高考化学总复习专题二十九电解质溶液中粒子浓度的关系专题演练

1、学习必备欢迎下载题型集训 29电解质溶液中粒子浓度的关系两年高考真题演练1. (2015 ·安徽理综， 13) 25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/LNaOH和 NH·HO混合32溶液中滴加 0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH) (Na ) (NH3·H2O)ccB加入)10 mL 盐酸时： c(NH ) c(Hc(OH )4C加入盐酸至溶液pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入20 mL 盐酸时： c(Cl) c(NH4) c(Na2(2015 ·四川理综， 6) 常温下，将等

2、体积、等物质的量浓度的NHHCO与 NaCl 溶液混43合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ()A.Kw 7mol/L<1.0 × 10c（ H）B c(Na2) c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO3C) c2)(H(NH4)(OH )(HCO ) 2 (COccc3c3D c(Cl)> c2)(NH )> c(HCO )> c(CO4333(2015 ·山东理综，13)室温下向10 mL 0.1 mol ·L 1NaOH溶液中加入0.1 mol · L 1

3、 的一元酸HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A a 点所示溶液中c(Na )> c(A )> c(H )> c(HA)C pH 7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)D b 点所示溶液中 c(A )> c(HA)4( 2015·江苏化学， 14) 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH 7( 通入气体对溶液体积的影响可忽略) ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向 1NH4HCO3溶液中通20.10 mol ·LCO2： c(NH4) c(HCO3) c(CO3 )B向 1NaHSO3 溶液中通NH3

4、： c(Na2)0.10 mol ·L) c(NH4 ) c(SO3C向 1Na SO 溶液中通20.10 mol ·LSO： c(Na ) 2 c(SO) c(HSO ) c(H SO)2323323D向 0.10 mol ·L 1 CH3COONa溶液中通 HCl： c(Na ) c(CH3COOH) c(Cl )5(2014 ·课标全国， 11) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A pH 5 的 H2S 溶液中， c(H ) c(HS) 1×10 5 mol · L1B pH a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其

5、pH b，则 a b 1C pH 2 的 H2C2 O4 溶液与 pH 12 的 NaOH溶液任意比例混合：c(Na ) c(H ) c(OH)c(HC2O4)D pH 相同的 CH3COONa NaHCO3NaClO 三种溶液的c(Na ) ： >>学习必备欢迎下载6(2014 ·天津理综， 5) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A pH 1 的 NaHSO4溶液： c(H)2 c(SO4) c(OH )B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c(Ag )> c(Cl ) c(I )2)C CO的水溶液： c(H)> c(HCO ) 2c(

6、CO233D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na c(C2) ) 2 c(HC2O4 )2O4c(H2C2O4)7(2014 ·四川理综， 6) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() 1 1NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中：c(NaA0.1 mol·L NaHCO3溶液与 0.1 mol·L2) c(CO3) c(HCO3 ) c(OHB 20 mL 0.1 mol· L1310 mL 0.1 mol· L1HCl溶液混合后溶液呈CH COONa溶液与酸性，所得溶液中： c(CH3COO ) C室温下，

7、 pH2 的盐酸与c(NH4 ) c(OH ) c(Cl ) c(CH3COOH)c(H )pH 12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl ) c(H )D0.1 mol ·L 13 1NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中：c(OHCHCOOH溶液与 0.1mol·L ) c(H ) c(CH3COOH)8. (2014 ·安徽理综， 11) 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A Na S 溶液： c(Na )> c(HS )> c(OH )> c(H S)22B Na2C2O4O4)溶液： c(OH ) c(H) c(HC2O4 )

8、 2c(H 2C22C Na2CO3溶液： c(Na) c(H) 2c(CO3) c(OH )32) c(Ca233)D CHCOONa和 CaCl混合溶液： c(Na) c(CH COO) c(CH COOH) 2c(Cl学习必备欢迎下载题型集训29电解质溶液中粒子浓度的关系一年模拟试题精练1. (2015 ·郑州联考 ) 下列说法正确的是 ()A 0.020 mol · L 1 的 HCN(aq)与 0.020 mol ·L 1 NaCN(aq) 等体积混合得到的碱性混合溶液中： c(Na )> c(CN )B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H

