氧化还原反应复习题【含答案】

1、氧化还原反应、氧化还原反应的判断及基本概念1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaCO 3+2HCI=CaCI z+HzO+COzfB. CaCO 3 高温 CaO+CO2 fC. Na2O+H 2O=2NaOHD. Mg+2HCI=MgCI 2+H?f2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A co+ho=高温=c(2+H2B.3N(2+H2O=2HN3+NOC. 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O>D.2F2+2H2O=4HF+O+（06-广东-4）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不

2、正确的是A 将形成酸雨的SO2氧化为SO3B .将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成 H2O和CO2D 将电镀废水中的氰根离子 CN-氧化成CO2和N23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（A.化合反应B.分解反应）C.置换反应D.复分解反应4 在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（A H2SO4 -* MgSO4 b NaCI-事 Cl2 cCUSO4 -? CuD. HCIOtCI25 下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（A. Cl2 2NaOH =NaCl NaCIO h2o b. Fe+CuS0FeSOCu通电c：JJ2KC102

3、KCl+30z f+ （2004北京春）9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A. 一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被 氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A. B . C.D .7. 在 3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO 3+3H2O 反应中，还原产物是（）A. KCIO 3B. KCIC. KCI+H 2OD. H2O+（ 08广东理科基础-33 ）氮化铝（AIN , AI和N的相对原子质量分别为 27和

4、14） 广泛应用于电子、陶瓷等咼温工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应 AI2O3+ N2+ 3C2AIN + 3CO合成。下列叙述正确的是A 上述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B .上述反应中，每生成ImolAIN需转移3mol电子C. AIN中氮元素的化合价为+3D . AIN的摩尔质量为41g8. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆 炸时，发生如下的反应：2KN&C+ S=KS+2NOf +CO f。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。+ (06-广

5、东-13)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 : 2的是A. O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B . 2CH3COOH+C a( ClO) 2 =2HClO+Ca(CH 3COO) 2C. b+2NaCIO 3=2NalO 3+CI2D. 4HCI+MnO 2=MnCI 2+CI2 f+2H2。9. CIO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2 : 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2CIO2f+K2SO4+2CO2 I+2H2O，下列说法正确的是 (A . KCIO 3在反应中失去电子B . CIO 2是氧化产物 D

6、. H2C2O4在反应中被氧化10 .用17.4gMnO2与足量的浓盐酸加热,MnO2+4HCI(浓)L MnCl 2+Cl f+2H2O充分反应后，被氧化的HCl质量是(29.2g B. 14.6gC. 14.2g D. 7.3g11.在氧化还原反应:3S 6KOH =K2SO3-2K2S 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(A. 1 : 2B. 2： 1C. 1 ： 1D.12.在反应 3CI2 +8NH3 =6NH4CI+N2中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为(A. 3 : 8B. 1 : 4C. 3 : 4D. 1 : 3+ ( 07全国1-10)已知氧化还原反应:

7、氧化剂在反应中得到电子2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4= 2CuI J + 13R+ 12K2SO4+ 12出0，其中 1molA、10molB、11molC、12molD、13molC . 1个KCIO3参加反应有2个电子转移13.分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空:(1) FeCJ t FeCl3需要加入 剂，如(2) CuS Cu需要加入剂，如(3) HCI t Cl 2 是反应，HCI 是剂(4) H2SO4T H2 是反应，H2S°4 是剂+ (江苏07)三聚氰酸C3N3(OH) 3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3HN

8、CO ; 8HNCO + 6NO 27N 2 + 8CO2+ 4H 2O下列说法正确的是A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B HNCO是一种很强的氧化剂C 1mol NO 2在反应中转移的电子为 4mol D 反应中NO2是还原剂15阅读下面两条科普信息，回答问题：(1 )一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以卩£+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子

9、，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用FaQ来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CQ,反应后CQ转变成有机物（用甲醛：CHO表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素 C是剂，（2）中的CQ剂。16. （ 2004年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSQ4+5FeS2+12H2Q =7Cu2S+5FeSQ4+12H2SQ4 下列说法正确的是（）A. Cu 2S既是氧化剂又是还原剂B. 5mol F

