山东省枣庄市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

1、- 1 - 山东省枣庄市第一中学2019-2020 学年高一下学期期中考试化学试题1.2019 年 3月 5 日，李克强总理在政府工作报告中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降 3%。下列措施不符合这一要求的是a. 推广使用新能源汽车b. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用c. 改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花d. 将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂【答案】 d 【详解】 a. 推广使用新能源汽车，减少煤油汽油的使用，可降低氮氧化物的排放，a 不符合题意；b. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物

2、的排放，b 不符合题意；c. 不放传统烟花，减少二氧化硫的排放，c 不符合题意；d. 将硫酸厂排放尾气中含二氧化硫，因为二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应为可逆反应，故烟囱延长不能减少二氧化硫的排放，催化剂不能使平衡移动，故开发研制新型催化剂不能减少污染物排放，d 符合题意；答案选 d。2.下列有关化学用语表示正确的是a. 中子数为20 的氯原子：2017cl b. mg2+的结构示意图：c. 二氧化碳的电子式：o: c: o d. 用电子式表示hcl 的形成过程：【答案】 b - 2 - 【详解】 a中子数为20 的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：3717cl，故 a错误；bm

3、g2+的核外电子总数为10，最外层满足8 电子稳定结构，其离子结构示意图为，故 b 正确；c二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两对共用电子对，co2的电子式为：，故 c 错误；dhcl共价化合物， 用电子式表示hcl 形成过程为：，故 d 错误；答案选 b。【点睛】共价键和离子键的表示方法略有不同，共价键中含有共用电子对，离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，学生需辨析清楚它们的区别，一般活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，氯化铝等除外，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵等除外，只有明白物质的成键类型，才可以正确写出电子式、并用电子式表示物质的形成过程。3.下列关于元素的叙述正

4、确的是（）a. 非金属元素间不可能形成离子化合物b. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32 种元素d. 目前使用的元素周期表中，最长的族含有7 种元素【答案】 c 【详解】 a非金属元素间可能形成离子化合物，如铵盐，属于离子化合物，由非金属性元素组成，故a 错误；b电中性微粒中质子数与核外电子数相等，如原子、分子等，故b 错误；c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32 种元素，故c 正确；d目前使用的元素周期表中，b 族中存在镧系 (15 种)、锕系 (15 种)，包含元素种类最多，故 d 错误；故选 c。4.元素 r 的某种核素的氯化物r

5、clx中 rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为- 3 - a. yxrb. x+yzrc. x+y+zz+xrd. x+y-zz-xr【答案】 c 【详解】 rx+离子的核外电子数为z，则 r 原子核外电子数为x+z，r 核电荷数为x+z，核内中子数为 y，则其质量数为(x+z)+y ，该核素表示为x+y+zz+xr；答案选 c。5.x、y、 z均为短周期主族元素，x、y 处于同一周期，x、z 的最低价离子分别为x2-和 z-、y+和 z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）a. 原子的最外层电子数：xyz b. 阴离子还原性：x2-z-c. 离子半径： x2-y+z

6、-d. 原子序数： xyz 【答案】 d 【详解】 a根据元素化合价变化规律可知，2x可以是2o、2s，z可以是f、cl，y可以是li、na，又因y和z具有相同的电子层结构，故y只能是na，z只能是f，x只能是s。原子最外层电子数：fsna，故 a 错误；b还原性：2sf，故 b 错误；c2s比f、na多一个电子层，f、na具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：2sfna，故 c 错误；d原子序数：snaf，故 d 正确。故选 d。6.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一b40，b40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图)该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、

7、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是- 4 - a. 与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体b. 44.0g 该物质含有2.408 1024个原子c. b40中既含极性键，又含有非极性键d. 全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料【答案】 b 【详解】 a.b40与石墨烯是不同元素生成的单质，二者不互为同素异形体，故a 错误；b.43.2gb40的物质的量为0.1mol，该物质含有4molb 原子，即 2.4081024个原子，故b 正确；c.b40中只有 b 与 b 之间的共价键，均为非极性键，故c 错误；d.全硼富勒烯团簇是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，