9、) c(A 2 ) c(OH) c(H2A)C在物质的量浓度均为0.01 mol·L 1 的 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH) 1c(CH3COO) 0.01 mol ·LD c(NH) 相等的 (NH)SO溶 液 、 NHHCO 溶 液 、 NHCl溶 液 ：4424434c(NH 4) 2SO4> c(NH4HCO3)> c(NH4Cl)2(2015 ·河南十校联考 ) 现有浓度均为0.10mol·L1 的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液。下列说法不正确的是()A中有： c2)(Na) c(C

10、O) c(HCO ) c(OH ) c(H33B中有： c)2) c(H2CO3)(Na) c(HCO3c(CO3C和混合溶液中：(Na) ) 22) c(H(HCO )(CO(OH )ccc3c32) c(H CO) 0.10 mol ·L 1D或中都有： c(HCO ) c(CO33233(2015 ·石家庄质检 ) 25时，将 a mol·L1 的氨水与 b mol·L 1 盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液 pH 7，则 c)(NH ) c(Cl4B若C若b 2a，则a 2b，则c(Cl)> c(H)> c(NH

11、4)> c(OH )> c(Cl)c(NH4)> c(OH )> c(HD若混合后溶液满足c(H ) c(OH ) c(NH3· H2O)，则可推出a b4(2015 ·临沂质检 ) 常温下，向 12 1NaOH20 mL 0.2 mol·LH A 溶液中滴加0.2 mol·L溶液。有关微粒的物质的量变化如图( 其中代表 H2A，代表 HA，代表 A2) 。根据图示判断，当 (NaOH)20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()VA c(Na ) c(HA ) c(OH) c(H2A) c(H ) c(A2 )B(Na

12、 ) (HA) (H) (A 2) c(OH ) c(H2A)ccccC c(Na ) c(H) c(HA ) c(A 2) c(OH ) c(H2A) cc2 D c(Na )(OH ) c(HA ) c(H2A) c(H ) (A)5(2015 ·四川南充适应性测试) 常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是() ) (Ba2)A等 pH 的氨水、 KOH溶液、 Ba(OH)2 溶液中： (NH4(KcccB将10 mL 0.1 1 1)> c(Clmol·LNa2CO3 溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 mol·L盐酸中： c(Na2)>

13、c(HCO3)> c(CO3C向) c(Na2)NHHCO溶液中滴加 NaOH溶液至 pH 7： c(NH) c(HCO ) c(CO43433D 0.2 mol· L 1 某一元弱酸 HA 溶液和0.1 mol ·L 1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2 (OH) c(A) 2 (H) c(HA)cc6(2015 ·郑州预测 ) 下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()学习必备欢迎下载A NaClO溶液中： c(Na ) c(HClO) c(ClO )B等体积、 等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合， 所得溶液中： c(Na ) c(X) c(H ) c(

14、OH)C将 25 mL 0.2 mol/L 的盐酸与 100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(NH )4c(Cl ) c(NH3· H2O) c(OH ) c(H )D将 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液与 0.1 mol/L 的 NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ) c(H ) 2c(S 2 ) c(HS) c(OH)7(2015 ·日照联考) T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH 10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的 10mol 1OH离子浓度 c(OH ) 1×10· LB溶液中存在： c(H ) &

15、#183; c(OH ) l ×10 14mol 2· L 2C溶液中存在： c(Na)> c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(OH )> c(H)D溶液中存在： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(Na8(2015 ·邯郸模拟 ) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() 1)A 0.1 mol · L的 HCOOH溶液中： c(HCOO) c(OH ) c(H2）B等浓度、等体积的Na CO和 NaHCO混合：c（ HCO3）c（ CO323>3233c（ H CO） c（ HCO） 12C 0.

