2022年陌生化学方程式书写专题训练

1、精品资料欢迎下载生疏化学方程式的书写专题训练典型例题：1.（ 14 年课标卷） pbo2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：；2. 将 so2 气体通入 bacl 2 溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成；该过程中发生反应的离子方程式为：；3. （ 2021 全国课标卷）高铁酸钾k 2feo4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料；fecl 3和 kclo 在强碱性条件下反应可制取k 2feo4 ，其反应的离子方程式为：；4. 2021 全国新课标 联氨（又称肼， n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料；试验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制

2、备联氨，反应的化学方程式为：；（ 2021 全国卷 ii） 28.（ 5）丁组同学向盛有h2o2 溶液的试管中加入几滴酸化的fecl 2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ;（ 2021 全国卷 ii） 36. （ 5）双氧水浓度可在酸性条件下用kmno 4 溶液测定，该反应的离子方程式为 ，5. （ 2021 全国卷 ii）氧化锌为白色粉末， 可用于湿疹、 癣等皮肤病的治疗； 纯化工业级氧化锌 （含有 feii 、mnii 、niii 等杂质）的流程如下：提示：在本试验条件下，niii 不能被氧化；高锰酸钾的仍原产物是mno 2；回答以下问题：（ 1）反应中除掉的杂质离子是，发生

3、反应的离子方程式为；6. （ 15 年全国课标卷）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生mnooh ，回收处理该废电池可以得到多种化工原料（ 1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为；7. 新型净水剂高铁酸钾 k 2feo4为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐步分解，在碱性溶液中稳固；工业上制备k 2feo4 的常用方法有两种；方法：次氯酸盐氧化法；工艺流程如下列图；(1) 完成 “氧化 ”过程中反应的化学方程式： fecl 3naoh naclo=na 2feo4 ；其中氧化剂是 填

4、化学式 ；(2) “转化 ”过程中发生反应的化学方程式为 ；方法：电解法；以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入koh ；电解时阳极发生反应生成k2feo4 ，该电极反应方程式为；巩固提升：1. h2o2与 kmno4 反应的离子方程式如下：2mno 4 5h2o 6h =2mn 2 8h2o 5o22上述滴定如不加稀硫酸酸化，mno 4 被仍原为 mno 2，其离子方程式为 ；2 实 验 室 中 可 用 氯 仿 chcl 3 与 双 氧 水 直 接 反 应 制 备 光 气 cocl 2 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为；3. al 4c3 是反应过程中的中间产物；al 4c

5、3 与盐酸反应 产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为 ；4. 元素 x 、y 在周期表中位于同一主族，化合物cu2x 和 cu2y 可发生如下转化 其中 d 是纤维素水解的最终产物 ：cu2y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 ；5. 工业上由黄铜矿 主要成分 cufes2冶炼铜的主要流程如下：由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ；6. fecl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ； 7在酸性溶液中cano 2 2 会发生反应，产物之一是no ，其反应的离子方程式为 ；8有部分 ag 2o 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 ；用hno 3清 洗 试 管 壁

6、上 的ag ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ；9. 氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产clo 2 方法； 该法工艺原理如右； 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 （naclo 3）与盐酸反应生成 clo 2；工艺中可以利用的单质有 （填化学式） ，发生器中生成 clo 2 的化学方程式为 ；10. x 、y 和 z 均为短周期元素，原子序数依次增大，x 的单质为密度最小的气体，y 原子最外层电子数是其周期数的三倍， z 与 x 原子最处层电子数相同；回答以下问题：x 和 y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是；此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程

7、式为；此化合物仍可将碱性工业废水中的cn -氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为；11. 海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的 br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为br-和 bro 3-，其离子方程式为；12、二氧化铈ceo2 是一种重要的稀土氧化物；平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含sio2、 fe2o3、 ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物质）；某课题组以此粉末为原料回收铈，设计试验流程如下：（ 2）第步反应的离子方程式是，滤渣 b 的主要成分是；13. sihcl 3 极易水解，其完全水解的产物为；14. 制备氮化镁的装置示意图如下：写出 n