8、故d 错误；答案选 b。7.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（）a. 用装置验证石蜡可分解b. 用装置除去甲烷中混有的少量乙烯c. 用装置制取乙酸乙酯d. 用装置分馏石油【答案】 a 【详解】 a. 装置中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，a正确；b.装置的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，b错误；c. 用装置制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，c错误；- 5 - d. 用装置分馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷

9、凝水应为下进上出， d错误；答案为 a 【点睛】分馏石油时，温度计测量的温度为排出气体的温度，冷凝管中冷凝水为下进上出。8.设 na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 4.6gna 与 100ml1.0mol/l 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1nab. 7.8g 的苯中含有碳碳双键的数目为0.3nac. 标准状况下， 2.24l 乙醇含有的氧原子数目约为0.1nad. 1mol 碳正离子ch5+所含的电子数为10na【答案】 d 【详解】 a. 4.6gna 的物质的量为0.2mol，对 100ml1.0mol/l 醋酸溶液中的醋酸而言过量，但过量的钠和水反应，转移电子的物质的量

10、共0.2mol，数目为0.2na，a 错误；b. 苯中不含碳碳双键，b 错误；c. 标准状况下， 乙醇为液体， 2.24l 乙醇的物质的量并不为0.1mol，含有的氧原子数目不可能为 0.1na，c 错误；d. 1mol 碳正离子ch5+所含的电子的物质的量为10mol，电子数为10na， d 正确；答案选 d。【点睛】 c 容易错， 同学往往误以为1mol 气体的体积就是22.4l，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是a b c d 被提纯物质酒精 (水) 乙酸乙酯 (乙酸 ) 溴苯 (br2) 铝粉（铁粉）除杂

11、试剂熟石灰氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液分液过滤a. ab. bc. cd. d - 6 - 【答案】 c 【详解】 a. 熟石灰为氢氧化钙，与水不反应，不能达到除杂目的，加入的除杂试剂应为cao，它与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，a 项错误；b. 乙酸与 naoh 反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，b 项错误；c. 溴可与 naoh 溶液反应，生成nabro 和 nabr 溶液，溴苯不与naoh 反应，且溴苯不溶于反应后的溶液，静置分液便可将溴苯提纯，c 项正确；d. 加入 naoh 溶液， al 溶解，铁粉不溶，不能达到除杂的目的，d 项错

12、误；答案选 c。【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1. 不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中。2. 分离提纯后的物质状态不变。3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热 (灼烧、升华、热分解 ) ， 溶解，过滤 (洗涤沉淀 )

13、 ，蒸发，结晶 (重结晶 ) ，电精炼。2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液，萃取，蒸馏。3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。4. 分离提纯物是气体:洗气。10.25 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出h2最快的是a. 20ml4mol l-1硝酸b. 10ml1mol l-1亚硫酸溶液c. 10ml1mol l-1硫酸d. 20ml1mol l-1盐酸【答案】 c 【详解】 a. 20ml4moll-1硝酸与镁反应不产生氢气，a 不符合；b. 10ml1mol l-1亚硫酸溶液中氢离子浓度小于同浓度硫酸溶液中氢离子浓度，b 不符合；- 7 - c. 10ml1mol

14、 l-1硫酸溶液中氢离子浓度等于2mol l-1，c 符合；d. 20ml1mol l-1盐酸溶液中氢离子浓度等于1mol l-1，d 不符合；答案选 c。11.下列叙述正确的是a. 向蛋白质溶液中分别加入nacl 溶液、 cuso4溶液，其过程均是不可逆的b. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“ 钡餐 ” (主要成分是硫酸钡)不会引起中毒c. 淀粉和纤维素分子式都为(c6h10o5)n，是同分异构体d. 医疗上用体积分数为95%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质【答案】 b 【详解】 a. 向蛋白质溶液中加入nacl 溶液发生盐析，其过程可逆，a 错误；b. 重金属盐使蛋白质