16、1 mol · L的 NaHCO3溶液中： c(Na) c(H) c(HCO3) 2c(CO3) c(OH )D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na )> c(HX)> c(X )> c(H )> c(OH )学习必备欢迎下载参考答案题型集训29电解质溶液中粒子浓度的关系【两年高考真题演练】1.BA 项，未加盐酸时，由于 NH3·H2O的部分电离， 所以 c(OH ) c(Na ) c(NH3·H2O)，错误； B项，加入 10 mL盐酸时， c(Cl ) c(Na ) ，再由电荷守恒可知c(NH4 ) c(

17、H) ) c(Cl)c(OH ) ，正确； C 项，由电荷守恒得：c(Na) c(NH ) c(H c(OH ) ，pH 74时， c，所以有c(Cl)20 mL 盐酸时溶质为(H) c(OH ) c(Na) ，错误； D 项，当加入NaCl、 NH4Cl ，溶液呈酸性，即c(H )> c(OH) ，再根据电荷守恒可得：c(Cl ) c(OH ) ) c) ，则 c(Cl)c(Na) ，错误。 c(H(NH ) c(Na) c(NH442.CA 项，由于常温下滤液的pH<7，故c(OH ) w/c(H )<1 ×10 7 mol/L ，正确； BK项，等体积、 等物

18、质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合析出部分NaHCO3晶体后， 溶液中的2H2CO3，溶质为 NaHCO3和 NH4Cl ，且 n(NH4Cl)> n(NaHCO3) ，HCO3发生电离生成CO3 ，发生水解生成根据 NaHCO的物料守恒可知： c(Na2)c(H CO) ，正确； C 项，根据电) c(HCO ) c(CO333232) c(Cl)，错误； D项，荷守恒有： c(H) c(Na) c(NH4 ) c(OH ) c(HCO3) 2c(CO3c(Cl由于 c(NH4Cl)> c(NaHCO) ， NH 发生水解， HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为3

19、432) ，正确。 )> c(NH )> c(HCO )> c(CO4333.DA 项， a 点 NaOH与 HA恰好完全反应，溶液的pH 为 8.7 ，呈碱性，说明HA为弱酸， NaA 发生了水解反应，则溶液中c(Na )> c(A )> c(OH )> c(HA)> c(H ) ，错误； B 项， a点 NaA 发生了水解反应，促进了水的电离， b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离， 所以 a 点水的电离程度大于 b 点，错误； C 项，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH ) ，pH 7，则 c(H

20、 ) c(OH ) ，可得液中溶质为等物质的量 NaA和 HA，溶液呈酸性，说明所以 c(A )> c(HA) ，正确。 c(Na ) c(A ) ，错误； D 项， b 点溶HA的电离程度大于 NaA的水解程度，4.DA 项，根据电荷守恒可知：) c(H) 2，溶液c(NH4) c(OH ) c(HCO32c(CO3 )呈中性，则c(H)cc) c2 )，错误； B 项，根据电荷守恒(OH ) ，故(NH4(HCO )2 (CO3c3c(Na2)，根据物料守恒可知： c(Na)可知： c(NH ) c(H) c(OH ) c(HSO ) 2c(SO4332) ，溶液呈中性，则 c(HS

21、O)c(H SO) c(HSO )c(SO) c(OH ) ，三式联立可得： c(H233323222) c) ，错误； C 项，对c(NH4) c(SO3) ，则 c(NH4)< c(SO3) ，所以 c(Na) c(SO3(NH4于 Na2SO3 溶液，根据物料守恒，可知：c(Na2) c(H2SO3) ，通入 SO2) 2 c(SO3 c(HSO3与 Na2SO3 反应使溶液呈中性，则有)<2c(H2SO3)c) 2，错误； D 项，(Na(HSO3(SO3)cc)> c(CH3COOH)，对于 CH3COONa溶液根据物料守恒有： c(Na) c(CH3COOH) c

22、(CH3COO) ，c(Na根据混合溶液的电荷守恒有：) c(H) c(Cl)c(Na c(OH ) c(CH3COO) ，溶液呈中性，则 c(H) c(Cl) ，) c(OH )，由此可知 c(Nac(CH COO) ，进而可知 c(CH COOH)c(Cl33故 c(Na )> c(CH3COOH) c(Cl ) ，正确。 5.DH 2S 是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2S2，故H HS 、HSH S2) 1×10 5 132pH 5 的 H S 溶液中， c(HS )< c(Hmol ·L，A项错误； B 项， NH·H O是弱电解质，稀释促

