高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)_1761

1、学习必备欢迎下载高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是()A 蒸馏C过滤B蒸发D搅拌【答案】 B【解析】 海水煮盐即蒸发海水得到盐。2下列有关仪器的使用正确的是()A 手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】 D【解析】 给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。 砝码的取用应用镊子夹取， 以防止腐蚀砝码。 滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管

2、。3 (20XX 年湖北黄冈 )下列说法中不正确的是()A 1 mol 氧气中含有 12.04× 1023 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 1D等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为 13【答案】 C【解析】 C 项中的 H3PO4 为弱电解质，部分电离。4设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 1 mol 氦气中有2NA 个氦原子B14 g 氮气中含 NA 个氮原子1C2 L

3、0.3 mol L ·Na2SO4 溶液中含 0.6 NA 个 NaD 18 g 水中所含的电子数为8NA【答案】 B【解析】 因氦气为单原子分子，1 mol 氦气含有 NA 个原子，故A 错；B 正确；C中含Na应为 1.2 mol ； D 中 18 g 水为 1 mol ，其电子数为10 mol ，故 D 错。5已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是学习必备欢迎下载()A 16 gB 32 gC64 g/molD 32 g/mol【答案】 D【解析】 n N 1.505× 102323 mol 0.25 mol

4、，NA6.02× 108 g1M 0.25 mol 32 g ·mol 。6下列实验操作正确的是()A 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】 D7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶

5、液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】 D【解析】 杂质离子为Ba2，可用 CO23或 SO24 ，使之形沉淀除去，但不能引入新杂质，需用钾盐，过量的K 2CO3 补加适量硝酸除去，而使用K 2SO4 在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“ 玉石俱焚 ” 。 (2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼” 。 (3)要易于分离、复原，即不可 “ 难舍难分 ”。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量 ” 而应 “ 过量 ”。但过

6、量的试剂必须在后续操作中便于除去。8 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】 D9实验中的下列操作正确的是学习必备欢迎下载()A 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶

7、于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】 D10若某原子的摩尔质量是Mg·mol 1，则一个该原子的真实质量是()1A MgB.MgM6.02×1023C.6.02× 1023gD.Mg【答案】 C【解析】 摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量，即6.02× 1023 个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。11下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A 1 L H 2 SO4 溶液中含98 g H 2SO4B0.5 L 含 49 g H 2SO4 的溶液C98 g H 2SO4 溶于水配成2 L 溶液D 0.1 L 含 24.5 g H 2S

8、O4 的溶液【答案】 Dn 1124.5 g/98 g mol·【解析】 据 c V知， D 项为0.1 L2.5 mol L·。12用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A 64 g SO2 含有氧原子数为1NA 1的 MgCl 2数为 1NAB物质的量浓度为 0.5 mol L·溶液，含有 ClC标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为 0.5 NA【答案】 D【解析】 A 中含有的氧原子数目为2NA ；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定； C 中水在标准状况下为液态，其物质

9、的量大于1 mol 。13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是() 0.5 mol 氨气标准状况下 22.4 L 氦气学习必备欢迎下载 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸A BCD【答案】 A【解析】 将各选项均转化为物质的量再进行比较。14某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B， B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。关于 B 分子组成的推测一定正确的是()A 有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1个A 原子D有 2个 A 原子【答案】 A【解析】 依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA bO2=2bB，根据质量守恒定律， B 分子中

10、只能有 1个氧原子。15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质： NaOH 溶液， Mg(NO 3)2 溶液， CuSO4 溶液， KCl 溶液，正确的鉴别顺序是()A BCD【答案】 D【解析】 首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4 溶液。二、非选择题116某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 mol L ·KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 _(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸为加快溶解， 可采取的措施是 _馏水溶解(4)将烧杯中的溶液

11、转移至500 mL 容量瓶为防止溶液溅出，应该采取的措施是中_在进行此操作时应注意的问题是(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线_你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为 0.200 mol ·L1，请说明理由。【答案】 (1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流学习必备欢迎下载(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol ；(2)该气体在标准状况下的体积

12、为_L ；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L ；(4)该气体所含原子总数为_ 个；(5)该气体的一个分子的质量为 _g。【答案】 (1) m(2) 22.4 m(3)M(4)2mNA(5) MMM22.4MNA18 (1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。【答案】 (1)28 g mol· 128(2)39 g mol· 119(1)CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实

13、验过程) ：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂： 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体， 下层液体是_，上层液体是 _ 。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na 2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3 已过量的实验方法是_ 。【答案】 (1) CCl 4蒸馏水CCl 4蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl 2 溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3 已过量20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯

14、化钠。某学生为了检验其成分， 按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。学习必备欢迎下载【答案】试剂：过量 HNO 3 溶液 过量 Ba(NO 3)溶液 少量 AgNO 3 溶液 结论：Na2 CO3 Na2SO4 NaCl21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_ 。【答案】 (1) 防止暴沸(2) 冷凝气体(3) 冰水22为除去粗盐中的Ca2 、 Mg 2 、Fe3 、 S

15、O24 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_ 。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A 称量时NaCl已潮解 ()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()【答案】 (1) 取第步后的上层清液1 2 滴，滴于点滴板上， 再滴入12滴BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2 已过量(2)CaCl 2 Na2CO3 =CaCO3 2NaCl ，BaCl 2Na 2CO3=BaCO 3 2NaCl(3)

16、A. 偏低 B偏高C偏低 D偏高23常温下，将 20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO 3 溶液与 30.0g 质量分数为24.0%的KNO 3 溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm 3 的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO 3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【答案】 (1)20% 1(2)2.28 mol L ·(3)2.48 mol学习必备欢迎下载【解析】 (1) 混合后溶液中KNO 3 的总质量为：20 0 g× 14.0% 30.0 g× 24.0% 10.0 g溶液总质量为：20.0 g 30.0 g 50.0 g混合溶液中KNO 3 的质量分数为：10.0 gw(KNO 3) 50.0 g× 100% 20%(2)