山东省淄博市六中2015-2015学年高一化学上学期第16周周末自主学习材料试题

1、2015级高一化学自主学习材料（第十六周） 一选择题（每题只有一个选项符合题意，共57分）1分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据碳酸钠溶于水呈碱性，可知碳酸钠既属于盐又属于碱。 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液。根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质。A B C D2下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）ACl2 BSO3CHCl DFeSO43下列各组中，分子数目相同的是（ ）A22.4 L氩气和1 mol氢气 B2

2、g氢气和16 g氧气C同温同压下，2 L氢气和2 L水 D常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气4下列叙述错误的是（ ）A胶体粒子的直径在1100 nm之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷5下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A B C D6如右图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）AU形管内的红水退色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管中的水位：c

3、端高于d7下列叙述正确的是（ ）氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 焰色反应体现的是元素的性质A BC D8下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl9钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）A其单质在常温

4、下与H2O的反应比Na更剧烈 B其单质能从NaCl水溶液中置换出NaCCsOH属于强碱，其碱性强于NaOH D其单质极易被氧化，可保存在煤油中10下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ） 11下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D

5、无法确定为哪一类元素13下列说法中正确的是（ ）A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期主族元素中(第一周期除外)，从左到右，各元素原子核外最外层电子数 都是 从1逐渐增加到8C第三、四周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D第七周期排满后只有23种元素14下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂15已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

6、的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B氧化性：I2>KClO3C还原性：KClO3>I2 D还原剂为KIO3，氧化剂为I216在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2+ BFe2+ CFe3+ DH+17把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶

7、液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A mol·L1 B mol·L1C mol·L1 D mol·L118有铁铜合金样品（其中部分被氧化，氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是( )。A滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV89619有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且三者的最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）AC、N、Si BN、P、O CN、O、S DC、S

8、i、S二填空题（43分）20（9分）下图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶使用前，必须进行的操作是： 。（2）实验中除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要的玻璃仪器有 。（3）计算所需浓硫酸的体积约为 mL。（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释的操作方法是：向烧杯中先加入适量的 ，再将量取的 沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 b向容量瓶中转

9、移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线 d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线21（9分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；在所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学实验请你回答：（1）原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能含有 。（2）上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba2+CO32BaCO3，Ba2+SO42BaSO4， 和 。（3）要检验

10、可能含有的物质可采用的方法是 。22. （8分）氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应：3Cl28NH3=N26NH4Cl 检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：（1）氧化剂是 ，还原剂是 。（填化学式）（2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为 。（3）当有68 g NH3参加反应时，将会有 mol电子发生转移，被氧化的物质为_ g。23（10分）回答下列问题：（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母）。 AFeCl3溶液 BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaOH溶液（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装

11、有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2存在，应如何操作？ （若填“合理”，则此空不答）。（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。涉及反应的化学方程式为：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl， 。（4） 实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。24(7分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3>Cu2>H

12、>Fe2。X样品可发生如图所示的转化关系： （1）写出步骤可能发生反应的离子方程式(共有3个) 。（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_； 若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。（3）若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。 2015级高一化学自主学习材料（第十六周）参考答案 命题人：孙肖男 审核人：蒲爱武 一选择题（每题只有一个选项符合题意，共57分）1B 2B 3D 4B 5C 6C 7A 8D 9D 10D11D 12D 13B 14D 15A 1

13、6B 17D 18B 19C二填空题（43分）20（9分）（1）检查容量瓶是否漏水 （1分） （2）玻璃棒、胶头滴管 （2分） （3）13.6 （2分） （4）蒸馏水，浓硫酸（2分）（5）a（2分）21（9分）（1）Na2CO3、Na2SO4 （2分） CuSO4、CaCl2 （2分） NaCl（1分）（2）BaCO32HBa2CO2+H2O （2分）（3）取的滤液少许于试管中，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明有Cl，反之则无。（2分）22（8分）（1）Cl2（1分） NH3（1分）（2）3：2（2分）（3）3（2分） 17（2分）23（10分）（1）BC（2分）（2）不合理（1分） 先加入KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色（2分）（3）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2分）（4）2Fe3Fe3Fe2（1分）24（7分）（1）2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2（3分）（2）Fe2 （1分） Fe2、Cu2（1分）（3）Cu（1分）（4）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（1分）解析：（1）步中的反应为CuO2HCl=