8、ano 2 和nh 42so4 反应制备氮气的化学方程式； 写出 e 中发生反应的化学方程式；15. mno 2可 与 koh和kclo 3在 高 温 下 反 应 , 生 成k2mno 4, 反 应 的 化 学 方 程 式为,k 2m no4 在酸性溶液中歧化,生成 kmno 4 和 mno 2 的物质的量之比为；16. nabh 4 是一种重要的储氢载体,能与水反应生成 nabo 2,且反应前后 b 的化合价不变 ,该反应的化学方程式为,反应消耗 1 mol nabh 4 时转移的电子数目为；肯定条件下 ,如下列图装置可实现有机物的电化学储氢忽视其他有机物 ；导线中电子转移方向为；用 a 、

9、d 表示 生成目标产物的电极反应式为；17、h 3po2 的工业制法是:将白磷 p4与 baoh 2 溶液反应生成ph3 气体和bah 2po2 2,后者再与 h 2so4 反应 ,写出白磷与baoh 2 溶液反应的化学方程式:；18、nh 3 经一系列反应可以得到hno 3 和 nh 4no 3,如下图所示；1 中 ,nh 3 和 o2 在催化剂作用下反应 ,其化学方程式是；(3) 中 ,将 no 2g转化为 n 2o4l ,再制备浓硝酸； n 2o4 与 o2、h 2o 化合的化学方程式是；(4) 中 ,电解 no 制备 nh 4no 3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为nh

10、4no 3,需补充物质 a,a是,说明理由 :；19、h 2s 在高温下分解生成硫蒸气和h 2；如反应在不同温度下达到平稳时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示 ,h 2s 在高温下分解反应的化学方程式为；20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程21、氯化亚铜（ cucl ）广泛应用于化工、印染、电镀等行业 cucl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜（主要成分是cu 和少量 cuo）为原料，采纳硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下：回答以下问题：写出步骤中主要反应的离子方程式22

11、、二氧化氯（ clo 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答以下问題：（ 1 ）工业上可用 kclo 3 与 na2so3 在 h2so4 存在下制得 clo 2，该反应氧化剂与仍原剂物质的量之比为（ 2）试验室用 nh 4cl 、盐酸、 naclo 2（亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备clo 2：电解时发生反应的化学方程式为23. agno 3 光照易分解， 生成 ag 和红棕色气体等物质， 其光照分解反应的化学方程式为24. 聚合硫酸铁铝 pfas是一种新型高效水处理剂；利用硫铁矿烧渣主要成分为fe3o4、feo、sio2 等为铁源、粉煤灰 主要成分为 al 2o3、fe2

12、o3、feo 等为铝源，制备pfas 的工艺流程如下：(1) “碱溶 ”时， al 2o3 发生反应的化学方程式为 ；(2) “酸溶 ”时， fe3o4 发生反应的离子方程式为 ；(3) “滤渣 ”、“滤渣 ”在本流程中能加以利用的是 ；(4) “氧化 ”时应掌握温度不超过57 ，其缘由是；(5) “氧化 ”时如用 mno 2 代替 h2o2，发生反应的离子方程式是 ；(6) 酸度对絮凝成效和水质有显著影响；如产品pfas 中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是 ；25. 1clo 2 常用于水的净化， 工业上可用 cl 2 氧化 naclo 2 溶液制取 clo 2；写出该反应的离子方程式，

13、并标出电子转移的方向和数目 ；(2) h 3po2 的工业制法是： 将白磷 p4与 baoh 2 溶液反应生成ph3 气体和 bah 2po22 ，后者再与 h2so4反应；写出白磷与baoh 2 溶液反应的化学方程式： ；4(3) kclo 3 可用于试验室制 o2，如不加催化剂， 400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐， 另一种盐的阴阳离子个数比为1 1，写出该反应的化学方程式： ； na2s2o3仍原性较强，在溶液中易被cl 2氧化成 so2 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ；(4) 硫化氢具有仍原性，可以和很多氧化剂反应；在酸性条件下，h2s 和 kmno 4 反应生成

14、s、mnso 4、k 2so4 和 h2o，写出该反应的化学方程式： ；26. .无机盐 a 是医学上常用的冷静催眠药，由两种元素组成；将其溶于水，通入适量黄绿色气体b ，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色；分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入co2 和 nh 3 可获得纳米材料 e 和铵态氮肥 f；1无机盐 a 中阳离子的结构示意图为 ；(2) 工业上制取漂白粉的化学反应方程式： ；(3) co 2 和 nh 3 两气体中，应当先通入溶液中的是 填化学式 ，写出制备 e 和 f 的离子反应方程式：； .某讨论小组为了探