23、进 NH3·H2O的电离， 故< 1，B 项错误； C 项，混合溶液中存在电荷守恒：c(Naa b) c(H) 2c(C2)，C 项错误； D 项，由于酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO， c(OH ) c(HC2O42O4根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO>HCO3>CH3COO，所以 pH 相同的三种溶液中的 c(Na ) ：， D 项正确。 6.A 根据 NaHSO4溶液中的电荷守恒，有) c(Na)2c(H2c(SO4 ) c(OH ) ，又因为c(Na ) c(SO42 ) ，所以 A 项正确； B 项，相同条件下，AgI 的

24、溶解度比 AgCl 的小，故 I 的浓度比Cl 的小； C 项，碳酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步，所以学习必备欢迎下载c) ?c22总浓度的1.5 倍，即 2 (Na(HCO3(CO3 ) ；D 项， Na 的总浓度应是 H2C2O4、 HC2O4、C2O4c2) 。) 3 c(H2C2O4) c(HC2O4) c(C2O47.BA项， NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na2)> c(CO)> c(OH )> c(HCO ) ，错误； B 项正确； C 项，两溶液混合， NH· H O过量，溶液呈33

25、32) ，故 c(Cl) c(H，C错误； D 项，碱性， c(OH )> c(H) ，c(NH4 )> c(Cl)< c(NH4) c(OH )两溶液等体积混合后，得CHCOONa溶液，根据质子守恒得 c(H) c(CH COOH)，故c(OH )33错误。 8.B2 H OH O、H OA 项，由于 SHS OH 、HSHS OHHOH ，2222故离子浓度关系应为c(Na )> c(OH )> c(HS )> c(H2S) ，错误； B 项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确； C 项，根据电荷守恒有) c2) cc(Na(H) c(HCO ) 2c(

26、CO(OH ) ，错33误； D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为2c(Na ) c(Ca) c(CH3COO) c(CH3COOH) 1c(Cl ) ，错误。 2【一年模拟试题精练】1.AA 项中，溶液中电荷守恒，则有：c(Na ) c(H ) c(CN) c(OH ) ，由于 c(OH )>c(H) ，推知c(Na )>(CN) ，正确； B 项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：c(OH)cc(A2) c(H233) c(HA) ，错误； C 项，根据物料守恒，则有：c(CH COOH) c(CH COO) 1Cl 溶液的浓0.02 mol · L ，错误；D

27、项， c(NH4) 相等时， (NH4) 2SO4 溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4度应符合： c(NH 4) 2SO4< c(NH4Cl)< c(NH4HCO3) 。 2.A2A 项， Na CO为强碱弱酸盐， CO第一步水解生成 HCO和 OH ，第二步水解生成2333，错误； B 项，根据 NaHCO3的组成及其物料守恒得c(NaH2CO3 和 OH，所以 c(OH )> c(HCO3 )2c(H2CO3) ，正确； C 项，根据电荷守恒得) c(HCO3) c(CO3 )c(Na) c(H) c(HCO3 )2c22) c(H2CO3) 0.10 mol·

28、;L(CO3) c(OH ) ，正确；D 项，根据物料守恒得 c(HCO3 ) c(CO3 1，正确。 3.B 由电荷守恒知c(Cl) c(OH ) c(H) c(NH4) ，因 c(OH ) c(H) ，故 c(NH4 )(Cl) ， A 项正确；若 2，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl 和 NHCl ，由于cba4) ，即 c(Cl)> c项错误；若 a2b，则反NH水解，故 c(H)> c(NH(H)> c(NH )> c(OH ) ， B444应后生成的 NHCl 和剩余的 NH·HO的物质的量相等，已知相同条件下NH·H O的电离程度

29、43232的水解程度，故混合溶液呈碱性，有) ，C项正确；若大于 NH4c(NH4 )> c(Cl)> c(OH )> c(Ha b，则完全反应生成NH4Cl ，根据质子守恒可知c(H ) c(OH ) c(NH3·H2O)，D 项正确。 4.B 反应原理为 H2A NaOH=NaHAH2O，NaHA NaOH=Na2A H2O。当 (NaOH)20 mLVc(Na时，发生反应 H2ANaOH=NaHAH2O，溶液呈酸性， HA 的电离程度大于其水解程度， ) c(HA) c(H ) c(A 2 ) c(OH ) c(H2A) 。 5.DA 项，根据电荷守恒，等 pH 的氨水、 KOH溶液、 Ba(OH)溶液中， c(NH )