电子成为硫离子，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，化学性质不同。（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律

20、是从左到右，最外层电子数依次递增。3在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是 ，说明氨气分子在运动。（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。【答案】（1）试管B中白色棉花变红；（2）【解析】（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处

21、于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。（2）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O22N2+6H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第三个方框中缺少1个水分子和1个氮气分子；4元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题（1）原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是 。（2）图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下 判断错误。A原子序数ZY B核外电子数：XY CY和Z处于同一周期（3）

22、从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是 。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中不属于等电子体的是 （填字母序号）。ACO和N2 BSO2和CO2 CPO43和SO42（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律： 。（6）钠元素与氯元素的本质区别是 。 【答案】（1）NH4NO3。（2）B；（3）7；（4）B；（5）从左到右，原子的核电荷数依次递增；（6）质子数不同（或核电荷数不同）。【解析】（1）由原子序数为1（氢元素）、7（氮元素）和8（氧元素）的三种元素组成的氮肥是NH4NO3故填：NH4NO3。（2）A、同一周

23、期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：ZY，该选项说法正确；B、同一族中，由上至下核外电子数依次递增，该选项说法不正确；C、Y和Z处在同一行中，处于同一周期，该选项说法正确；故填：B；（3）X是氧元素，则Y元素是硫元素，硫原子最外层有6个电子，则Z（即氯）的原子最外层电子数是7；故填：7；（4）A每个一氧化碳分子和每个氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。B每个二氧化硫分子和每个二氧化碳分子的电子数分别是32和22，不属于等电子体。C每个磷酸根离子和每个硫酸根离子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。故填：B；（5）第二周期元素原子的核电荷数变化规律是从左到右，原子的核

24、电荷数依次递增；故填：从左到右，原子的核电荷数依次递增；（6）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同；故填：质子数不同（或核电荷数不同）。5.化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：（1）我们把pH_5.6（填“”“”或“”）的降雨称为酸雨。（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_。A 减少汽车尾气排放 B 禁止使用化石燃料C 将燃煤锅炉烟囱加高 D 开发风能、太阳能等新能源（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为_。（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶

25、液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量_。（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程）【答案】 (1). (2). AD (3). 2NaOH+SO3 =Na2SO4+ H2O (4). 9.8g【解析】【详解】（1）我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨。故填；（2）A 减少汽车尾气排放有利于以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故正确； B 应该减少使用化石燃料，故错误；C 将燃煤锅炉烟囱加高不能减少酸雨危害，故错误； D 开发风能、太阳能等新能源，有利于保护环境，减少酸雨的形成，故正确； 故选AD；（3）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应生成

26、硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+SO3 =Na2SO4+ H2O。（4）设该产品中硫酸的质量为x，2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 80 9880g×10%6. 锰及其化合物的价、类关系图如下（1）金属锰是由_构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），是关系图中_点表示的物质。（2）写出点D表示的物质的化学式_。（3）A可用于实验室制氧气，同时生成B、C，写出该反应的化学方程式_。上图中标号为a的仪器名称为_。用A制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确的是_。A B C D （4）锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有

27、_。A 延展性 B 导电性 C 硬度大 D 有光泽（5）锰与盐酸反应，生成E与氢气，写出该反应的化学方程式_。（6）有铁片、锰片（银白色），FeSO4溶液、MnSO4溶液（浅红色）四种试剂，请从其中选择合适的试剂实验，验证锰的金属活动性比铁强。选择的试剂实验操作与现象得出结论_锰的金属活动性比铁强【答案】 (1). 原子 (2). F (3). MnO (4). 2KMnO 4 K2MnO 4+ MnO2 +O2 (5). 长颈漏斗 (6). AD (7). AC (8). Mn+2HCl = MnCl2+H2 (9). 铁片、MnSO4溶液 (10). 将铁片投入MnSO4溶液中，观察到无明

