高中化学基础会考测试题[1]

1、高中化学基础会考测试题1高中化学基础会考测试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题） ，全卷共 8 页，满分 100 分。考试时间 60 分钟。第一卷选择题（ 64 分）解题时可能用到的相对原子质量：H-1O-16 S-32Fe-56一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3 分，共 48 分）1对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质，贴错了包装标签的是：白磷高锰酸钾过氧化钠浓硫酸ABCD2 20 世纪我国科学家在化学方面的突出贡献是A 、 “嫦娥一号 ”成功发射B、合成具有生命活性的结晶牛胰岛素C、发明火药D、提出元素周期律3下列各物质所属类别不

2、正确的是A 三聚氰胺 C3N3(NH2)3 属于有机物B Na2CO3 属于无机盐C神七升空所用燃料属于（C2H8N2 ）酸类D祥云火炬外壳（由镁铝组成）属于合金4 10 月，海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4 万吨。右图为元素周期表中钼元素相关资料。下列说法不正确的是A. 钼元素的元素符号为MoB. 钼元素的原子序数为42C. 钼元素的相对原子质量为95.94D. 钼元素原子核内有53 个中子5配制 250mL2 .00mol/L的 NaCl 溶液，需要用到下列哪些仪器：试管、烧1杯、量筒、锥形瓶、容量瓶、玻璃棒。A 、B、C、D 、6下列对有关实验事实的解释正确的是A 浓硝酸在

3、光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯具有漂白性C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色，说明Fe3+具有氧化性7对于某些离子的检验及结论一定正确的是加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO3加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO24C加入硫氰化钾溶液，显血红色，一定有Fe3+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体，一定有48右图所示实验非常有趣，想必给同学们留下了深刻印象。它体现了氨的性质包括。氧化性与水反应生成碱性物质还原性极易溶解于水A. B. C.D. A 、氯

4、化钠的摩尔质量是36.5 g/ molB、 5 molCO2 中所含的CO2 分子数为 3.01 ×1024C、将0.1molNaOH 加入 1L 水中溶解，即配制得到0.1mol/L 的 NaOH 溶液D、 49g H2SO4 的物质的量是0.5 mol11.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.H2OB.NaOHC.CaCl2D.Cl210下列叙述不正确的是212对于可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。下列判断不正确的是A 20s= Cu（OH ） 2D.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2 H+ = CO215下列关于有机物的说法不正确的是+ H2

5、OA 食醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有B固体酒精是固体状态的纯酒精C苯是一种有机溶剂，常用于油漆等3% 5%的乙酸D医学上常用班氏试剂检验患者尿液中的葡萄糖含量16除去甲烷中混有的少量乙烯的正确方法是A 将混合气体用导气管导出，在空气中点燃B将混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C将混合气体通过盛足量澄清石灰水的洗气瓶D将混合气体通过盛足量蒸馏水的洗气瓶3第二卷非选择题17（ 10 分）硫酸的工业制法的反应原理如下： 2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2+O2回答下列问题：（1）上述反应中，属于可逆反应的是；（填序号）（2）某化工厂用含杂质28% 的黄铁矿生产硫酸，

6、假设生产过程中硫的损失不计，则矿可制得98%的浓硫酸t。（ 3） SO2 中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式。剂； SO2 作还原剂； SO2 既不作氧化剂，又不作还原剂。SO21t 黄铁作氧化18（ 10 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一2SO3 SO3 + H2O = H2SO4（1）表中 G 的元素符号是；最易获得电子的元素是（2）下列有关元素性质的递变规律正确的是（）。（填名称）A 、氢氧化物的碱性E <F<GB 、获得电子的能力I>J>KC、气态氢化物的稳定性D>KD

7、、原子半径H<I<J<K（ 3）某老师在进行钠与水反应的实验时，进行了如图所示的改进。请对该实验改进进行评价。4以下为选做题，请同学们认真阅读下文之后再答题（1） 19、 20 题为选修1化学与生活。（务必写清楚模块名称）化学与生活模块19（16 分） ，第 29 届奥运会在北京成功举办。为了欢迎世界各地宾朋，北京市对环境进行了大力的治理，并努力使用环保材料。（1）游泳馆 “水立方 ”采用 ETFE 聚氟乙烯 (C2H2F2)n 塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。ETFE属于（）A 、无机非金属材料B、有机合成材料C、复合材料（2）北京市环境监测部门密

8、切关注空气质量。下列不属于监测D、合金）A 、一氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化碳（3）请提出治理空气污染的具体措施（至少 3 条）D、可吸入颗粒20（ 16 分）某果粒橙饮料的配料如下：水、白砂糖、橙肉、浓缩澄汁、食用香料、柠檬酸、柠檬酸钠、维生素 C、 -胡萝卜素。请回答下列问题：（1）本果粒橙饮料中，柠檬酸属于（）A 、甜味剂B、酸味剂C、抗氧化剂（2）本果粒橙饮料中，能为人体提供能量的物质是（D、增稠剂）A 、维生素CB 、水C、白砂糖D 、 -胡萝卜素（3）某同学测定果汁中维生素C 含量的多少，实验如图所示。要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（）A 、烧杯中溶液的体积

9、5B、两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C、烧杯中淀粉-碘溶液的浓度D、胶头滴管滴出的果汁的滴数（4）盛装该果汁的塑料瓶底部有如图所示标志。它的含义是。化学与技术模块21（ 16 分）金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位。请回答下列问题：（1）下面说法不正确的是（）A 、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径（2）海南省石碌铁矿盛

10、产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式。从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为电镀液为。，（ 3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集。如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？。22（ 16分）氨的合成促进了农业的增产丰收。1909年，德国化学家哈伯（F.Haber）设计出了一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。其反应方程式为：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。1922 年，德国化学工程师博施（ C.Bosch）经过大量试验，找到了较为理想的铁催化剂。让合成氨

11、的工艺走出实验室实现工业化生产经历了6曲折艰辛的技术革新过程。（1）下列关于合成氨工业中催化剂的说法不正确的是（）A 、使用催化剂是为了提高反应速率B、使用铁触媒催化剂，在500时获得最大催化效益C、合成氨只能用铁触媒作催化剂D、除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒（2）工业上合成氨的生产简易流程示意图如下：请回答： B 装置的主要作用是；从F 装置进入H 装置的物质X为，该循环操作的目的是。（3）氨的合成与工业化，有力地说明了社会需求是技术创新发展的原动力。请结合本模块学习，从金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等工业生产中，任举一例，说明化学科学发展对技术进步的

12、促进作用。7参考答案17、（ 1）（ 2）1.2（ 3） SO2 + 2H2S = 2H2O + 3SSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + H2O = H2SO3SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O18、（ 1） Al 、氟（2） C（ 3）装置、操作简单，安全，现象明显；能较长时间观察到钠与水反应的现象；直观理解钠、水、煤油的密度大小；易于观察，收集到反应生成的气体，检验也较安全。19、（ 1） B（ 2）C（ 3）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染；减少汽车等机动车尾气污染；减少室（2）C（3） D（ 4）可回收利用21、（ 1） B（ 2） Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2锌（或 Zn）、硫酸锌（或ZnSO4）（氯化锌、硝酸锌均可）（ 3）利：原料丰富、水源充足、交通便利；弊：人口密