江苏省镇江市扬中实验中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

1、江苏省镇江市扬中实验中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是ana2co3溶液      bnh4hco3溶液cnahco3溶液      dnahso4溶液参考答案：c略2. 下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是a. 柳絮飞时花满城    b. 朝

2、如青丝暮成雪c. 狐裘不暖锦衾薄    d. 春蚕到死丝方尽参考答案：aa. 柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故a正确； b. 朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故b错误；c. 狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故c错误；d. 春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故d错误；故选a。3. 某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42-、so32-、hco3-、oh-、no3-中的： a当溶液中有al3+生成时，溶液中可能存在：so42-、no3-、h+、mg2+b当溶液中有al

3、3+生成时，溶液中一定存在：h+、so42- ；可能存在mg2+c. 当溶液中有alo2-生成时，溶液中一定存在：oh-、ba2+、no3-d. 当溶液中有alo2-生成时，溶液中可能存在：oh-、ba2+、no3-、so32-参考答案：b4. 一定温度下，在一密闭容器中可逆反应x(g)+y(g)    2z(g)达到化学平衡的标志是（    ）             a. 单位时间内生成n mol x，同时消耗2

4、n mol zb. 反应体系压强不随时间而改变c. 反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变d. y的生成速率与z的生成速率之比为1:2 参考答案：d略5. 要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水  加入足量kmno4溶液  加入少量kscn溶液a         b         c       

5、; d参考答案：a6. 观察下图，若用1 l水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（   ）。 a.100ml 烧杯         b.50ml烧杯     c.100ml量筒d.50ml量筒参考答案：d若地球上的总水量为1 l，则淡水大概有0.03 l（即30 ml）；量取一定体积的液体应选用量筒而不是烧杯；量取30 ml的液体一般选用50 ml的量筒。7. 参考答案：ac8. 下列说法不正确的是a氮化硅陶瓷、光导纤维均

6、属于新型有机高分子材料 b氯碱生产的核心技术原理是电解原理c合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高n2、h2的转化率d硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量e氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。参考答案：acde略9. 下列说法正确的是    （    ）a稀释na2co3溶液时，c(hco3-)·c(oh-)/c(co32-)增大b.常温下反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3

7、(s)的h0，s0c.用0.1mol/lch3cooh溶液滴定0.1mol/lnaoh溶液至中性时：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：ba、na2co3溶液中co32-+h2ohco3-+oh-，c(hco3-)·c(oh-)/c(co32-)=k，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故a错误；b、反应后气体的物质的量减小，s0，该反应在常温下自发，一定有h0，故b正确；c、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)c(na+)，故c错误；d、

8、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故d错误。10. 某溶液中可能含有k+、nh4+、ba2+、so42-、i-、co32-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    ak+    bso42-    cba2+    dnh4+参考答案：a略11. 25时，由浓度均为1mol·l-1的弱酸(ha)及其盐(naa)组成的混合溶液。往溶液中通入hcl气体或

9、加入naoh固体时，溶液ph随加入h+或oh-的物质的量而变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是a加naoh，ha电离平衡常数增大bb点溶液中，c(ha)<c(a-) c溶液中水的电离程度a>b>cd通入hcl，溶液中阴离子浓度之和减小参考答案：b12. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(   )                     &#

10、160;        a化合反应    b分解反应    c置换反应    d复分解反应参考答案：d略13. 下列说法中，正确的是a. 将2 g h2与足量的n2混合，充分反应后转移的电子数为2nab. 1molna218o2与足量水反应，最终水溶液中18o原子为2na个c. 常温下，46gno2和n2o4组成的混合气体中所含有的分子数为nad. 100ml 12mol/l的浓hno3与过量cu反应，转移的电子数大于0.6na参考答案

11、：d【详解】a将2 g h2与足量的n2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2na，故a错误；b. 1molna218o2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18o原子为na个，故b错误；cno2、n2o4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故c错误；d由于浓hno3与铜反应生成no2，而稀hno3与铜反应生成no，cu+4hno3(浓)=cu(no3)2 +2no2+2h2o、3cu+8hno3=3cu(no3)2 +2no+4h2o，100 ml 12 mol?l-1的浓hn

12、o3完全被还原为no2转移0.6mol电子，完全被还原为no转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6na，故d正确；答案选d。 14. 一定量的质量分数为14%的koh溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 ml，则浓缩后的koh的物质的量浓度为a2.2 mol·l1   b4 mol·l1   c5 mol·l1   d6.25 mol·l1参考答案：d略15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是() a、根据图可判断可

13、逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)的h0b、图表示体积相等、ph=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的ph变化c、图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d、图可表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，由na+、ag+、ba2+、al3+、 、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：  （a）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；  （b）在（a）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲

14、；  （c）在（b）所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：    溶液中一定不存在的离子是                                  &

15、#160;                 。     一定存在的离子是                            &

16、#160;                          。    请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是                  

17、60;                                                     

18、;                           参考答案：（1）ag+、ba2+、al3+、 （2）na+、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将100 ml  1.36 mol·l-1 的盐酸逐滴加入到1

19、00 ml 1.0 mol·l-1 的na2co3 溶液中，充分反应后，co2 在溶液中的浓度为0.04 mol·l-1 。求：   (1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的co2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1)       na2co3         2hcl       hcl 完全反应，na2co3 未完   

20、;          1mol           2mol                          全转化为co2。  

21、0;         0.1mol         0.136mol               则由cl元素守恒得：            (过量)   &#

22、160;                     c(nacl) = =0.68 mol·l-1   (2)    na2co3         hcl           nah

23、co3          1mol             1mol            1mol          0.1mol     

24、;      0.1mol           0.1mol          hcl           nahco3          co2    

25、60;      1mol             1mol             1mol                  

26、                     0.036mol          0.036             0.036mol    则产生co2 的体积v(co2)

27、 = (0.036 mol 0.2l×0.04mol·l-1)×22.4l·mol= 0.58 l18. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为cu2s）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：        2 cu2s + 3 o2 2 cu2o + 2 so2       2 cu2o + cu2s 6 cu + so2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）（2）若（

28、1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol cu2s 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分cucu2s 、cucu2o、 cub的取值范围      参考答案： (1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：      cu2s  2cu      160 t &

29、#160;    128 t      x·80    38.4 t    则x= =60 t    (2分)(2)设可生产98的浓h2so4的质量为y，根据元素守恒：cu2s    2cu             h2so4160       128               98      38.4×92%×98%       y×98%      y=27.05 t     (2分)(3)(3分，每空1分)反应后固体的成分