28、显现象（锰片、FeSO4溶液；将锰片投入FeSO4溶液中，观察到锰片表面变黑）【解析】【详解】（1）锰属于金属单质，是由锰原子构成的，是关系图中F点表示的物质。故填：原子；F；（2）D点锰元素显+2价，氧元素显-2价，故化学D的化学式为MnO。故填：MnO；（3）A点锰元素的化合价为+7价，且A属于盐，故A为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO 4 K2MnO 4+ MnO2 +O2；上图中标号为a的仪器名称为长颈漏斗。用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热型，发生装置可选，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置可用向上排空气法或排水法，装置组合应选或，故

29、填：2KMnO 4 K2MnO 4+ MnO2 +O2；AD；（4）锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有有延展性和硬度大，故填：AC；（5）锰与盐酸反应生成氯化锰和氢气，该反应的化学方程式Mn+2HCl =MnCl2+H2。（6）验证锰的金属活动性比铁强。选择的试剂实验操作与现象得出结论硫酸亚铁溶液、锰片将锰片投入FeSO4溶液中，观察到锰片表面变黑，溶液由浅绿色变为浅红色锰的金属活动性比铁强7已知Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物，现设计实验进行验证。请回答下列问题（1）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是 A

30、BCD（2）对CO2进行净化、干燥，并进行Mg在CO2中燃烧的探究实验。实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）（ ）（ ） 接（ ） （ ） 接（ ） （ ） 接（ ） （ ）（3）实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是先通入CO2，待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是 。（4）实验中，镁粉与二氧化碳发生反应的化学方程式是 。【答案】故答案为：（1）C；（2）e；f；b；a；c；d；g；h；（3）将装置内的空气排出；（4）2Mg+CO22MgO+C。【解析】（1）要实现反应随时发生与停止，反应装置要能够实现固体和液体的分离，故选

31、：C；（2）除杂时，导管需要长进短出，浓硫酸具有吸水性，干燥气体之前需要先除去氯化氢，二氧化碳的检验装置需要放在最后，所以正确顺序是：（e）（f） 接（b） （a） 接（c） （d） 接（g） （h）；（3）空气中的二氧化碳对实验的检验会造成干扰，所以待装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是：将装置内的空气排出；（4）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：22Mg+CO22MgO+C 8“化学我们的生活，我们的未来。”“化学使天更蓝，水更清。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2该反应涉及的物质中，在空气中含量最高，

32、 是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是。椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气，利用活性炭的 性。“化学为人类提供动力。”矿物能源有煤、 和天然气（主要成分为甲烷/CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是 。“化学为生命提供能量”。葡萄糖（C6H12O6）是生命不可缺少的物质。葡萄糖由 种元素组成，碳氧元素的质量比是 。【答案】N2；CO2；CO；吸附；石油；CH4+2O2CO2+2H2O；3；3：4；10。【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%所以氮气最多；光合作用的原料有二氧化碳和水，所

33、给方程式中只能是二氧化碳；一氧化碳能与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒；具有吸附作用的物质有活性炭；矿物能源有煤、石油和天然气；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；葡萄糖是由氮、氢、氧三种元素组成的；葡萄糖中碳氧元素的质量比是12×6：16×63：49燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是 A乙醇属于可再生性能源 B乙醇汽油不能用作汽车燃料C使用乙醇汽油可减少大气污染 D使用乙醇汽油可节省石油资源（2）汽车尾气中含有CONO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两

34、种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 （3）以下是家用燃料的更新历程：下列有关家用燃料更新的理由正确的是 A符合低碳经济 B气体燃料燃烧的更充分C天然气是可再生的能源 D减少煤燃烧过程中产生的污染物（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是： ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，天然气需经过除杂添加无毒臭味剂减压等处理后才能输送到家中请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因 【答案】（1）B；（2）2CO+2NON2+2CO2；（3）B、D；（4）

35、充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应（必须答与碳有关的理由）CH4+2O2CO2+2H2O； 分子间隔增大【解析】（1）A、乙醇是植物的籽粒发酵蒸馏制成的，属于可再生性能源，所以正确；B、乙醇和汽油都能燃烧放热，能用作汽车燃料，所以错误；C、乙醇燃烧产生的空气污染物少，是一种清洁能源，使用乙醇汽油可减少大气污染，所以正确；D、乙醇是可再生性能源，使用乙醇汽油可节省石油资源，所以正确（2）根据信息“汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体”可知：反应物是CO、NO，反应条件是催化剂，根据生成物无毒及反应前后元素的种类不变，产物

