高考常用有机化学方程式大全

1、学习必备欢迎下载高考常用有机化学方程式大全1. CH + Cl2CH Cl + HCl43光照2. CH3Cl + Cl 2光照CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl 2光照CHCl 3 + HCl4. CHCl3+ Cl2光照CCl + HCl45. CH4高温C +2H26. C16H34催化剂C8H18 + C8H16加热、加压CaO7. CH3COONa + NaOHCH4 + Na2CO38. CH= CH2+ Br2CH2BrCH Br229.CH =CH2+ H O催化剂CH CHOH223222+ HBr催化剂CH3CH2Br10. CH = CH22+ H2催化剂

2、CH3CH311. CH = CH22催化剂 CH2CH2n12. nCH = CH催化剂CH 2-CH=CH-CH 2 n13. nCH2=CH-CH=CH 214. 2CH = CH2+ O催化剂2CH CHO22315. CHCH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2CHBr 2CHBr 217. CHCH + HCl催化剂H C = CHCl22 CH2CH n18. nCH = CHClCl19. CHCH + H 2O 催化剂 CH3CHO20. CaC2 + 2H2OCH CH+ Ca(OH)221.+ Br2催化剂Br + HBr浓硫酸22

3、.+ HONO2NO2 +H2O23.+ HOSO3HSO3H+H 2O学习必备欢迎下载24.+ 3H2催化剂CH3CH325.+3HONO2催化剂O2NNO2+3H O226.NO3CH CH227. CH3CH 2Br + H2 O NaOHCH 3CH2OH + HBr28. CH3CH 2Br + NaOHH 2OCH 3CH2OH + NaBr29. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H231.2CH3CH 2OH+O2催化剂2CH3CHO + 2H2O32OH浓硫酸CH2= CH2

4、+ H2O32. CH CH17033.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O14034.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OHOHBrBr+3Br2+3HBr37Br38. CH3CHO + H 2催化剂 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2催化剂2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH +3NH3+H2OCH3COONH 4+2Ag41CH3 CHO+2Cu(OH) 2CH3COOH+Cu 2O +2H 2O42. 2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+

5、H243.2CH 3COOH+Na 2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 244. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 245. CH3COOH + NaOHCH 3COONa + H2O学习必备欢迎下载46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O47.CH 3COOH+CH 3CH2OH浓硫酸CH 3COOCH 2CH3 +H 2O48. CH3COOCH2CH3 +NaOH CH 3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH 2CH 2COO H OCH 2CH 2C n +H2O50. C6 H12

6、O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6 H12O6催化剂2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O 催化剂C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2 O 催化剂n C6H12O6淀粉葡萄糖610 5)n2O催化剂612655. (C HO+ nHn C HO纤维素葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2催化剂C17H35COO-CH 2C17H33COO-CH +3H 2 加热、加压C17H35COO-CH

7、C17H33COO-CH 2C17H 35COO-CH 257. C 17H35COO-CH 2CH 2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H 35COONa+ CH-OHC17H35COO-CH 2OOCH 2-OH58. CH 2OHCOOH+CH 2OHCOOHC C浓硫酸OO+2H O2CH2 CH2高中有机化学知识点总结1 需水浴加热的反应有：（ 1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（ 5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的

8、进行。2 需用温度计的实验有：（ 1 ）、实验室制乙烯（ 170 ） （ 2）、蒸馏 （ 3 ）、固体溶解度的测定（ 4 ）、乙酸乙酯的水解（ 70 80 ） （5）、中和热的测定（ 6 ）制硝基苯（ 50 60 ）说明：（1 ）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（ 2 ）注意温度计水银球的位置。3 能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含羟基的化合物。4 能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含醛基的物质。5 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：学习必备欢迎下载（ 1 ）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（ 2 ）含有羟基的化合物如醇和酚类

9、物质（ 3 ）含有醛基的化合物（ 4 ）具有还原性的无机物（如SO2 、 FeSO4 、 KI 、 HCl 、H2O2 等）6 能使溴水褪色的物质有：（ 1 ）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（ 2 ）苯酚等酚类物质（取代）（ 3 ）含醛基物质（氧化）（ 4 ）碱性物质（如 NaOH 、 Na2CO3 ）（氧化还原 歧化反应）（ 5 ）较强的无机还原剂（如 SO2 、KI 、 FeSO4 等）（氧化）（ 6 ）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。 ）7 密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8 、密度比水

10、小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9 能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂） 、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外） 、一氯甲烷、甲醛。12 浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15 能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17 能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（ 1 ）