2015_2016学年高中化学专题二第二单元2碳酸钠的性质和应用学案无答案苏教版必修1+2015_2016学年高中化学专题二第二单元3碳酸钠的性质和应用第二课时学案无答案苏教版必修1

1、2015_2016学年高中化学专题二第二单元2碳酸钠的性质和应用学案无答案苏教版必修1 2 碳酸钠的性质和应用【学习目标】1 通过实验探究掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会采用比较法进行学习2 能用碳酸钠与碳酸氢钠知识解决有关实际问题，并了解两者的用途【新课引入】大家都知道在近代史上有宋氏三姐妹，可你们是否知道，在化学界也有 “苏氏三姐妹”即：苏打、小苏打、大苏打 (在下表中填写化学式和俗名)。【展示图片】在日常生活和生产中的用途, （教材P52页）(在下表中填写)【问题探究】由于他们如此重要，我们十分有必要了解他们的性质。了解物质的性质应从哪些方面入手呢？研究物质的一般程序： 【实验探究】1台

2、上放有碳酸钠，碳酸氢钠的样品，观察一下，你能获取什么信息？（填在表中）2碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性3类比初中学过的碳酸钙和碳酸氢钙的性质，预测他们可能具有哪些化学性质？【知识体系】二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质名称碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式色态溶解性分类溶液的pH与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应与CaCl2溶液反应与HCl溶液反应热稳定性用途【实验探究】（1）用pH试纸测Na2CO3 和NaHCO3溶液酸碱性。（2）向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，分别滴加澄清石灰水和氯化钙溶液。 （3）向Na2CO3 和NaHCO3溶液中分别逐渐滴入稀盐酸。（4）分别加热Na2CO3和NaHC

3、O3固体，将生成的气体通入澄清石灰水中。【问题探究】1桌上的两瓶药品它们分别是Na2CO3和NaHCO3，请设计三个实验方案进行区分。2如何实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化?【拓展视野】三、Na2CO3的制备（候氏制碱法） 书P53原理：NaClCO2H2O + NH3 = NaHCO3NH4Cl 侯德榜生平介绍【课件欣赏】美丽的察尔汗盐湖风景。介绍盐湖知识并加深学生对侯氏制碱法的原理的理解。【课堂小结】本节课我们重点探究了碳酸钠和碳酸氢钠两种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。碳酸钠的主要性质有： 【课堂反馈】1向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪

4、些？写出反应的化学方程式。提示: 20 S(NaHCO3=9.6g); S(Na2CO3=21.5g) 2除杂（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3 _ （2）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 _ （3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 _ （4）除去CO2气体中的HCl _ 3等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2质量较多的是_消耗盐酸较多的是 ,同体积、同浓度的盐酸分别与加入足量的Na2CO3、NaHCO3反应，产生气体的质量之比是_ _ 。【课外练习】一、选择题1下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A大理石、石灰石、生石灰、CaCO3 B烧碱

5、、纯碱、火碱、NaOHC熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2 D苏打、小苏打、纯碱、Na2CO32下列物质中既能够与盐酸作用，又能与澄清石灰水作用的是ANaOH BNa2CO3 CNa2SO4 DNaHCO33关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是A在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化B等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少CNa2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解DNaHCO3比Na2CO3更易溶于水4有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支加热时，有二氧化碳气体产生；往

6、另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体，则这两种钠盐可能是ANa2CO3与NaHCO3 BNaHCO3与NaClCNaHCO3与NaHSO4 DNaHCO3与Na2SO45将3.72g结晶Na2CO3·xH2O加热至500，经过足够长的时间，固体质量不再发生改变，冷却称量，质量为3.18g，则x值为A1 B2 C6 D106下列物质置于空气中，质量会减轻的是 ANaOH B浓H2SO4 C无水CaCl2 DNa2CO3·10H2O7向稀Na2CO3溶液中加入或通入下列物质能发生反应，但无明显现象的是AHCl BCO2 CCa(OH)2 DMgCl28检验固体烧碱中是否含

7、有纯碱的方法是A溶解后检验溶液的酸碱性B加热固体烧碱看是否有气体生成C加入澄清石灰水看是否有白色沉淀生成D滴加过量盐酸看是否有无色气体产生*9在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加人0.53g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 A等于0.53g B等于1.43g C大于0.53g而小于1.43g D大于1.43g二、填空题10有一白色固体可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种。现进行如下实验：将白色固体溶于水后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向沉淀物中加稀盐酸，充分反应后，仍有沉淀并产生无色气体。(1)该白色固体中一定含有_。(2)写出实验过程中可能发生反应的化学方程式

8、：_，_ _。11写出两种用NaHCO3为原料制取CO2的化学反应方程式：方法a_，方法b_。这两种方法中，方法_碳酸氢钠的利用率高，原因是_。121943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和NH4Cl。(1)在制小苏打的反应中，应先后向饱和食盐溶液中通人_ 。(2)写出制得小苏打的化学方程式：_。该方法能制得小苏打的原因是NaHCO3的什么性质？_(3)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有_ 。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应13如图所示是某学生设计的碳酸氢钠的受热分解的实验

9、装置图，试指出其错误之处，并加以纠正，写出该实验中发生反应的化学方程式。错误之处：_ ；_ ； _ 。纠正方法：_ ；_ ； _ 。化学反应方程式：_ 三、计算题14在200mL 1mol·L1NaOH溶液中，通入标准状况下的CO2气体3.36L，反应后溶液中存在什么溶质？它们的物质的量浓度分别是多少？2015_2016学年高中化学专题二第二单元3碳酸钠的性质和应用第二课时学案无答案苏教版必修13 碳酸钠的性质和应用（第二课时）【定量计算】1 现有等物质的量的盐酸和Na2CO3溶液，相互滴加，顺序不同，现象是否一样？2画出在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中HCO3的物质的量随

10、HCl加入的变化曲线。3Na2CO3和 NaHCO3固体与足量的盐酸反应：等质量时 生成CO2多， 消耗HCl多。等物质的量时 生成CO2多， 消耗HCl多。4将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为15.9g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？5分析CO2(amol)与NaOH(bmol)溶液反应的定量情况a/b 溶质成份例： 18.4克氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250）0C，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数【课外练习】1

11、下列几组物质中，俗名与化学式一致的是A烧碱：Na2CO3 B小苏打：NaHCO3C苏打：Na2SO4·10H2O D胆矾：CuSO42可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A加热时有无色气体放出 B滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大B将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等质量分数的盐酸反应，需消耗盐酸的质量相等CCaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉

12、淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热4下列叙述不正确的是A碳酸钠比碳酸氢钠稳定B碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D固体碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快5常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是A饱和Na2CO3溶液 BNaOH稀溶液C饱和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液 6下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是ANa2O2淡黄色固体，可用做漂白剂BNa2O白色固体，性质不稳定CNaHCO3受热易分解，可用做发酵粉DNa2CO

13、3性质稳定，可冶疗胃酸过多7在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO3·10H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是Am>n Bm=n Cm<n D无法判断8过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体物质是ANa2O2、Na2CO3 B Na2CO3 CNaOH D Na2CO3、Na2O2、NaOH9某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓缓通过足量的Na

14、OH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B一定含有Na2O和NaClC一定不含有Na2CO3和Na2O2 D不含有NaHCO3和Na2CO310在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL11用1L的1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-浓度之比约是 A13B12C23D3212把CO2通入NaOH溶液0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是A0.44g B088g C0.66g D都不是二填空题：11下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式：A ；B ；E ；F 14苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用_，因为_ （