36、为二氧化碳和氮气，所以方程式为：2CO+2NON2+2CO2（3）煤是不可再生的，且燃烧会产生大量的空气污染物；煤气的主要成分是一氧化碳，有毒；液化石油气是石油产品，不可再生，燃烧也产生较多的空气污染物；天然气是较清洁的燃料；以上燃烧燃烧的主要产物都是二氧化碳A以上燃烧燃烧的主要产物都是二氧化碳，不符合低碳经济原则，所以错误；B天然气是气体燃料，与空气接触面积大，燃烧的更充分，产生的大气污染物少，所以正确；C天然气属于化石燃料，是不可再生的能源，所以错误；D、煤气、液化石油气、天然气相对于煤燃烧不讲，燃烧充分，含杂质少，燃烧产生的空气污染物少，所以正确（4）天然气和液化石油气中碳元素的质量分数

37、分别约为75%和82.3%，则同质量的天然气和液化石油气中碳元素的质量天然气要少得多，根据碳元素守恒，它们燃烧生成的二氧化碳的质量天然气比液化石油气少，温室效应可减缓；燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，甲烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧产物是二氧化碳和水，所以方程式为：2CO+2NON2+2CO2；分子之间有间隙，天然气减压后体积会膨胀，是因为减压后分子间的间隔变大10亮亮同学利用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，相关操作及现象如下：在一右侧开口的无盖小塑料筒里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，用打气筒迅速压入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。该实

38、验中的面粉属于 ，鼓入空气的作用是 。实验中发生爆炸，除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在 。请你提出一条生产面粉时应采取的安全措施： 。【答案】可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积；有限空间内；有良好的通风设备。【解析】该实验中的面粉属于可燃物，鼓入空气能使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积。该实验中发生爆炸，说明除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在有限空间内，故填：可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积；有限空间内；为了防止可燃性粉尘引起的爆炸，生产场所要有良好的通风设备，故填：有

39、良好的通风设备。11利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40）。实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2、关闭 K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 现象，说明装置气密性好。将装有适量白磷的其支试管放入 20冷水中，打开 K1、关闭K2，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 ；B 中现象是 ，C 中的现象是 ，解释 B 中产生此现象的原因是 。关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到 ，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 。打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段

40、时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明 。此 时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的 的化学性质。【答案】烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离。：2H2O22H2O+O2；白磷未燃烧；有气泡产生；未达到白磷着火点。C中澄清石灰水变浑浊；白磷若燃烧不仅达到白磷着火点，还需要提供氧气。白磷燃烧需要温度达到白磷着火点，同时需要提供氧气；不支持燃烧。【解析】由于注射器向上拉动，体积增大，内部压强减小，外部大气压会将澄清石灰压入导管内，若气密性良好，则导管内澄清石灰水不会下降；故答案为：烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离。双氧水在二氧化锰催化作用下，

41、分解生成氧气和水，书写方程式注意配平、反应条件及气体符号；此时氧气进入B中，温度却为20，未达到白磷的着火点，所以不满足燃烧的三要素，此时白磷不会燃烧；生成的氧气没有被消耗，通过导管排入澄清石灰水中，形成气泡，而氧气与澄清石灰水不反应，所以澄清石灰水无明显变化；故答案为：2H2O22H2O+O2；白磷未燃烧；有气泡产生；未达到白磷着火点。稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以是沉于底部，然后将上部空气排出，此时澄清石灰水有气泡但是不变浑浊，当试管内充满二氧化碳时，二氧化碳逸出试管进入C中，使澄清石灰水变浑浊，此时试管内部二氧化碳与白磷充分接触，不存在空气；然后将冷水换为

