化学：1.2《第二节 研究物质性质的方法和程序》导学案

1、第二节 研究物质性质的方法和程序导学案（三课时）学习目标：、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。2、了解氯气的物理性质和主要的化学性质。3、通过观察和分析试验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法；通过对钠与氧气的反应及氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性；在归纳金属的性质及预测氯气的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法。学习重、难点：知识点：金属钠和氯气的化学性质。过程方法：观察、实验、比较、分类等方法在研究物质过程中的应用及研究物质性质的一般程序。学习过程：第一课时学习阅读教材第9页，完成下列内容：一、研究物质的性

2、质的基本方法1、研究物质的性质常常运用 、 、 、 等方法。 2、观察是 。 学习阅读教材第12页，完成下列内容：二、研究物质性质的基本程序 研究物质性质的基本程序有 。 观察和思考观察金属钠的物理性质及钠与水的反应的现象 1、观察目的：、2、观察内容：（观察过程中应注意安全） 、3、观察记录及结论：金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小 熔点的相对高低金属钠与水的反应现象分析及结论1 / 8 总结1、钠的物理性质： 。2、钠和水反应的化学方程式是： 3、钠和CuSO4溶液反应的化学方程式是： 4、钠和FeCl3溶液反应的化学方程式是： 相关练习1、教材第18页第1题。2金属钠着火时，可

3、用来灭火的物质或器材是（ ）A水 B湿抹布 C细砂 D泡沫灭火器3.下列反应既没有沉淀又没有气体产生的是（ ）A钠投入硫酸铁溶液中 B碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸 C钠投入浓盐酸中 D碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液4、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50ml。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A:钠在水层中反应并四处游动B:钠停留在苯层中不发生反应C:钠在苯的液面上反应并四处游动D:钠在苯与水层的界面出反应并可能作上、下跳动5、将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（ ）（A）等于2.3% (B)等于4% （C）大于2.3%

4、(D)大于4%6、在一定温度下，向12.3 g水中投入一定量的金属钠，反应后恰好得到15.6 g相同温度的饱和的强碱溶液，则该温度下此强碱的溶解度为 g。(62.5 g) 第 二 课 时活动探究 金属钠与氧气反应的实验1、实验目的：2、试剂和仪器：3、实验步骤：4、实验记录： 实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置在空气中加热金属钠这组实验对你有什么启示？金属钠是怎样保存的？活动探究 过氧化钠的性质实验内容向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。问题过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 猜想可能有一种气体和另一种物质生成 反应过程中可能有能量变化现利用如

5、右图装置进行实验探究 实验一：探究反应后生成的气体是什么？打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是： 为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。实验步骤实验现象实验结论小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。表述由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式

6、 归纳总结1、金属钠的化学性质：（写出反应的化学方程式）（1） 与氧气反应（2） 与水反应（3） 与盐酸反应（4） 与硫酸铜溶液反应2、氧化钠和过氧化钠的性质比较物质氧化钠过氧化钠化 学 式氧化物类型颜色、状态与H2O反应与HCl反应与CO2反应相关练习1、切取一块金属钠，断面成 色。在空气中放置片刻，断面成 色，主要生成了 ；继续放置长时间后，最终成为白色粉末 。(银白色、暗灰色、氧化钠、盐酸纳)2、在实验室中钠可以保存在煤油中的原因是（ ）钠易与氧气反应 钠易与氮气反应 钠易与水反应 钠的密度比水小 钠不与煤油反应 煤油比水轻，钠放入其中可与空气隔绝A B C D3、取一小粒金属钠放在燃烧

7、匙里加热，实验现象为：金属钠先熔化；在空气中燃烧产生紫色火焰；燃烧后生成白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是（ ）4、各组中两物质作用时，条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 DC与O25、将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是 （ ）A等于7.8% B大于8% C等于 8% D小于 7.8%6、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A溶液仍为紫色 B最后溶液变蓝色C最后溶液褪色 D有气泡产生7、在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密

8、闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 ，其反应方程式为 。（过氧化钠、Na2O2+ CO2= Na2CO3+O2）第 三 课 时复习1、回顾研究物质性质的方法和基本程序有哪些？2、钠的化学性质有哪些？探究学习 研究氯气的性质1、认识氯气的物理性质：取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。 结论： 。2、预测氯气的化学性质氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？你希望通过哪些实验验证你的预测

9、？3、实验探究：实验一：用排饱和食盐水的方法收集一瓶氯气，铁丝在氯气中燃烧实验二：铜丝在氯气中燃烧4、实验记录和实验分析实验内容实验现象推断生成物氯气与铁的反应氯气与铜的反应氯气与氢气的反应总结氯气的物理性质： 试写出氯气和钠、铝、铜、铁等金属反应的化学方程式。试写出氯气和氢气、磷等非金属反应的化学方程式。相关练习1、相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的体积由大到小的顺序是（ ） (A) Na>Mg>Al (B) Mg>Al>Na (C) Al>Na>Mg (D) Al>Mg>Na2、下列金属单质与足量的氯气充分反应后，所得产物的化

10、学式正确的是（ ） (A)FeCl2 (B)CuCl2 (C)FeCl3 (D)CuCl3、将红热的铁丝放入氯气中，观察到的现象是 和 ，反应的化学方程式为 ，将生成物溶于少量水后，得到 色溶液。（铁丝剧烈燃烧并发光，在集气瓶中充满黄棕色的气体、Fe+Cl2=FeCl3、黄色溶液）4、一定条件下，引爆H2和Cl2所组成的混合气体，再恢复到原来的温度和压强，测得气体的体积不变。则下列说法正确的是（ ）(A)混合气体中H2与Cl2的体积相等(B)混合气体中H2的体积大于Cl2的体积、(C)混合气体中Cl2的体积大于H2的体积(D)以上三种情况均有可能5、使m g铁与氯气充分反应得到n g氯化铁，已

11、知氯的相对原子质量为35.5，则铁的相对原子质量可表示为 （213/2(n-m)第 四 课 时复习 1、氯气的物理性质是什么？化学性质有哪些？2、写出氯气和铁、铜、氢气反应的化学方程式。实验探究 氯气能与水反应吗1、预测和假设：2、实验设计：（交流研讨后经老师认可,然后实施）3、试剂和仪器：4、试验记录：（实施实验并记录现象）实验内容实验现象结论5、交流与讨论（1）、通过实验现象，如何证明氯气和水发生了反应？（2）、将氯气依次通入盛有干燥红纸条潮湿红纸条的集气瓶中，现象如何？这个实验说明了什么？(3)、氯气和水反应的产物是什么？阅读自学含氯化合物的漂白与消毒作用一文，了解常见的漂白剂和消毒剂。

12、相关练习1、教材第18页第2、3题2、下列选项与氯气的用途无关的是( )(A)消毒杀菌 (B)制漂白粉 (C)从海水中提取食盐 (D)制食盐3、下列物质属于纯净物的是( )(A)漂白粉 (B)氯水 (C)1 mol/L的盐酸溶液 (D)液氯4、下列说法中正确的是( )(A)氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰(B)饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅(C)燃烧反应一定要有氧气参加(D)光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气5、下列变化属于物理变化的是( )(A)加热使碘升华 (B)氯水放置后颜色变浅(C)氯水使红纸褪色 (D)次氯酸杀菌7、实验室新制备的氯水具有 气味，呈 色，说明氯水中含有 分子。氯水与碳酸反应产生二氧化碳气体，