高中化学第一轮复习学反应速率和化学平衡

1、减少减少 增加增加 不同物质的速率的比值不同物质的速率的比值 等于化学方程式中相应的系数比等于化学方程式中相应的系数比如：对如：对 ma + nb pc + qd 有：有：(a)(a) (b)(b) (c)(c) (d)(d)m n p q。2、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)，若经2 s后测得c浓度为0.6 mol/l，用物质c表示的反应的平均速率为： 用物质a表示的反应的平均速率为： d 30.2 mol/(l)例例:将化合物将化合物a的蒸气的蒸气1mol充入充入0.5 l容器中加热分解容器中加热分解: 2

2、a(g) b(g)+nc(g)。反应到。反应到3min时，容器内时，容器内a的浓的浓度为度为0.8mol/l，测得这段时间内，平均速率，测得这段时间内，平均速率v(c)0.6 mol/(l)，则化学方程式中的，则化学方程式中的n值为值为 ，v (b) 。第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关d 例例44 一定温度下，向一个容积为一定温度下，向一个容积为2l的真空密闭容器中的真空密闭容器中(事先装入事先装入催化剂催化剂)，通入，通入1mol n2和和3 mol h2，3min后，测得容器内的压强

3、是后，测得容器内的压强是开始时的开始时的0.9倍，在此时间倍，在此时间v (h2)为为( ) a. 0.2 mol/(l) b. 0.6 mol/(l) c. 0.1 mol/(l) d. 0.3 mol/(l) c 例例55 某温度时，在某温度时，在2l密闭容器中，密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分变化曲线如右图所示。由图中数据分析 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为析 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。反。反应开始至应开始至2min，z的平均反应速率为的平均反应速率为_。 0 0 .5 0 .7 1 .

4、0 n /m o l 2 m in t y x z 0 .1 3xy 2z0.05mol/（l ）第第1 1讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考本课栏目开关本课栏目开关加快加快 减慢减慢减慢减慢加快加快加快加快减慢减慢相同相同接触面积接触面积第第1 1讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考本课栏目开关本课栏目开关有效碰撞有效碰撞 活化能活化能 h a 第第1 1讲讲c 2. 在相同的条件下，做在相同的条件下，做h2o2分解对比实验，其中分解对比实验，其中 (1)加入加入mno2催化，催化，(2)不加不加mno2催化。下图是反应

5、催化。下图是反应放出放出o2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是是( )o2oto2oto2oto2ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2) 解析解析 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反应进行的程度。所以同样的应进行的程度。所以同样的h2o2分解放出的氧气量不会因分解放出的氧气量不会因mno2的加入而改变，所以的加入而改变，所以b、c错；错；mno2是是h2o2分解的正分解的正催化剂，可以加快分解，所以催化剂，可以加快分解，所以d不正确，只有不正确，只有a正确正确。 a 3. 把除去

6、氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，其中如图所示，其中t1t2速率变化的主要速率变化的主要原因是原因是_； t2t3速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是_。 t1 t 2 t 3 t v 反应是放热反应，温度升高反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高使化学反应速率提高 hcl物质的量浓度变小使化物质的量浓度变小使化学反应速率降低学反应速率降低 综合应用 第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关 实验混合溶液实验混合溶液abcdef4 moll

7、1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和饱和cuso4溶液溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导探究活动二探究活动二探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关

8、第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第1 1讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第2单元化学反应的方向和限度勤思善解勤思

9、善解化学平衡化学平衡 浓度幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 k 越大越大 越大越大 温度温度 第第2 2讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考本课栏目开关本课栏目开关第第2 2讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考本课栏目开关本课栏目开关第第2 2讲讲基础再现基础再现深度思考深度思考本课栏目开关本课栏目开关 3.化学平衡移动的结果化学平衡移动的结果: 速率、体系中各组分含量与原速率、体系中各组分含量与原平衡比较均发生变化。平衡比较均发生变化。 4.化学平衡移动的方向：化学平衡移动的方向：(3) 化学平衡移动的原因：化学平衡移动的原因： 速率不变：速率不变： 容积不变时充入与反应无关的气体容积