15、分子变性，但是吞 “ 钡餐 ”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒， 因为硫酸钡不溶于水不溶于酸，且不容易被x 射线透过 ,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，b 正确；c. 淀粉和纤维素分子式都为(c6h10o5)n，但聚合度即n 不同，不是同分异构体，c 错误；d. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，d 错误；答案选 b。12.短周期主族元素x、y、z、r、t 的原子半径与原子序数关系如下图所示。y与 z能形成 z2y、z2y2型离子化合物,r 原子最外层电子数是电子层数的2 倍,t 单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是a. 最高价氧化物对应水化物的酸性:rt b. 氢化物的沸点一定

16、是yr c. 原子半径和离子半径均满足yr ，故 a 错误；b 项、r 为 c 元素， 对应的氢化物为烃， 含碳原子数较多的烃，常温下为固体， 沸点较高于水，故 b 错误；c 项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为nao，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，na+与 o2电子层结构相同，离子半径o2-na+，故 c 错误；d 项、由 h、o、s、na 四种元素组成的化合物为nahso3，nahso3既含有离子键又含有共价键，故 d 正确；答案选 d。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用

17、题给信息推断元素为解答关键。13.某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有加成水解酯化氧化中和加聚a. b. c. d. 【答案】 c 【详解】中含碳碳双键、醇羟基和羧基，故它在一定条件下可能发生的反应有 加成 酯化 氧化 中和 加聚，但不能发生水解反应；答案选 c。- 9 - 14.由 u 形管、质量为mg 的铁棒、质量为mg 的碳棒和 1l2mol l-1cucl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(假设物质充足 ) a. 闭合 k，当电路中有0.3na个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g b. 打开 k，碳棒上有紫红色固体析出c. 闭合 k，铁棒上发生：fe3

18、e=fe3d. 闭合 k，铁棒表面发生的电极反应为cu2+2e=cu 【答案】 a 【详解】 a. 闭合 k，形成原电池，铁棒上发生fe2e=fe2，碳棒上发生cu2+2e=cu，当电 路 中 有0.3na个 电 子 通 过 时 ， 理 论 上 溶 解 铁 、 析 出 铜 均0.15mol ， 则 铁 棒 质 量 为m-0.15mol 56g/mol=(m-8.4)g ，碳棒质量为m+0.15mol 64g/mol=(m+9.6)g ，碳棒与铁棒的质量差为 18g，a 正确；b. 打开 k，不能形成原电池，铁棒上发生置换反应有紫红色固体析出，b 错误；c. 闭合 k，形成原电池，铁棒上发生fe

19、2e=fe2，c 错误；d. 闭合 k，形成原电池，碳棒表面发生的电极反应为cu2+2e=cu，d 错误；答案选 a。15.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) a. 放出碘的苯溶液b. 分离碘并回收苯c. 将海带灼烧成灰d. 过滤得含i-溶液【答案】 b - 10 - 【详解】 a、苯的密度小于水的密度，在上层， 因此分液时， 上层液体从上口倒出，故 a 错误；b、分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故b 正确；c、灼烧海带时用坩埚，故c 错误；d、过滤时缺少玻璃棒的引流，故d 错误；答案选 b。16.n2（g）与 h2（ g）在铁催化剂表面经历如下过程生成nh3（g）

20、，则下列说法正确的是a. 中破坏的均为极性键b. 中 nh2与 h2生成 nh3c. 、均为放热过程d. n2（g） +3h2（g）2nh3（g）1mol 氮气完全反应放热44kj 【答案】 c 【详解】 a.氮气和氢气中只含非极性共价键，则i 中破坏只有非极性键，故a 错误；b.结合生成nh2，可知中nh2与 h 生成 nh3，故 b 错误；c.、均为成键过程，形成化学键释放能量，则均为放热过程，故c 正确；d.由图可知， 0.5moln2反应生成nh3，h=1129-(324+389+460)=-44 kj/mol， 则n2(g)+3h2(g) ? 2nh3(g) h=-88kj/mol

