山西省临汾市洪洞县第三中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、山西省临汾市洪洞县第三中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离或水解方程式正确的是（）ana2so3的水解：so32+2h2o?h2so3+2ohbnahco3的电离：nahco3?na+h+co32ckhs溶液中hs的电离：hs+h2o?h3o+s2dnaclo溶液与fecl2溶液混合：2clo+fe2+2h2o=2hclo+fe（oh）2参考答案：c考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a水解生成亚硫酸氢根离子、氢氧根离子；b完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；c

2、hs电离存在电离平衡；d发生氧化还原反应生成氢氧化铁、氯化钠解答：解：ana2so3的水解的离子反应为so32+h2o?hso3+oh，故a错误；bnahco3的电离方程式为nahco3na+hco3，故b错误；ckhs溶液中hs的电离方程式为hs+h2o?h3o+s2，故c正确；dnaclo溶液与fecl2溶液混合的离子反应为h2o+clo+2fe2+4oh=cl+2fe（oh）3，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大2. 目前，城市污水处理厂多采用活性

3、污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有(      )化学法生物法物理法a     b     c      d 参考答案：d略3. 向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mola、

4、2molb和1mola、1molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)；h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是    ax可能等于2也可能等于3b向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大c将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同d若向甲容器中再充入2mola、2molb，则平衡时甲容器中0.78mol·l1c(a)1.56mol·l1参考答案：b略4. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现h3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(  

5、)a甲认为上述发现绝对不可能，因为h3分子违背了共价键理论b乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体c丙认为h3分子实质上是h2分子与h+以特殊共价键结合的产物，应写成h3+d丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展参考答案：d略5. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（    ）序号待除杂质试剂除杂方法ac2h4(so2)naoh溶液过滤bc6h6(br2)fe粉蒸馏cc6h5no2(hno3)naoh溶液分液dc2h2(h2s)cuso4溶液洗气参考答案：ab

6、略6. 下列有关物质分类的说法正确的是a煤、石油和天然气都属于化石能源b纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱co2和o3、h2和d2、ho和ho都互为同素异形体      dch2cl2、ch4o、c2h4o2一定是纯净物参考答案：a略7. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是       a加热的温度不同                

7、0; b得到的产品不同       c前者要隔绝空气，后者不必    d干馏是化学变化，分馏是物理变化 参考答案：d略8. 有人认为ch2 = ch2与br2的加成反应，实质是br2先断裂为br+和br，然后br+首先与ch2 = ch2一端碳原子结合，第二步才是br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让ch2 = ch2与br2在盛有nacl和nai的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是         

8、                                             abrch2ch2br    

9、  bclch2ch2cl      cbrch2ch2i     dbrch2ch2cl参考答案：b略9. 下列措施是为了降低化学反应速率的是a用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气    b食品放在冰箱中贮藏c在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热  d合成氨工业中使用催化剂参考答案：b略10. 反应2so2（g）+o2（g）?2so3（g）经一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/（l?s），则这段

10、时间为（）a0.1 sb2.5 sc10 sd5 s参考答案：d考点：反应速率的定量表示方法  分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=计算解答：解：用o2表示的反应速率为0.04mol?l1?s1，则v（so3）=2v（o2）=2×0.04mol?l1?s1=0.08mol?l1?s1，故反应时间=5s，故选d点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单11. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ahcl   bo2    cnh3

11、       dco      参考答案：bd略12. 若溶液中由水电离的c（oh）1×1014mol/l，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是                            

12、;      a. al3  na      no3-    cl-            b. k     na      cl      no3-c. k     n

13、a     so32-     no3-        d. k     nh4+     so42-   hco3参考答案：d略13. 已知 a、b、c、d、e 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 a、e 的单质在常温下呈气态，元素 b 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素

14、d 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（    ）a元素 a、b 组成的化合物常温下一定呈气态  b一定条件下，元素 c、d 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 c工业上常用电解法制备元素 c、d、e 的单质  d化合物 ae 与 ce 有相同类型的化学键参考答案：c略14. 将0l mol?l1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c（h+）不变的是（）ah2so4bch3coohcnaohdnacl参考答案：a考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热

15、反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定ph变化解答：解：a硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，故a正确；b醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则溶液中氢离子浓度增大，故b错误；c升高温度时naoh溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的ph变小，故c错误；dnacl是强酸强碱盐，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，加热促进水的电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，故d错

16、误；故选a点评：本题明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意a和d选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等15. 25时，kw=1.0×1014；100时，kw=5.5×1013。下列说法正确的是a. 100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7b. 25时，0.2 mol/l ba（oh）2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph=7c. 25时，0.2 moll naoh溶液与0.2 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7d. 25时

17、，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph>7参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某钠盐溶液可能含有阴离子no3、co32、so32、so42、cl、br、i。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加hcl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加ccl4后，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加过量agno3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_

18、；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)co32和so32可能存在，因它们水解显碱性co32肯定存在，因产生的气体是co2；so32不存在，因为没有刺激性气味的气体产生br、i不存在，滴入氯水ccl4层未变色so42存在，因baso4不溶于盐酸cl存在，因与ag形成白色沉淀(2)no3解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有so32和co32中的一种，因为它们水解显碱性。加入hcl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有co32，而无so32，若有so32，则会产生有刺激性气味的so2气体。加入ccl4并滴加氯水，ccl4层未变色

19、，说明一定无i和br，若有br和i，氯水会将它们氧化生成br2和i2。加入bacl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有so42。加入hno3酸化后，再加入过量的agno3产生了白色沉淀，则一定有cl，产生了agcl沉淀。(2)不能确定的只有no3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）当cu2+溶液中杂有少量fe3+时，常用调节ph的方法来使fe3+沉淀完全。因为当fe3+沉淀完全时cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当mg2+溶液中杂有少量fe3+时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，kspmg(oh)24×1012，kspfe(oh)3

20、8.0×10-38；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1×10-5 mol·l-1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(mg2+)=1mol·l1，c(fe3+)=0.01mol·l1。（1）使fe3+开始沉淀时溶液中ph约为          ；（2）当fe3+沉淀完全时溶液中c(oh)约为           mol/l；此时，mg2+ 

21、;       （填写编号：a：尚未开始沉淀；b：已经开始沉淀；c：已经沉淀完全）；（3）结论：在杂有少量fe3+的mg2+溶液中，         （填编号：a：可以；b：不可以）用调节ph的方法来除杂。参考答案：（1）2.3；（2）2×10-11；a；（3）a18. 成都市近年常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采

22、用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为nh3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 nh3+h2so4= (nh4)2 so4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%） 参考答案：（1）0.51g   （2分） （2）0.42g  （2分）   （3）不达标 试题分析：（1）设产生氨气的质量为x    2nh3+h2so4=（nh4）2 so4     34     98