第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、返回第二节离第二节离 子子 反反 应应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物以上三个条件缺一不可一、电解质条件溶于水或熔融状态实质是否能电离物质种类化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物返回2常见物质类别常见物质类别二、酸、碱、盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1 电离定义：2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为0等号两边各元素的原子个数相等检查：电离方程式：NaCl = N

2、a+ + Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号 注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式:（1）盐酸、硫酸、硝酸（2）NaOH、KOH、Ca(OH)2（3）FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3返回4从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐返回练习练习1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”号，

3、错误的打号，错误的打“”号号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质质 ()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质能够导电，说明它们都是电解质 ()(3)电解质发生电离需要通电才能进行电解质发生电离需要通电才能进行 ()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO ()(5)NaHSO4在水中发生电离产生在水中发生电离产生H，故，故NaHSO4属于属于酸酸 ()2-4(6)1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和1 mol/L的的FeCl3溶液的导电能力溶液的导电能力相同相同 ( )电解质溶液

4、的导电能力：电解质溶液的导电能力： 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强溶液导电能力越强。返回2现有下列电解质现有下列电解质(用序号填空用序号填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是其中属于酸的是_，属于碱的是，属于碱的是_，属，属于盐的是于盐的是_。(2)写出在水溶液中的电离方程式：写出在水溶液中的电离方程式：_返回电解质电解质非电解质非电解质相同点

5、相同点均为化合物均为化合物不同点不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状水溶液和熔融状态下都不能导电态下都不能导电本质本质区别区别在水溶液里或熔融状态下自在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离身能发生电离在水溶液里和熔在水溶液里和熔融状态下自身都融状态下自身都不能发生电离不能发生电离电解质与非电解质的比较与判断电解质与非电解质的比较与判断返回 电解质的判断电解质的判断 (1)从物质分类看：从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物电解质与非电解质都属于化合物。 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质电解质 导电的条件是

6、电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可可。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关某化合物是否是电解质与溶解性无关。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质溶于水能导电的化合物不一定是电解质。返回 例例1下列说法正确的是下列说法正确的是 () A液态液态HCl、固体、固体NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质均不是电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电

7、解质所以它们不是电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质铜、石墨均导电，所以它们是电解质C返回 1电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。下才能导电。 强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。电解质溶液导电的原因及电离方程式的书写电解质溶液导电的原因及电

8、离方程式的书写 酸在固态或液态酸在固态或液态(熔融状态熔融状态)时只有分子，没有自由时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。返回 2电离方程式的书写电离方程式的书写 (1)符合客观事实符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。带电荷数必须等于该元素或原子团

9、在该化合物中的化合价。离子的个数用离子的个数用“2”“3”标在离子符号之前。标在离子符号之前。返回 例例2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 () ANaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na和和Cl BNaCl是电解质故是电解质故NaCl晶体能导电晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多性弱的溶液里自由移动离子数目多C1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下

10、部分电离成离子的电解质。补充知识：强电解质和弱电解质常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水HF H+ +F-NaOH Na+OH-NaCl HCl N