15、究一种浅绿色盐x 仅含四种元素，不含结晶水，m x<908g·mol质，设计并完成了如下试验； 1 的组成和性取肯定量的浅绿色盐x 进行上述试验，充分反应后得到23.3 g 白色沉淀 e、28.8 g 红色固体 g 和 12.8 g 红色固体 h ；已知：浅绿色盐x 在 570 、隔绝空气条件下受热分解为非氧化仍原反应；常温下 b 呈液态且 1 个 b 分子含有 10 个电子；请回答以下问题：(1) 写出 b 分子的电子式；(2) 已 知 g溶 于 稀 硝 酸 ， 溶 液 变 成 蓝 色 ， 并 放 出 无 色 气 体 ； 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ；(3) x

16、的化学式是，在隔绝空气、 570 温度下加热 x 至完全分解的反应的化学方程式为 ；(4) 肯定条件下， nh 3 与黑色固体 c 发生氧化仍原反应得到红色固体和气体丙丙是空气主要成分之一， 写出一个可能发生反应的化学方程式： ；27. 磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途；回答以下问题：(1) 直链聚磷酸是由n 个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵；写出磷酸主要的电离方程式： ； n 越大，直链聚磷酸铵的水溶性越 填“大”或“小”；(2) 在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式；2h 2po ag =4po3 ag (3) 由工业白磷 含少量砷、铁

17、、镁等 制备高纯白磷 熔点 44 ，沸点 280 ，主要生产流程如下：除砷过程在 75 下进行，其合理的缘由是 填字母 ；a使白磷熔化，提高反应活性b降低白磷的毒性 c温度不宜过高，防止硝酸分解d适当提高温度，增大反应速率生产过程在高纯氮气爱护下进行，其目的是 ；除砷过程中，合成洗涤剂起到 作用；硝酸氧化除砷时被仍原为no ，写出砷转化为砷酸的化学方程式： ；氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 填“多”或 “少”；28. 用软锰矿 主要成分为 mno 2生产高锰酸钾产生的锰泥中，仍含有18% 的 mno 2、3%的 koh 均为质量分数 ，及少量 cu 、pb 的化合物等

18、，用锰泥可回收制取mnco 3，过程如下图：(1) 锰泥中加入 h 2so4、 feso4 混合溶液，反应的离子方程式为 ；(2) 经试验证明： mno2 稍过量时，起始 h2so4、feso4混合溶液中 c h/c fe2<0.7时，滤液 1 中能够检验出有 fe2 ； c h /c fe2 0.时7 ，滤液 1 中不能检验出有 fe2 ；检验 fe2 是否氧化完全的试验操作是 ；处理锰泥时h2so4、feso4混合溶液中 c h/ c fe2掌握在 0.71 之间， 不宜过大， 请从节省药品的角度分析，缘由是；如 ch /cfe2 >1 ，调剂 ch /cfe2 到 0.71

19、的方法是；(3) 写出滤液 2 中加入过量 nh 4hco 3 反应的离子方程式 ；29. 高铁酸钾 k 2feo4是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：回答以下问题：(1) 反应应在温度较低时进行，这是由于cl 2 与 koh溶液在温度较高时反应生成kclo 3，写出加热时该反应的化学方程式： ；(2) 在溶液中加入koh 固体的目的是 填字母 ；a 与溶液中过量的cl 2 连续反应，生成更多的kclob koh 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应供应碱性的环境d使 kclo 3 转化为 kclo(3) 从溶液中分别出k 2feo4 后，同时得到副产品 写化学式 ；判定 k 2feo4 晶体已经洗涤洁净的方法是；(4) 高铁酸钾 k 2feo4 作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式；30. 硼泥主要由mgo 和 sio 2 组成，含有少量fe2o3、feo、al 2o3 等杂质；用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢氧化物沉淀的ph 如下表所示：氢氧化物开头沉淀时的 ph完全沉淀时的 phmgoh 29.310.8feoh 27.69.6