硫和氮的氧化物-教学设计

1、学习必备欢迎下载硫和氮的氧化物课案一、课标分析：新课标对本部分的要求是： 通过实验了解硫、 氮等非金属及其重要化合物的主要性质， 认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。鉴于此，本节内容主要对 SO2、 NO 、 NO2 进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2 对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。从教学安排上， 第一课时主要介绍 SO2 的性质和用途， 第二课时主要介绍氮的氧化物的性质，第三课时主要介绍 SO2 和 NO 2 对大气的污染。二、学情分析 ：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导

2、他们有效学习。但他们动手做实验的能力不高，有待加强。三、教学目标：1、知识与技能目标：（ 1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。（ 2）了解可逆反应的概念；知道SO2 的漂白原理；（ 3）提高学生实验设计和操作能力。2、过程与方法目标：（ 1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。（ 2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（ 3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。3、情感态度价值观目标：（ 1）了解二

3、氧化硫的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。（ 2）通过 SO2 的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神（ 3）通过 SO2 性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度四、教学重点 ：二氧化硫的化学性质，可逆反应。五、教学难点： 可逆反应，二氧化硫的漂白作用六、教学方法 ：说课法。学习必备欢迎下载八、教学过程：教学教师活动学生活动设计意图内容【引入】：平常看电视时，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？展示空气质量日报。在空气质量报告的各项指标

4、中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么引出要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什课题么危害？SO2 对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们本堂课所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。1、思考问题， 回答空气质创设学习硫和量日报，有时还有火警系氮的氧化物情数，紫外线照射强度等。境，让学生关2、观察空气质量日报，思心化学在社会考。了解SO2 是空气污染上的作用：引的主角出 SO2。二氧化硫SO2 是怎么产生的呢？的产生 复习 初中所学的硫在氧气中燃烧实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰点燃化学方程式：S + O2=SO2二氧【过度】 SO2

5、具有怎样的物理化学性质呢？化硫1、提出问题：气体物理性质可从那几方面分析?的物【板书】（一）、物理性质：无色、有刺激性气理性味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1 质40) ，易液化 ( 10) 。直观感受SO2 的产生有 :使学生直观感化石燃料、硫、硫化物的受SO2的产燃烧以及由火山爆发等引生，这些是本起。节课主要内容感受化学物质不合理应用的入手点的危害。初步掌握非金回忆初中所学内容，回答属物质的学习化学方程式方法使学生掌握研究问题的一般方法，锻炼学生运用比较、1、思考问题、共同讨论。分类、归纳、归纳 SO2 的物理性质。概括等方法的能力和对信息进行加工的能力。学习必备欢迎下载【提问】研究

6、物质的化学性质可从哪些方面入手？1、 从组成上及已有的知识推测SO2 属于什么氧化物？分析 SO2 中硫元素的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考，SO2 具有怎样酸 的氧化还原性？从物质特性上推断它由应当具性有怎样的化学性质？氧化 2、如何证明 SO2 为酸性氧化物？物 SO2 溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学使学生懂得化学研究的方法，掌握 SO21、从组成上推测 SO2 为的化学性质，酸性氧化物，与水反应生提高化学实验成酸；可以跟碱或碱性氧操作能力。指导学生从物化物直接反应；质类别所具有从硫元素的化合价推断的通性预测某SO2 具有氧化性、还原性，具体物质的性质，并培养学因 S 的化

7、合价为 +4 价。生类比迁移能力。二反应？发生化学反应的判断依据是什么？2、探究实验3 ：见附表氧设计实验探究，证明SO2 为酸性氧化物。1 探究实验步骤 3化引导 ：通过现象， 可以得出二氧化硫的水溶液书写二氧化硫与水、碱等硫呈酸性。请同学们写出SO2 与水、 NaOH 溶液、 的反应方程式的化Ca(OH) 2 溶液的反应方程式。学性质1、了解可逆反应的特点。【思考】：在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？2、判断可逆反应。SO2 与 H2O板书 ：二氧化硫与水反应：反应生成H 2SO3 的同时，H2SO3 也在SO2 + H2OH 2SO3分解生成 SO2 与

8、 H 2O。可逆反应： 在同一条件 下，既能向正反应方向思考讨论后回答：进行，同时 又能向逆反应方向进行的反应，叫CO 2+H 2OH 2CO3可逆反应。【讨论】我们学过的哪些反应是可逆反应？H 2 燃烧生成水， 水通电时H 2 燃烧生成水， 水通电时生成氢气和氧气，生成氢气和氧气，不是可是可逆反应吗 ？逆反应，因为反应条件不同培养学生设计实验方案的能力。感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。为后面学习化学平衡作铺垫学习必备欢迎下载引导 ：二氧化硫与碱如何反应呢？板书 ：（ 2）二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH = Na 2SO3 + H 2O ；SO2+ NaOH = NaHSO 3

9、;SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O；2、【思考】 如何鉴别SO2 与 CO2?能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与 CO2？那我们可以通过什么方法来鉴别它们呢？引导学生从化合价入手分析得出SO2 既具有氧化性又具有还原性，设计实验证明推论。氧 板书 ： 2、 SO2 具有氧化性还原性化氧化性 ：SO2 + 2H 2S= 3S + 2H 2O性还 还原性： SO2 + H 2O 2= H 2SO4订正二氧化硫与水、碱等的反应方程式利用氧化还原性熟练化学方程式的书写从氧化性、还原性来研究物质的性质。学习探究化学性质的学习方法，使学生懂得化学研究的方法。原 SO2 + Cl 2 + 2

10、H 2O = H 2SO4 + 2HCl性 除 SO2：可用酸性高锰酸钾溶液复习氧化还原反应的知识，同时培养学生漂白催化剂2SO2+O 22SO3【 补充】： SO3 无色固体，熔点（16.8）和沸点 (44.8 ) 都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3 也是酸性氧化物，是硫酸的酸酐。【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？【科学探究】现提供质量分数0.01%左右品红应用已有知识分析解决问题的能力。提高化学实验操作能力。培养学生设计方案的能力以及学以致用的意识。性 溶液、收集有二

11、氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究农民伯伯以上做法的道理所在。板书 ：（3）二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色。【思考】：SO2 是品红褪色与氯水是品红褪色相同吗？增强对二者漂白性的理解学习必备欢迎下载SO2 和氯水的漂白性有什么差别呢？加热后试管内溶液由无色又恢复为红色了解 SO2 的用SO途。自由发言2性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，二感受化学知识的用氧化硫会有哪些用途？可漂白纸浆、毛、丝、草途的价值，培养帽；杀菌消毒；制造硫酸学生的社会责任感。巩固所学知识随堂展示相关练习题培养学生迁移检测练习应用知识能力。九、板书设计：第三节硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要来源二、二氧化

12、硫的性质（一）、 SO2 的物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。（二）、 SO2 的化学性质1、具有酸性氧化的通性、与水反应生成酸SO2 + H2OH2SO3可逆反应：在同一条件 下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。、与碱反应生成盐和水SO2+ 2 NaOH=232ONa SO + H2、既有氧化性，又有还原性SO2 + 2H2S = 3S + 2HOSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4+2HCl催化剂2SO2+O22SO33、漂白性：暂时性漂白品红SO2褪色红色无色学习必备欢迎下载表1：科学探究实验步骤现象结论往装有 SO2溶液的试管内滴入2-3 滴品红溶液褪色SO2有漂白作用品红溶液 ,然后振动试管。