高二化学培训水的电离和溶液的PH值

1、优秀学习资料欢迎下载高二化学培训水的电离的溶液的PH 值（三课时）一、强电解质与弱电解质1、定义及判断2、弱电解质的电离表示方法：用电离方程式，练习：写出NH3·H2O、 H2CO3 的电离方程式电离平衡常数影响因素(5) 判断弱电解质（一元弱酸）的实验方法思考：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？稀释一弱电解质溶液时所有离子浓度一定都减小吗？例题 1：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等物质的量的氢气。下列说法正确的是( )A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

2、B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中参加反应的锌等量D. 反应开始后乙烧杯中的(H+) 始终比甲烧杯中的c(H+) 小c二、水的电离1 水的离子积常数公式： K w _， 25 时 Kw _ 。2 影响 Kw 大小的因素3 影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可 _水的电离；(2)升高温度可 _水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属 (Na)可 _水的电离。【例 1】 求算下列溶液中H2O 电离的 c(H )和 c(OH )。(1)pH 2 的 H 2SO4 溶液c(H ) _ ， c(OH ) _。(2)pH 10 的 NaOH 溶液(3)pH 2 的 NH 4Cl 溶液(

3、4)pH 10 的 Na2 CO3 溶液课堂练习：c(H ) _， c(OH ) _。c(H ) _ 。c(OH )_ 。1 25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl NaOH H2SO4 (NH 4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()优秀学习资料欢迎下载A > >>B > >>C > >>D > >>二溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H )与 c(OH ) 的相对大小决定的：(1)c(H )_c(OH ) ，溶液呈酸性；(2)c(H )_c(OH ) ，溶液呈中性；

4、(3)c(H )_c(OH ) ，溶液呈碱性。溶液呈中性 c(H )一定等于1× 10-7 、 PH 一定等于 7 吗？2 pH(1)计算公式： pH _ 。(2) 表示意义：表示溶液酸碱性的强弱， pH 越 _，酸性越强； pH 越 _，碱性越强。【例 2】 求下列溶液的 pH( 常温条件下 )( 已知 lg2 0.3)(1) 将 pH 8 的 NaOH 与 pH 10 的 NaOH 等体积混合(2)常温下，将 pH 5 的盐酸与 pH 9 的 NaOH 溶液以体积比11 9 混合(3)将 pH 3 的 HCl 与 pH 3 的 H 2SO4 等体积混合(4)pH 2 的盐酸加水稀

5、释到1000倍HCl 溶液等体积混【例 3】 常温时， 下列三种溶液： 0.001 mol ·L1 氨水与 0.001 mol ·L1合液 pH 3 的 HCl 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合液 pH 11 的氨水与 pH 3的 HCl 溶液等体积混合液。其pH 大小关系正确的是()A B >C <D < <3 稀释后溶液pH 的变化规律(1)强酸溶液，被稀释10n 倍，溶液的pH 增大 n( 溶液的 pH 不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n 倍，溶液的pH 减小 n( 溶液的 pH 不会小于7)。(3)pH 相同的强酸与弱酸

6、(或强碱与弱碱 )被稀释相同倍数， 则溶液的 pH 变化不同，强酸 (或强碱 )的 pH 变化大。(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH 变化不同，强酸的pH 增大得比弱酸快 (强碱、弱碱类似 )。课堂练习：2 下列溶液一定显酸性的是()A pH<7 的溶液B c(H ) c(OH)的溶液 7 1Cc(H )1× 10mol ·LD c(H )>c(OH ) 的溶液3室温下，在pH 12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲： 1.0 ×106 mol ·L ；丙：1.0

7、×10mol ·L1；7mol L· 1；乙：1.0×1012丁： 1.0 ×1012 1()mol·L。其中你认为可能正确的数据是A 甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁优秀学习资料欢迎下载三酸碱中和滴定1 实验原理酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定 _。(2)准确判断 _。2 实验用品(1)仪器_滴定管 如图 (A) 、_滴定管 如图 (B) 、滴定管夹、 铁架台、 _ 。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用易。碱性的试剂一般用致使无法打开。3 实验操作滴定管，因为酸和氧化性物质滴定管，因为碱性物质易，实验操作 (以标准盐酸滴定待