21、，故 d 错误；答案选 c。17.下列说法不正确的是a. 涤纶属于合成纤维b. 用 cu(oh)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液c. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化d. 制取环氧乙烷：2ch2=ch2+o2ag 250，2,符合绿色化学的理念- 11 - 【答案】 c 【详解】 a. 世界上产量最大的合成纤维是以对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯 (pet)，它是一种高分子材料，pet 是涤纶的主要成分，故a 正确；b. cu(oh)2悬浊液不与乙醇反应、cu(oh)2悬浊液和乙酸溶液反应生成蓝色溶液、cu(oh)2悬

22、浊液与葡萄糖溶液共热得到砖红色沉淀，故b 正确；c. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、煤的干馏、石油的裂化、裂解都是化学变化，故 c 错误；d. 制取环氧乙烷：2ch2=ch2+o2ag 250，2，原子利用率100%，符合绿色化学的理念，故 d 正确；答案选 c。18.下列有关高分子材料的说法中正确的是a. 天然橡胶的结构中含有碳碳双键b. 装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞c. 具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座d. 羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子【答案】 a 【详解】 a. 天然橡胶 (聚异戊二烯 )结构中含有碳碳双键，a 正确；b. 装液溴或溴水的试剂瓶瓶塞不能用橡皮塞，

23、b 错误；c. 高分子链相互交联具有体型结构热固性塑料可制作电源插座，c 错误；d. 羊毛、蚕丝是天然高分子，油脂不属于高分子，d 错误；答案选 a。19.下列说法正确的是a. 蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮、硫b. 人体内油脂在小肠处水解c. 纤维素在人体内水解，为人体提供能量d. 海带提碘，灼烧时在蒸发皿中进行【答案】 b - 12 - 【详解】 a. 蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮，不是所有蛋白质都含有硫，故a 错误；b. 人体中，油脂在脂肪酶作用下水解，主要在小肠中被消化吸收，故b 正确；c. 人体内没有消化纤维素的酶，即纤维素在人体内不能被消化而提供能量，故 c 错误； d. 灼

24、烧海带在坩埚中进行，故d 错误；答案选 b。20.可逆反应2no22noo2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno 用 no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 21 的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭恒容条件下，气体密度不变密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变a. b. c. d. 【答案】 c 【详解】 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2，即 正(o2)=12逆(no2) = 逆(o2)，则正、逆反应速率相等，说明已达平衡， 符合；任何时候，生成

25、nmolo2的同时生成2nmolno ，不符合；用 no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221 的状态，未指明是哪个方向的速率，此处不能得出“正(o2)=12逆(no2)”这样的结论，不符合；混合气体的颜色不再改变的状态，则no2浓度不再变化，符合；密闭恒容条件下，因为气体质量守恒，则气体密度始终不变，不符合；密闭恒容条件下，因为气体质量守恒，而气体的物质的量随反应而变化，即混气平均相对分子质量会发生变化，当它不变则已平衡，符合；答案选 c。【点睛】平衡状态的判断方法有：对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如正(o2)= 逆(o2)，若选用不同物质的速率，则如不同物

26、质的正反应和逆反应速率等于化学计量数- 13 - 之比，如正(o2)=12逆(no2)，则说明已平衡，各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，如b 中提到的温度就是这样的一个物理量。21.某单烯烃与氢气的加成产物为(ch3)2chch2ch3，下列相关说法正确的是a. 该产物的沸点比正戊烷低b. 1mol 加成产物燃烧消耗6.5mol 氧气c. 原单烯烃只可能有3 种不同结构d. 原烯烃与分子式是c3h6的烃一定互为同系物【答案】 ac 【详解】 a. 该产物为异戊烷，与正戊烷是同分