10、eS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中的SQ42离子有一部分是氧化产物D. FeS2只做还原剂【解析】考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数14CuSO +EFsS+12HzO =YCu：S I12H3SO+9+1-I-3-l 钳反应中7£t了吐低誠为儿 啟还有故晟風后有17S0."（丄价S）,而反应前有 14SO可见CusS只是还原产物*亦阮Fm%養加反应转移电子数为阳*涨分和厂先氧优产甑 F既是作氧化剂，又敝还匣剤，二选项C曲正确答軌叱題有一定雅窿亠目的判断”。17. 分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应

11、的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：MnQ 4HCI（浓）=MnCI 2 +C T2FeCI3+ H2S = 2FeCl 2 + SJ + 2HCl2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2322二、氧化还原反应的一般规律及氧化性、还原性强弱的判断 强弱律1. 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A. CUCI2 +H2S = CuSMhCIb. 2HCl + Na2S = 2NaCl+H2SC Cl2+H2S=2HCI +SD. 3CI2+6FeSO4 =2Fe2（SO4）3+2FeCI32. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物

12、质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）（1）CI 2+ 2KI = 2KCI + 丨2（2）2FeCI 2+ Cl2= 2FeCl3（3）2FeCI 3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HCI+ I 2（4）H 2S+ I 2= 2HI + SA. S> 12> Fe3+> Cl 2B. Cl2> Fe3+> 12> SC. Fe3+> Cl2> S> 12D. Cl2> 12> Fe3+ >S3. 从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是2Fe3+ + 2l - = 2Fe3 + + S 2Fe2 +CS =2Fe&

13、#39;+ + 2CI - 2Mn O EOCI_+ 16H+ = 2M n2+5Ca 托H2O若溶液中CL和I歩存时，为氧化I -而使CL不被氧化，除单质外，应选用上述反应的 离子作氧化剂。4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+。Co2Q、Cl2、FeCI3、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）。A. 3CI 2+ 6FeI 2=2FeCI3+ 4FeI 3B. Cl 2 + Fel 2=FeCl2 + I 2C. CO2O3 + 6HCI=2CoCI2 + CI2 f + 3H2OD. 2Fe3+ + 2I =2Fe2+ + I 25. （04年西城）根

14、据下列反应：（1） 2Fe3+2=2Fe2+l2（2） Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断下列顺序正确的是（）A.还原性：Br> Fe2+>B.还原性：> Fe2+> BC.氧化性：B2> Fe3+> I2D.氧化性：I2> Fe3 +> Br?6. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cv BLv Fe2+ vv SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）3+2+2-+2+3+A、2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe + SO4 + 4H B、2Fe + CI2 = 2Fe + 2CI +2+2 C、2Br +4H +

15、SO4 = SO2 + Br2 + 2H2OD、I2 + SO2 + 2H2O = 4H +SO4 + 2I+ （09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe +H2O2+2H =2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2= 2Fe2+O2 +2H+ 下列说法正确的是A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B .在H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 守恒律1. 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb

16、2+，则与1moI Cr3+反应所需PbO?的物质的量为 。2. （06-全国II-10）已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3Fe2 ', Mn。4一； Mn 2 ,CI2 > 2CI _, HNO2 > NO。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A. Fe3+b. MnOC CI2d. HNO23. 在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO4的溶液里，通入0.1molCI2,有一半的HBr变为Br2 （已知Br2能氧 化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（-1B-1C-1D-1A. 8.0mol L1.

17、6mol 0.8mol 0.16mol 4. 用0.1moI/L的Na2SO3溶液30mL胎好将2X10-3mol的XO4-还原，贝卩元素X在还原产物中的化合价是 （注:Na2SO3的氧化产物为 Na2SO4）。5. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 t HNO3+ N2+ H2O0在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A. 5:3B. 5:4C. 1:1D. 3:56. 已知：向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A、上述实验证明氧化

18、性：MnO4 > Cl 2 > Fe3+ >12B、上述实验中共有两个氧化还原反应C、 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量+ （08海南-4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。为：A.2 mol价态表现性质的规律B.1 molC.0.5 molD.0.25 molA . Q G Z Y XB . G Y Q Z X1. 在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A. Al'B. Cl-c. Mn。D. H2°22. 下列说法中正确的是（）A. 阳离