10、不变时充入与反应无关的气体条件条件改变改变 改变程度同改变程度同 使用催化剂使用催化剂 （正正 逆）逆） 对气体体积无变化对气体体积无变化 平衡平衡 的反应改变压强的反应改变压强 不移动不移动 速率改变速率改变 压强压强 平衡移动平衡移动 改变程度不同改变程度不同 浓度浓度 （移动方向取决于改变（移动方向取决于改变 （正正逆）逆） 温度温度 后的速率的相对大小）后的速率的相对大小） 例例1 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( ) (a) 密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (b) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐

11、水法收集氯气 (c) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高硝酸工业生产中，使用过量空气以提高nh3的利用率的利用率 (d) 在在feso4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化例例2 】：对反应】：对反应 n2+3h2 2nh3 h0的有关叙述正确的是：的有关叙述正确的是：a 容器体积不变充入容器体积不变充入n2，正反应速率增大，逆反应速率减小，正反应速率增大，逆反应速率减小， 平衡正向移动。平衡正向移动。b 使用催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动。使用催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动。c 加压，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动。加压，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动

12、。d 降温，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。降温，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。第第3 3讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第3 3讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第3 3讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关第第3 3讲讲规律方法规律方法解题指导解题指导本课栏目开关本课栏目开关5、化学平衡有关计算、化学平衡有关计算（1） 格式：平衡三段式格式：平衡三段式 ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)起始浓度起始浓度转化浓度转化浓度平衡浓度平衡浓度（2） 有关公式：有关公式：浓度浓度

13、： 反应物反应物:平衡浓度平衡浓度=起始浓度起始浓度-转化浓度转化浓度 生成物生成物:平衡浓度平衡浓度=起始浓度起始浓度+转化浓度转化浓度转化率转化率：%100起始浓度转化浓度转化率 1、在一定温度、压强和有催化剂存在、在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将条件下，将n2和和h2按按1：3的体积比混合，当反应的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有达平衡时，混合气中含有m mol的的nh3，且，且nh3的的体积分数量为体积分数量为a%，求起始时，求起始时n2、h2的物质的量。的物质的量。 设起始状态设起始状态n2为为xmol，则，则h2为为3xmol n2 3h2 2nh3 n起起(mol

14、) x 3x 0 n转转(mol) m/2 3m/2 m n平平(mol) m由题给条件知由题给条件知a%=2mx233mx %1002332mmxmxmmamx5 . 025例题选讲 选项选项a是错误的。因为是错误的。因为4 mol a和和2 mol b比题目所比题目所给出的已知量多出了给出的已知量多出了1倍，达到平衡时倍，达到平衡时c的浓度必然的浓度必然大于大于w mol/l，二者不相等。，二者不相等。 选项选项b是错误的。当将是错误的。当将3mol c和和1mol d完全转化完全转化为为a和和b时，可得时，可得2mol a和和1mol b，比题干多给了，比题干多给了1mol b，故平衡时

15、，故平衡时c的浓度必然大于的浓度必然大于w mol/l。 选项选项c也是错误的。因为若把也是错误的。因为若把3mol c和和1mol d放入容器中，放入容器中，当完全转化为当完全转化为a和和b，可得，可得2mol a和和1molb，加入已知，加入已知2mola和和1molb，则可得该混合气体与，则可得该混合气体与4mola和和2molb是等价的。因是等价的。因此，达到平衡状态时，此，达到平衡状态时，c的浓度必然大于的浓度必然大于w mol/l。 例例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol a和和1mol b，发生反应，发生反应2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)，达平衡，达平衡时，时，c的浓度为的浓度为w mol/l，若维持容器的体积和温度不，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的的浓度仍为浓度仍为w mol/l的是的是( )a. 4 mol a+2 mol bb. 3 mol c+1 mol d+1 mol bc. 2 mol a+1 mol b+3 mol c+1 mol dd. 3 mol c+1 mol dd 选项选项d是正确的。因为若把是正确的。因为若把3mol c和和1mol d放入容器中，放入容器中，当完全转化为