高考理科综合化学第11章第1节

1、第十一章第一节1铜的冶炼和使用已有几千年历史，铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题：(1) 基 态 铜 原 子 有 _ 种 不 同 运 动 状 态 的 电 子 ， 二 价 铜 离 子 的 电 子 排 布 式 为_。(2)铜在元素周期表中位置是_，属于周期表的_区。(3)铜能与类卤素(cn)2反应生成cu(cn)2,1 mol (cn)2分子中含有键的数目为 _。(4)cucl2溶液与乙二胺 (h2nch2ch2nh2)可形成配离子 cu(en)22(en 是乙二胺的简写)，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_； 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺n(c

2、h3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。【答案】 (1)291s22s22p63s23p63d9或ar 3d9(2)第四周期第b 族ds(3)4na(4)nchsp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键2有a、b、c、d、e 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素；a 和 e 属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1；b 和 d 也属同一族，它们原子最外层的p 能级电子数是s能级电子数的两倍； c 原子最外层上电子数等于d 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a_ ，b_，c_，d_，e_。(2

3、)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式 )_。写出该物质的一种主要用途： _ 。(3)写出 c 元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示d 元素原子的价电子：_。(5)元素 b 与 d 的电负性的大小关系是b_d ，c 与 e 的第一电离能的大小关系是c_e(均填 “ ”“ 3x、y、z、w 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息x x 的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3y y 是地壳中含量最高的元素z z 的基态原子最外层电子排布式为3s23p1w w 的一种核素的质量数为28，中子数为14 (1)w 位于元素周期表第_周期第

4、 _族； w 的原子半径比x 的_(填“大”或“小” )。(2)z 的第一电离能比w 的_(填“大”或“小”)；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、 x 、y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh 溶液直至过量，能观察到的现象是 _ ； w 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式为_ 。【答案】 (1)三a大(2)小分子间作用力乙酸(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液si4hf=sif4 2h24(2016 河北沧州检测)下表是元素周期表的一部分

5、，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_。(2)d 的单质与a的单质反应的产物的分子中，中心原子的杂化方式为_。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_ 。(4)o、 p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p 电离能 /(kj mol1) i1717 759 i21 509 1 561 i33 248 2 957 比较两元素的i2、 i3可知，气态 o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是 _ _ 。(5)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1 所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号 )。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2 所示，则该元素是_(填元素符号)。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光(子)的形式释放能量(4)mn2的 3d 轨道电子处于半满状态，比较稳定(5)2(6)al 【解析】 (5)第三周期8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8 种元素按单质熔点由高到低的顺