19、子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应3. 下列叙述中，正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C. 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质4. 下列微粒不具有氧化性的是（）A. ClB. Cl 2+C. HD. SO25.盐酸能发生下列反应:Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 f； 2HCI+CuO=CuCI 2+H2O; MnO2+4HCI=M

20、nCI 2+Cl2? +2出0 因此盐酸应当具有的性质是（）A.只有酸性C.只有还原性B. 只有氧化性D.有酸性、有氧化性和还原性2 + 6.下列微粒：Fe、Cl、H+、HCl、O2、Zn,其中只有氧化性的微粒是，只有还原性的微粒是，既有氧化性又有还原性的微粒是 。 转化规律1. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是 （ ）ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+ NH3+H 2OCCrO3 N2 'H2OdC2O3N2 ' H 2O2. G、Q X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知

21、道它们在一定条件下具有如 下转化关系（未配平）电解（1） 3Q+NaCl（2） Q H2Ox H2（3）Y NaOH ； G Q H2O（4）Z - NaOH ； X Q H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）C. G Y Z Q XD. Z X G Y Q3. 化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B X+C , X是一种单质，由此可知 X元素（）A. 一定是金属兀素B. 一定是非金属元素C. 可能是金属元素，也可能是非金属元素D. 无法确定4. 某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：a、NO + HNO 3

22、 t N2O3 + H2Ob、NH3 + NO 宀 HNO2 + 出0c、N2O4 + H2O t HNO3 + HNO2其中你认为一定不可能实现的是（ 先后律1. 已知离子的还原性从强到弱的顺序是：I -、Fe2+、Br- °往Fel 2溶液滴加溴水，下列反应正确的是（）2+3+-（1）2Fe +B2 = 2Fe +2Br ,（2）2Br2+2Fe2+ +2I- = 4Br- +2Fe3+ +I 2+ （09全国卷n -13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通 Cb过程中，溶液内发生反应 的离子方程式，其中不正确的是2+_ 3+-A . x

23、 = 0.4a, 2Fe +Cl2= 2Fe +2ClB . x = 0.6a, 2Br+ Cl2= B2+2CC. x=a, 2Fe +2Br +2Cb= B-+2Fe +4Cl2+3+D. x=1.5a , 2Fe +4Br +3Cl2= 2B2+2Fe +6Cl2. 某校同学为探究 Br?、12和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 CC14,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式 °

24、（2 ）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（）3+3+A、Br2> I2B、Fe > B2 C、Br2> FeD、I > Br（3） 已知氧化性 Fe3+>I2，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCb溶液碘水 KI溶液稀H2SO4淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。答 氧化性、还原性强弱判断1 . （06-江苏-3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列 各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCI溶液由于浓度不同而能发生不 同氧化还原反应

25、的是A B . C .D .三、氧化还原反应方程式的配平配平下列反应的万程式1、C +HNO3 （浓）tCO2T+NO2T + H2O2、Cu +HNO3 （浓）tCu（NO3）2+NO2? +H2O3、Zn +HNO3 （稀）tZn（NO3）2+N2Of +H2O4、Zn +HNO3 （稀）tZn（NO3）2+NH4NO3+H2O5、K262O7+ HCl （浓）tKCl+Cl2 f+CrCl 3+H2O6、CU2S+HN0 3 (浓)fCu (NO3)2+NOzf + HS04+出07、CU2S+HN0 3 (稀)fCu (NO3)2+NOT + H2SO4+H2O2 .(06年上海化学)

26、(1) 请将5种物质：20、FeSO4、Fe ( NO3) 3、HNO3和Fe? (SO4) 3分别填入下面对应的横线上，组成 一个未配平的化学方程式。+f+H 2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 3. 在70C的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaCIO与NaCIO3的物质的量之23比为4:1，写出该反应的化学方程式。4. (05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CQ4、Cr(OH) 3、出0、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2f 02(1) 该反应中的还原剂是 。(2) 该反应中，发生还原反应的过

27、程是 f 。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。(4) 如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。5. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N03+ 4H + + 3ef NO + 2 H2O在下列四种物质 KMn0 4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。(1 )写出并配平该氧化还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目 (2) 被还原的元素 ，还原剂是 。(3) 反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为 个。(4) 若反应后还生成 KIO3,且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。+ ( 07北京-28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以1计)2050mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应