27、异构体，异戊烷有支链，分子间作用力小，故沸点比正戊烷低，a 正确；b. 1molh 消耗 0.5molo ，即 0.25molo2；1molc 消耗 1molo2，故 1mol 加成产物c5h12，燃烧消耗氧气 8mol ，b 错误；c. 采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有3 种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，c 正确；d. c3h6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定与原烯烃互为同系物， d 错误；答案选 ac 。【点睛】 c 是关键，尤其是刚接触逆分析法时，学生使用不熟练。逆向分析法在有机学习中广泛使用。22.已知 cc 可以绕键轴旋转，对于结

28、构简式如图所示的烃，下列说法正确的是a. 该物质不能发生加成反应- 14 - b. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上c. 该烃的一氯取代物最多有5 种d. 该烃是苯的同系物【答案】 bc 【分析】cc 可以绕键轴旋转，则可以得结构；【详解】 a.苯环上可以催化加氢，故a 错误；b. 对于左侧苯环，甲基中碳原子取代苯环中的氢原子，甲基碳与苯环处于同一平面，右侧苯环与左侧苯环相连的碳原子处于同一平面，右侧苯环中所有碳原子共平面，至少还有一个碳原子与左侧苯环共平面，所以分子中至少有9 个碳原子处于同一平面上，故b 正确；c. 该烃有 5 种不同环境的氢原子，一氯取代物最多有5 种，故 c 正确；

29、d. 该烃与苯不能满足相差若干个ch2的条件，故d 错误；答案选 bc 。23.过氧化氢 (h2o2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。h2o2能与 so2反应生成 h2so4，h2o2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）a. h2o2的结构式为hooh b. h2o2为含有极性键和非极件键的共价化合物c. h2o2与 so2在水溶液中反应的离子方程式为so2+ h2o2=2h+ so42-d. h2o2与 so2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成【答案】 d 【详解】 a. 由 h2o2的分子结构图可知，h2o2的结构式为hooh，故 a 正确；b. h2

30、o2为共价化合物，含有h-o 极性键和 o-o 非极件键，故b 正确；c. h2o2与 so2在水溶液中反应的化学方程式为h2o2+ so2=h2so4，h2so4为强电解质，完全电- 15 - 离，反应的离子方程式为so2+ h2o2=2h+ so42-，故 c 正确；d. h2o2与 so2反应的化学方程式为h2o2+ so2=h2so4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故d 错误；答案选 d。24.化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是a. 图 1 表示 25min 内 ,y 的平均速率为0.016mol?l-1?min-1b. 图 2 可表示碳与二

31、氧化碳的反应能量变化c. 图 3 表示在铁金属内部电子流向碳一侧d. 图 4 表示反应2no+2co=n2+2co2中 no 和 co 转化率为2:1 时，反应达平衡状态【答案】 bc 【详解】 a. 由于容器体积不知，故无法计算完的反应速率，a 错误；b. 由图知，生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2 可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，b 正确；c. 电化腐蚀时，铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，c 正确；- 16 - d. 对反应 2no+2co=n2+2co2，若起始加入量为1:2，任何时刻二者的转化率均为2:1，故 no和 co 转化率为2:1 时不一

32、定平衡，d 错误；答案选 bc 。【点睛】 a 容易错。求化学反应速率，通常会犯的错误就是不折算，一般考法是：已知a 的物质的量浓度变化，要求另一个物质b 的速率，或者已知物质a 的物质的量及容器体积，求物质 b 的速率，同学往往一不留神就出错了，一定要注意按定义计算。25.如图是金属镁和卤素单质(x2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是a. mg （s）所具有的能量高于mgx2（s）所具有的能量b. mgcl2电解制 mg （s）和 cl2（g）是吸热过程c. 热稳定性： mgi2mgbr2mgcl2mgf2d. 常温下氧化性：f2cl2br2i2【答案】 b 【详解】 a. mg(s)

