定性定量型离子推断题教学内容

1、定性 定量型离子推断精品文档2015届高考化学二轮复习专题 微题型4定性、定量型离子推斷题1.某无色溶液中只可能含有 Na+、Ba2+、Cl 、Br 、SO2、SO2,对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象(1):取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2)另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4溶 液，振荡，静置上层无色，下层呈橙红 色(3)取上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.可能含有 Cl 、SO3、SO4B.肯定没有 Ba2+、Cl 、Br C

2、.不能确定 Na+、SO3、SO4D.肯定含有 Na+、Br、SO2解析 由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有 SO2,不含Ba2+ ;由(2)知，溶 液中含有Br，由(3)知，溶液中可能还含有SO4;据溶液呈电中性，一定还 含有Na+，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl ，但可能只是来自于过量的 CI2。答案 D2. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K +、Na+、H +、NH+、Fe3+、Al3 +、Cl 、OH 、NO、S2、CO2、SO4 。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则 N溶 液里的阴离子一定有()A. OH 、CO2、S2 B. S2

3、 、Cl 、SO4C. CO3、NO、S2 D. Cl 、SO4、NO解析 0H 和H+不能大量共存。在含有 0H 的一组溶液中一定不含NH维、Fe3+、AI3 +、H + ,结合“N溶液里的阳离子只有两种”知以上离子组 在M溶液中，K +、Na +在N溶液中，同时与M组离子不共存的0H 、 C02、S2在N溶液中。答案 A3已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1 mol，它们可能是 K +、Ba2+、Fe2+、AI3 +、Fe3+、Mg2 +、OH 、HCO、C03、Cl 、NO和 S04中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体

4、产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是（）A原溶液中可能含有K +, 定没有HC0和0H,将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B 原溶液中一定含有CI 和N0，可能含有S02,反应生成的无色气体遇 空气变红棕色C原溶液中所含的阳离子为 Mg2 +、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为 3Fe2+ + 4H+ N0 =3Fe3+ N0t + 2H20D 若向原溶液中加入过量 Na0H溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g解析 加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有 Cl 和NO，肯定无

5、OH 、HCO和C02， 无色气体是NO,而阳离子中一定含有Fe2+，因原溶液中含有5种等物质的量 的离子，根据电荷守恒则阴离子还含有 S04,阳离子还含有Mg2+。向原溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A项、B项、D项错误，C项正确。答案 C4 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生 成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO4-B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新 制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+

6、C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO2 -D向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH +解析 A项溶液中也可能有Ag +; B项溶液中不一定含有Fe2+，确定有Fe2+的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有 HCO*、CO3、SO3、HSO*中的一种或几种答案 D5 某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是（）

7、A. Fe2+、Fe3+、Br 、NO B. Fe2+、H +、NO、K +C. Fe3+、Br 、NO、Cl D. Fe2+、 Br、 NO、Cl -收集于网络，如有侵权请联系管理员删除解析0.134 4 Ln(Br ) = 0.010 mol，n(Fe2+) = 0.005 mol，n(CI2) = 22 4 L mol 10.006 mol，已知还原性Fe2+>Br ，Fe2+与Cl2先发生反应，剩余的 Cl2再氧化 Br 。2Fe2+ + CI2=2Fe3+ + 2Cl ，0.005 mol Fe2+ 完全反应，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2 剩余 0.003 5 m

8、ol。由 2Br + Cl2=Br2 + 2Cl 知,0.0035 mol CI2完全反应消耗0.007 mol Br,剩余0.003 mol Br。即溶液中存在的离子有 Cl 、Br、Fe3+、NO等。答案 C6某溶液中可能含有I、NH+、Cu2+、SO3 ，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO2- 可能含有I A BC. D.解析 加足量溴水反应后溶液呈无色，说明溶液中无I有SO3, Cu2+有颜色不能存在。答案 D7. （2014清远模拟）某溶液中可能含有 Na+、NH+、Ba2+、SO2、I 、S2-

9、,分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （）A. Na+B. SO4 C. Ba2+D. NH +解析 溶液显弱酸性必含NH+，由、可分别排除S2、I ,根据溶液电中性原则，必含有SO4，所以溶液中必有SO2和NH+, Na +不能确定，选A o答案 A8. (2014茂名模拟)有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH维、Cl 、Mg2+、Ba2+、CO3、SO2,现取三份 100 mL 溶液进行如 下实验：向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2) 向第二份溶液中加入足量 NaOH溶液加热后，收集到气体0.

