湖北省武汉市中北路中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、湖北省武汉市中北路中学2019-2020学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.02mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀5.285g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（ 

2、;   ） acl一定不存在   bk+一定存在    cmg2+一定存在     dba2+可能存在参考答案：略2. 因为组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸，而没有右旋氨基酸，所以有机手性药物的研制，是当前药物合成研究的重点。连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列化合物中含有2个手性碳原子的是ach3-choh-cooh            

3、;          bch2oh-choh-ch2oh cch2oh-choh-choh-ch2-cho    d   参考答案：c略3. 一定条件下存在反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），h0现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a容器、中平衡常数相同b容器、中正反应速率相同cso3的体积分数：d容器中so2的转化率与容器中so3的转化率之和小于1参考答案：d考点：化学平衡的计

4、算分析：a、容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；b、容器是恒温恒容，是恒压容器，反应过程中随着so2转化为so3，容器的压强会增大，反应速率会比容器大；c、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，；d、若容器恒温恒容，容器是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小解答：解：a、容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器、中平衡常数不相同，故a错误；b、容器是恒压容器，反应过程中压强大于容器，反

5、应速率大，容器、中正反应速率不相同，故b错误；c、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，so3的体积分数：，故c错误；d、若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中so2的转化率与容器中so3的转化率之和小于1，故d正确；故选d点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等4. 下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 

6、;   a. 0.1 mol·l1nh4cl溶液中：c（nh4）>c（cl）>c（h）>c（oh）    b. 溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中：    c（hclo）c（c1o）c（hco3）c（h2co3）c（co32）    c. 向ch3coona溶液中滴加稀hcl至中性，所得溶液中：    c（cl）>c（na）>c（ch3cooh）    d. 等物质的量浓度n

7、a2co3溶液和nahco3溶液等体积混合，所得溶液中：    c（co32）2c（oh）2c（h）c（hco3）3c（h2co3）参考答案：bd略5. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2nab在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同c14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个d含2molh2so4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生na个so2气体分子参考答案：c略6. 设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a. c(h+)=0.1mol/l的甲酸溶液中，hc

8、oo和h+ 数目之和为0.1 nab. 标准状况下，3.36l乙烯中含有的极性键数为0.60 na    c. 1l 02moll的fe2(so4)3溶液中含04na个fe3+离子d. 1mol油酸含有的双键数目约为na参考答案：b7. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入naoh溶液，生成沉淀的质量随naoh溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（     ）参考答案：a略8. 下列说法错误的是a0.1mol/l的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h+)为1013 mol

9、/l bph=2与ph=1的ch3cooh溶液中c(h+)之比为110  c等体积ph=12的naoh溶液和ph=2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph<7d1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na参考答案：a略9. 设na为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）a标况下22.4 lcl2通入足量h2o中充分反应，转移电子数为nab常温常压下，2gd2o中含有的电子总数为nac常温常压下，46gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为3nad1mol k与足量o2反应，生成k2o、k2o2和ko2的混合物时转移的电子数为na参考答案：a考点：阿伏加德罗常数.分析：a

10、、依据n=计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全；b、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；c、46gno2和n2o4混合气体最简式相同为no2，依据n=计算no2中物质的量得到原子数；d、钾全部反应计算电子转移；解答：解：a、依据n=计算物质的量=1mol，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行完全，转移电子数小于na，故a错误；b、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合分子式计算电子数为 na，故b正确；c、46gno2和n2o4混合气体最简式相同为no2，依据n=计算no2中物质的量得到原子数=1mol，含有的原子数为3na，故c正确；d、钾全部反应计算电子转移，1mo

11、l k与足量o2反应，生成k2o、k2o2和ko2的混合物时转移的电子数为na，故d正确；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量和微粒数的计算，掌握概念实质是关键，题目较简单10. na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。a18 g h2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的碳原子数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子参考答案：b略11. 下列叙述正确是  （   ）a.酶具有很强的催化