33、 和 x2(g)所具有的能量高于mgx2(s)所具有的能量，a 错误；b. mgcl2的能量低于mg(s) 和 cl2(g)的总能量，故mgcl2电解制 mg(s) 和 cl2(g)是吸热过程， b正确；c. 能量越低越稳定，则热稳定性：mgf2mgcl2mgbr2 mgi2，c 错误；d. 同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：i2br2cl2f2，d错误；答案选 b。26.元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8 种元素在周期表中的位置。- 17 - （1）如图所示的模型表示的分子中，可由a、d 形成的是 _。c与氯气反应生成的二元取代物有_种， d 分子的结构简式_

34、。（2）na 在 f 单质中燃烧产物的电子式为_。该燃烧产物中化学键的类型为：_。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(写化学式 )。（3） a 与 d 组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：_ （4）关于（ 1）中 d 分子有下列问题：d 分子中同一平面的原子最多有_个。若用 c4h9取代 d 上的一个h 原子，得到的有机物的同分异构体共有_种。【答案】(1). acd(2). 1(3). (4). +2-+na :o:o:na(5). 离子键和非极性共价键(6). koh(7). ch4(8). 13(9). 16 【分析】a 为 h、d 为 c、 f 为

35、 o、g 为 mg 、q 为 al 、m 为 s、r 为 cl、n 为 k；(1)由 a、d 形成的是烃，据此选择；c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d 为甲苯，据此写分子的结构简式；(2)na 在 f 单质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；(3)a 与 d 组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；(4) d 分子为甲苯，c4h9有 4 种，据此回答；【详解】 (1)由 a、d 形成的是烃，据此选择acd；答案为： acd；c 为甲烷， 与

36、氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；答案为： 1；- 18 - d 为甲苯，其结构简式为；(2)na 在 f 单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为+2-+na :o:o:na，所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为k，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为koh ；答案为：+2-+na :o:o:na；离子键和非极性共价键；koh ；(3)a 与 d 组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；答案为：甲烷；(4)d 分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最

37、多13 个原子共面；答案为： 13；甲苯苯环上一个h 被 c4h9取代时， c4h9和甲基可以处以邻位、间位和对位，c4h9有 4 种，可得 12 种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个h 被 c4h9替代，又可得到可得4 种同分异构体，故一共16 种；答案为： 16。27.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是： _；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为_；（3）氮是

38、动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下： n2(g)3h2(g)2nh3(g)。合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知， 破坏 2moln2和 6molh2里共价键需要的能量比生成4molnh3形成共价键释放的能量：_（填 “ 多” 或“”少）- 19 - 在一定条件下，将2.5moln2和 7.5molh2的混合气体充入体积为2l 的固定闭容器中发生反应： n2（g）+3h2(g)2nh3(g)，5 分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则 5 分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(nh3)=_；氢气达到平衡时的转化率是 _本

39、小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）（4）某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2h2o22h2o，b 极上的电极反应式为：_，h 在固体酸电解质传递方向为：_（填 “ab”或“ba”）（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式： _ 【答案】(1). -2-2332h sio +2oh =sio+2h o(2). 23co+2hch oh催化剂(3). 少(4). 110.1lminmol(5). 20.0%(6). 22o4h +4e2h o(7). ab；(8). 322na

40、n= 2na+3n撞击、2326na+fe o= 2fe+3na o高温【分析】(1)短周期中可以做半导体材料的元素为硅，则其最高价氧化物水化物为硅酸，据此写硅酸与烧碱溶液反应的离子方程式；(2)按要求写氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇的化学反应方程式；- 20 - (3)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。按信息和焓变与键能的关系判断；应用三段式计算n2（g）+3h2(g)2nh3(g)相关的量，并计算v(nh3)和氢气达到平衡时的转化率；(4)结合图示信息判断正负极、书写b 极上的电极反应式及h 在固体