42、80的热水，此时白磷不燃烧，说明白磷燃烧除了达到着火点还需要氧气；故答案为：C中澄清石灰水变浑浊；白磷若燃烧不仅达到白磷着火点，还需要提供氧气。此事试管内温度达到了80，同时有了氧气，白磷便开始燃烧，说明白磷燃烧需要达到白磷着火点，同时需要提供氧气；而在通入二氧化碳后，白磷熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；故答案为：白磷燃烧需要温度达到白磷着火点，同时需要提供氧气；不支持燃烧。12中国高铁正式走出国门首次参与国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁。如图是“和谐号”高铁车头的示意图。（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于 材料。所

43、标物质中，属于金属合金的是 。（2）为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。焊接钢轨的反应原理可用化学方程式表示为2Al+Fe2O3X+2Fe，则该反应中物质X的化学式为 ，并说明铝的金属活动性比铁要 （填“强”或“弱”）。（3）高铁采用铝合金车厢。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为 。【答案】（1）复合；铝合金或锰钢；（2）Al2O3；强；（3）4Al+3O22Al2O3。【解析】（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，这种玻璃属于复合材料；铝合金或锰钢属于合金；（2）根据质量守恒定律中反应前后原子的种类及个数不变，反应前有

44、2个铁原子、3个氧原子、2个铝原子，反应后除X外，有2个铁原子，因此可推知X的化学式为：Al2O3；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物中置换出来，这说明铝的金属活动性比铁强。（3）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。13某课外活动小组进行如下实验探究。（1）验证物质的燃烧条件。根据图1进行实验，实验现象如图1所示。80热水的作用是 ， 。比较现象a、c，得出燃烧的条件是 。（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有

45、 （填化学用语）。在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示。下列表述不正确的是 （填序号）。A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后生成的氢气质量相等（3）在AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是BD（填字母）。A滤液中溶质只有Fe(NO3)2B滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C滤渣中只有银D滤渣中一定含

46、有银和铁【答案】（1）热源，隔绝氧气或空气。燃烧需要温度达到物质的着火点。（2）Cu、Fe、（3）BD【解析】（1）80热水的作用是一是提供热量，给水中的及铜片上的可燃物加热，二是给水中的白磷隔绝氧气或者空气，以便和空气中的白磷进行对比。比较现象a、c，得出燃烧的条件，两者的温度相同、都能与空气接触，所以现象差别说明燃烧需要达到一定的温度。（2）由于金属的活动性是：锌铁铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硝酸锌，说明了溶液

47、中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。由于锌的活动性大于铁，反应的时间短，所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线，故正确；由图象可知，生成的氢气相同，则反应的酸相同，则反应结束后消耗两种金属的质量不相等，故错误；反应结束后可能一种金属剩余或两种金属都有剩余，故错误；由图象可知，反应结束后稀硫酸都没有剩余，故正确；由图象可知，反应结束后生成的氢气质量相等，故正确。（3）由于金属的活动性是镁铁银，在AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，说明了铁有剩余，硝酸银完全

48、发生了反应，由此可知：A滤液中溶质含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，故A错误；B由上述分析可知可知，滤液中定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2，故B正确；C 滤渣中一定含有银和铁，故C错误； D由上述分析可知，滤渣中一定含有银和铁，故D正确。14U形玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用（如图所示）。（1）借助U形玻璃管探究微粒的性质，如图甲所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子 ，湿棉花的作用是 。（2）借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图乙所示：一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 。实验结束时，细心的同

49、学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案： 。（3）请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）： 。（4）借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图丙所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是 。实验中食盐水的作用是 。【答案】（1）在不停地运动；吸收氨气，防止进入空气污染环境。（2）钢铁锈蚀需要水。在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油。（3）刷漆（或涂油、烧烤搪瓷、制成合金等）。（4）U形管左侧液面上升到刻度4处；加快铁的生锈速率。【解析】（1）打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动，当氨分子运动到湿润的红色石蕊试纸中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；湿棉花的作用是吸收氨气，防止进入空气污染环境。故填：在不停地运动；吸收氨气，防止进入空气污染环境。（2）一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水。故填：钢铁锈蚀需要水。改进方案：在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油，以防止氧气溶于水。故填：在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油。（3）防止铁制品锈蚀的方法：刷漆、涂油、烧烤搪瓷、制成合金等。故填：