10、06 mol;(3) 向第三份溶液中加入足量 BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(双选)()A. K + 定存在B. 100 mL 溶液中含 0.02 mol CO2 C. Cl 可能存在D. Ba2+一定不存在，Mg2 +可能存在解析 据知有 NH+ 0.06 mol;据(1)(3)知生成 BaSO4 2.33 g即 0.01 mol)，即 有 0.01 mol SO2- ; 有 BaCO3 3.94 g即 0.02 mol)，即有 CO3 0.02 mol; Ba2 +、Mg2 +不会

11、存在，Cl 可能存在；由于n(NH+ ) = 2n(CO2 ) +2n(SO4)，由电荷守恒可知，可能存在 K +。答案 BC9. (2014揭阳调研)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH+、Ba2+、Cl 、CO2、SO4。现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的是(双选)()A .一定不存在 Ba2 +，可能存在 NH+B 不可能存在Ba2+，可能存在Cl C. Na+疋存在，且

12、 c(Na+)0.2 mol _1LD. Na+、Cl 可能存在解析 由得：n(NH+ )=仃点驚=0.08 mol;由得：n (SO2 ) = 0.02 mol,n(CO3)=12.54 g 4.66 g197 g mol 10.04 mol。故不可能存在Ba2+;根据电荷守恒得，一定有Na+，可能存在Cl ,n(Na+) >0.02 mol +<0.04 mol 2 0.08 mol = 0.04 mol,其浓度 c(Na+)夕0：0' 0.2 mol L 1答案 BC10. 某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究冲竺9攜直口也机

13、址列3禅液呈竝已知废水试样中可能含有下表中的离子:阳离子Na+、Mg2 +、X阴离子Cl 、SO3、Y、NO请回答下列问题:(1) 离子X是(填化学式，下同)，离子丫是<(2) 表中不能确定是否存在的阴离子是能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为。(3) 丁组实验发生反应的离子方程式是解析 甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含S02;由丙组实验现象可确定其含NH维，即X为NH维；丁组实验现象说明其含 NO;乙组实验现 象说明其含S04 ，即丫为S02。不能确定是否存在的阴离子为 Cl 。废水 试样中滴加淀粉-KI溶液，酸性条件下，NO有强氧化性，与I-发生氧化还 原反应。答案 (1)

14、NH维 S04-(2) CI 取少量废水试样，滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液， 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在 CI -;若无白色沉 淀产生，则不存在CI -(3) 61 + 2NO + 8H + =312 + 2NOT+ 4H2O11 现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3 + ,阴离子有 Cl 、OH 、AIO、 NO、SO2、CO3。将它们分别配成0.1 mol L 1的溶液进行如下实验： 测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性 A > E>C，E的焰色呈浅紫色(

15、透过蓝 色钻玻璃观察)；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶 解；向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向 D 溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。(1) 写出A、D、E、F的化学式：A. ； D.； E.； F.。(2) 用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： (3) 写出实验中反应的离子方程式： 解析 使溶液呈碱性的阴离子有 0H 、AIOZ、CO2-。根据实验可以确定B为AgNO3，根据实验可以确定 F可能为FeCI2或者FeSO4,根据实验可 以确定D中不可能含有SO4，所以F为FeSO4, D为AICI3。由于氢氧化铝 的酸性小于碳酸氢根的，所

16、以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A >E>C,可以确定A为Ba(OH)2，E为KAIO2，C为Na2CO3。C溶液呈碱性的原因：CO2 + H2O HCO+ OH 。实验中反应的离子方程式为 3Fe2+ NO + 4H + =3Fe3+ + NOT + 2H2O。答案(1)Ba(OH)2 AICI3 KAIO2 FeSO4(2) CO2 + H2OHCO + OH (3) 3Fe2+ NO+ 4H+ =3Fe3+ NOT + 2H2O12有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K +、Mg2+、AI3 +、Fe2+、Ba2+、NO、SO4、Cl 、I 、HCO，取该溶液进行

17、如下实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸， 加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕 色取少量该溶液，加入BaCI2溶液有白色沉淀生成取中的上层清液，加入 AgNO3溶 液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝 酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时， 沉淀部分溶解由此判断:溶液中一定存在的离子是 ;溶液中肯定不存在的离子是(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤 )(3)写出实验中所有反应的离子方程式： 。解析 原溶液无色，则其中不含有Fe2+

18、 ;实验说明溶液呈酸性，所以HCO*不能大量存在；实验说明溶液中含有 NO*，因为I能被HNO3氧 化，所以I-不能大量存在；实验说明原溶液中含有SO2-,则肯定不含Ba2+ ;实验无法说明原溶液中是否含有 Cl ，因为实验引入了 Cl ;实验 说明溶液中含有Mg2 +和AI3 +。答案 (1)NO、SO4、Mg2 +、AI3 + Fe2+、HCO、I 、Ba2+(2)K +的检验可以用焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，若观察到紫色，则证明 有K +; CI 的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝 酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有 CI H + + OH =H2O Mg2 + + 2OH =Mg(OH)2j AI3 + + 3OH =AI(OH)3 J AI(OH)3 + OH =AIO - + 2H2O对点回扣1 .离子推断中常涉及到的四种阳离子和三种阴离子的检验(1) K +:焰色反应(透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色)。(2) Fe2+ :先加KSCN无明显变化再加氯水，溶液呈红色。(3) Fe3+ :加入KSCN溶液，溶液呈红色或加入苯酚，溶液呈紫色。(4) NH维：加入NaOH并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(5) CO2:加入BaCI2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出 无色无