41、酸电解质传递方向；(5)从汽车安全气囊的作用出发，结合物质的性质，书写碰撞后发生的化学反应方程式；【详解】 (1)硅酸与烧碱溶液反应的离子方程式为-2-2332h sio +2oh =sio+2h o；答案为：-2-2332h sio +2oh =sio+2h o；(2)氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，则化学反应方程式为23co+2hch oh催化剂；答案为：23co+2hch oh催化剂；(3)对于合成氨反应2233h (g)+n (g)2nh (g)0h?，又焓变等于2moln2和 6molh2里共价键的总键能减去4molnh3里共价键的总键能，则破坏2moln2和 6molh2里

42、共价键需要的能量比生成4molnh3形成共价键释放的能量少；答案为：少；223n (g) +3h (g) =2nh (g)2.57.50322.5-7.5-322.5+7.512.5- +7.5-3 +20.9xxxxxxpnpnxxx始始平平起始 (mol)转化 (mol)平衡 (mol)，则 x=0.5mol，则v(nh3)=1120.5mol2l0.1lmin5minnvmolt，氢气达到平衡时的转化率=3 0.5mol100%100%7.5molnn=20.0%；答案为：110.1lminmol；20.0%；(4)结合图示信息，b 极通入氧气为原电池正极，则b 极上的电极反应式为22o

43、4h+4e2h o；原电池中阳离子移向正极，则 h在固体酸电解质传递方向为ab；- 21 - 答案为：22o4h+4e2h o； ab；(5)当撞击时， 汽车安全气囊里叠氮化钠会分解产生钠和氮气，反应为322nan= 2na+3n撞击，而氧化铁与金属钠反应可以消除钠残留在气囊中的安全隐患，方程式为：2326na+fe o= 2fe+3na o高温；答案为：322nan= 2na+3n撞击、2326na+fe o= 2fe+3na o高温。【点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法： 电子流出那一极是负极， 发生氧化反应的一极是负极，例如燃料电池，通入燃料作还原剂被氧化， 阴离子

44、向负极移动， 负极有可能因参加反应溶解而变细， 当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极， 如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极28.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：已知： 2ch3cho+o2 2ch3cooh （1）d 是高分子，用来制造包装材料，则反应v 类型是 _。产物 ch2=chcooh 也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：_（2） e有香味，实验室用a 和 c反应来制取e 反应 iv 的化学方程式是_。实验室制取e时在试管里加入试剂的顺序是_（填以下字母序号） 。a先浓硫酸再a 后 c b先浓硫酸再c 后 a c先 a

45、 再浓硫酸后c 实验结束之后，振荡收集有e的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）_（3）产物 ch2=ch-cooh 中官能团的名称为_（4） a 是乙醇，与 a 相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_、 _。- 22 - 为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物， 其中 c装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去) （1）装置 a 圆底烧瓶内的固体物质是_，c 装置的实验条件是_。（2）实验时 d 处装有铜粉，点燃d 处的酒精灯后，d 中发生的主要反应的化学方程式为_【 答 案 】(1). 加 聚 反 应(2).

46、nch2=chcooh(3). 3252325ch cooh+c h ohh o+ch cooc h?浓硫酸(4). c(5). 233322na co +2ch cooh2ch coona+h o+co(6). 碳碳双键、羧基(7). ch3-o-ch3(8). hcooh(9). 二 氧 化 锰 或mno2(10). 热 水 浴(11). 22523o +2c h oh2h o+2ch chocu【分析】由流程知， a 为乙醇、 b 为乙醛、 c 为乙酸、 d 为聚乙烯、 e 为乙酸乙酯，据此回答；【详解】 (1)d 是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应v 类型是加聚反应，ch2=chcooh也能发生相同类型的化学反应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nch2=chcooh；答案为：加聚反应；nch2=chcooh；(2反应 iv 为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是3252325ch cooh+c h ohh o+ch cooc h?浓硫酸；答案为：32523