8、测NaOH 溶液为例 )(1)滴定前的准备滴定管： _洗涤 _装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，再根据公式计算。4 常用酸碱指示剂及变色范围指示剂石蕊<5 红色变色范围的pH5 8_>8 蓝色甲基橙<3.1_3.1 4.4 橙色>4.4黄色酚酞<8 无色8 10_>10_课堂练习：优秀学习资料欢迎下载4容量为 25 mL 的滴定管， 滴定过程中用去10.00 mL 的液体

9、， 此时滴定管中剩余液体的体积为 15 mL 吗？5 KMnO 4(H )溶液、溴水、 Na2 CO3 溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？6滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？7用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO4 溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()锥形滴定选用选用瓶中管中指示滴定溶液溶液剂管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基乙橙D酸碱酚酞乙8实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制 100 mL 0.10 mol L ·1 NaOH 标准溶液。主要操作步骤：计算 称量 溶解 _( 冷却后 ) 洗涤 (

10、并将洗涤液移入容量瓶 ) _ 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量 _g 氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子 )、 _、_。(2)取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2 3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23 次，记录数据如下。待 测NaOH 溶液滴定完成时 NaOH实 验的溶盐 酸的 体编号浓度液滴入的体积(mol ·L 1)(mL)积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_ 。根据上述数据， 可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有

11、效数字) 。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。优秀学习资料欢迎下载9、 0.1 mol · L-1 CH3COOH与 0.1 mol · L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液呈性，原因：。pH=1 的 CH3COOH与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合 , 反应后的溶液显。分别中和相同浓度、相同体积的一元弱酸和一元强酸，耗碱量。分别中和相同pH、相同体积的弱酸和强酸，弱酸耗碱量。恰好中和指酸碱均无剩余，溶液中只有盐类，但溶液不一定是性。常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂 )为例，常见的因操作不正确而

12、引起的误差有：步骤操作V(标准 )c(待测 )酸式滴定管未用标准溶液润洗洗涤碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡， 滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出滴定部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数读数 (或前仰后俯 )酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰 )注意：(1) 石蕊不能用作中和滴定的指示剂，因其颜色变化不明显。(2) 标准液既可以盛装在滴定管中也可盛装在锥形瓶内。(3)

13、 中和滴定的操作可用于氧化还原反应的滴定。(4) 并不是所有的滴定都使用指示剂，如用标准的Na2SO3 滴定 KMnO 4 溶液时， KMnO 4 颜色褪去时即为滴定终点。(5) 应等滴定管壁上的液体，回到下面的液体中时再读数，一般30 s 后读取。优秀学习资料欢迎下载高考题组一水的电离及水的离子积1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)25 时 NH 4Cl 溶液的 Kw 大于 100 时 NaCl 溶液的 Kw()(2)4 时，纯水的 pH 7()(3) 由水电离的 c(H )1× 10 14mol ·L 1 的溶液中： Ca2 、 K 、

14、Cl 、 HCO 3能大量共存2常温下，某溶液中由水电离的 13mol 1，该溶液可能是c(H ) 1×10·L二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B CD3 25 时，在等体积的pH 0 的 H2SO4 溶液、 0.05 mol ·L1 的 Ba(OH) 2 溶液、 pH 10 的 Na2S 溶液、 pH 5 的 NH 4NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A 1 10 1010109B 1 5 5× 109 5× 108C 1 20 1010 109D 1 10 104 109高考题组二溶液的酸碱性与pH 的计

15、算4判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“×”(1)100 时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性()(2)25 时，某物质的溶液pH 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()是 pH 6.5 的牛奶中倍()(3)25 时， pH 4.5 的番茄汁中 c(Hc(H )的 1001 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液5常温下，将 0.1 mol L·1 氢氧化钠溶液与0.06 mol ·L的 pH 等于()A 1.7B 2.0C 12.0D 12.46下列叙述正确的是()A 某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH b，则 a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<731C1.0× 10 mol ·L 盐酸的D若 1 mL pH 1 的盐酸与的 pH 11pH 3.0,1.0× 101 盐酸的 pH 8.08 mol ·L100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7，则 N