12、作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 k时活性更强b.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关c.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗d.c60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好    参考答案：d略12. 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（a、b、d选项中采用直形冷凝管；c选项中采用球形冷凝管）（）      a b             &#

13、160;  c                d参考答案：b考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作分析：根据温度计在该装置中的位置与作用判断abd；依据冷凝管的作用判断所使用的冷凝管，即判断c解答：解：温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，故ad错误；蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故c错误，故选b点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握13. 下列分类或归类正

14、确的是混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银   化合物:cacl2、naoh、hcl、hd强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸       同素异形体:c60、c70、金刚石、石墨a        b        c        d参考答案：c略14. 化学选修有机化学基础（15分）  &

15、#160;    已知a（分子式为c8h16o2）、b、c、d、e、f六种有机物存在如下转化关系；e在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，f能使br2的cc14溶液褪色，回答下列问题：（1）f的官能团名称：            （2）由f生成高聚物的化学方程式               &

16、#160;        （3）写出下列反应的反应类型：cd             cf            （4）由a生成b和c的化学反应方程式为_        。（5）某烃的含氧衍生物g相对分子质量比a小8，则其分子式可

17、能为_。若g为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有_种，结构简式为            （任写一种）；若g分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为                    。参考答案：略  15.

18、 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是    实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（mol·l-1）v/mlc/（mol·l-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210参考答案： d【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案d。二、实

19、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为mgo及少量feo、fe2o3、al2o3等)制备纯净氯化镁晶体(mgcl2·6h2o)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表： fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_、_(任写两种)。(2)气体x的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。(

20、3)加入h2o2的目的是_；若将上述过程中的“h2o2”用“naclo”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 ml锥形瓶中，加水50 ml使其完全溶解，加入100 ml氨性缓冲液和少量铬黑t指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/l的edta标准溶液进行滴定，其反应原理为mg2+y4- =mgy2-，滴定终点时消耗edta标准溶液的体积19.00 ml。则产品中mgcl2·6h2o的质量分数为_(结果保留三位有效数字

21、)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a滴定终点时仰视读数            b锥形瓶洗涤后没有干燥c滴定时锥形瓶中有液体溅出      d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失参考答案：(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等    (2)    +3    (3)将fe2+氧化为fe3+   c

22、lo-2fe2+2h+=2fe3+cl-h2o    (4)蒸发浓缩 (5) 96.4%     ad【分析】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。 x气体通入调节溶液的ph值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。加入h2o2的目的是将fe2+氧化为fe3+，以便除掉铁元素，用“naclo”代替“h2o2”也能达到同样目的进行书写离子方程式。“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。先计算mgcl2·6h2o物质量为0

23、.5000mol/l×0.019l =0.0095mol，再计算质量分数；按照中和滴定原理进行分析。【详解】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。x气体通入调节溶液的ph值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣1化学式为fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x + (-1)×n + (-2)×(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案为：+3。加入h2o2的目的是将fe2+氧化为fe3+，以便除掉铁元素，若将

24、上述过程中的“h2o2”用“naclo”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o，故答案为：将fe2+氧化为fe3+；clo2fe2+2h+=2fe3+clh2o。“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体，故答案为：蒸发浓缩。根据反应原理得到产品中mgcl2·6h2o物质的量为0.5000mol/l×0.019l =0.0095mol，其质量分数为，故答案为：96.4%。a选项，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故a符合题意；b选项，锥形瓶洗涤后没有干燥，没有影响，故b不

25、符合题意；c选项，滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质减少，消耗标液减少，体积减少，误差偏低，故c不符合题意；d选项，滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，多测数据偏大，测定结果偏高，故d符合题意。综上所述，答案为ad。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）2.8×105  ；18  （2）86.96%  （3）  ；13818. 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/ml）配制1.0mol/l的稀硝酸（密度1.04g/ml）50

26、0ml。求：70%浓硝酸的物质的量浓度 _mol/l（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸_ml。（2）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72l（假设不含n2o4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 _。（3）向100ml某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。 （4）将13克锌加入到200ml 3.6mol/l的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464l（已知常温下n2o3为液体），测得反应后