非金属及其化合物推断题

1、-作者xxxx-日期xxxx非金属及其化合物推断题【精品文档】非金属及其化合物推断题1、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题： （1）G的化学式为：_。 （2）写出下列反应的化学方程式_ _ 。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为38，则X的化学式为：_ ；X与盐酸反应的化学方程式为：_ _ 。2、已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。

2、W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题： B的电子式为 ，I原子的结构示意图_。 有上述转化关系图中，CE、DF、EF、IF、IE、AB 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。非金属元素之间的置换反应_；金属单质置换非金属的置换反应_； 写出W和水反应的化学方程式_。 3短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙蒸馏水（滴有酚酞）已知： a常见双原子单

3、质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。4、如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系

4、，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 试回答下列各题：（1）写出下列物质的化学式：X_，B_。（2）写出下列反应的化学方程式：HGAF：_。CDE：_。（3）写出下列反应的离子方程式：GCuE：_。5 下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）、的化学式分别是 、 、 。（2）与反应的化学方程式是 。（3）用“双线桥”表示过氧化钠与反应中的电子转移的方向和数目 。6已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某

5、些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为                         。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 

6、0;                             。（3）反应的化学方程式为                     

7、                  。（4）反应的化学方程式为                              

8、0;        。（5）原电池反应中正极的电极反应式为                                      。7下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化

9、关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。C的电子式_；H的化学式_。L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。化合物J的化学式_。8U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在

10、W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_ 。.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_ _ ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）

11、_ _ 。 9. A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 ；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；10 A、B、C、D、E、F六种

12、中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ， 1molC中含有 个共价键。（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、 F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则 A、C、E沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。11根据下列框图关系填空，已知反应、是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中

13、仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。XD,高温XB固体A固体CDEFGHIJF（1）G的化学式为 ；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；（3）反应的离子方程式： ；（4）反应的离子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为： 。 12AH及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。AXBCDH（红褐色沉淀）EGBFFANaClO溶液X 试回答下列问题：（1）写出C物质的化学式；（2）在上述反应中肯定不属于氧化还原反应

14、的是（填编号）；（3）指出元素X在元素周期表中的位置：第周期，第族；（4）请写出反应和的离子方程式： ，；（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因： 答案1、(1)NaOH (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Mg+CO22MgO+C(3) 3MgCO3·Mg(OH)2或Mg4(OH)2(CO3)3等 3MgCO3·Mg(OH)2+8HCl=4MgCl2+3CO2+5H2O 2、 （1） ( 2) （2） H2OC COH2 2Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2(3)Al4C312H2O3CH44Al(OH)3

15、 3、 （1） （2） Ca（OH）2和NH4Cl； NH3+H2ONH4+ + OH-(3)PCl5       (4)P3N3Cl64、（1） NH4HCO3 H2O (2) C+4HNO3(浓)CO2+2NO2+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O(3) 3Cu+2NO3-+8H+Cu2+2NO+4H2O5、（1）NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 （3）C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O失去2e-2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3+O2 (3)得到2e-6、（1）2Mg+CO2=2MgO+C; （2）将

16、D溶液在HCl气流中蒸干；（3）4NH3+5O2     4NO+6H2O; （4）C+4HNO3（浓）  CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- = 2NH3+H27、(1)2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClO-+SO2+2OH-Cl-+ SO42- +H2O (4)N2H48、（1） （2）   （3）CH4  NH3  NH3+H3O+=NH4+H2O   （4）9、（1）FeS  （2）4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2 ； 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ （3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色10、(1)H-O-H 4NA 。(2) H2ONH3H2S ，H2O 4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O， SO2 + 2H2S=2H2O + 3S 11、（1） SO3  （2） （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（4） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （5） 4F