安徽省宣城市宁国港口中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、安徽省宣城市宁国港口中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）  50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)92 g157 g276 gv(co2)(标况)224 l336 l336 l 则下列分析推理中不正确的是a盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·l1     b根据表中数据能计算出混合物中nahco3的质量分数

2、0;   c加入混合物9.2 g时盐酸过量    d15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 参考答案：c2. 下列说法中，正确的是：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合一定形成离子键。离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。根据电离方程式hcl = h+ + cl-，判断hcl分子里存在离子键。某些共价化合物中含有离子键  a.正确      b.都不正确       c. 正确  

3、;     d.仅正确参考答案：b略3. 下列说法正确的是 (    ) a.可以用澄清石灰水鉴别和 b.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 c.能使溴水、酸性溶液褪色 d.少量通过浓的溶液能生成白色沉淀 参考答案：c 略4. 下列关于有机物的说法正确的是a石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程   b麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应c用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯d棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成co2和h2o。参考答案：c略5. 能说明元素x的原子得电子能力强于元素y的原子的事实是&

4、#160;   a. 元素周期表中元素x位于元素y的上一个周期    b. 元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸    c. 分别加热h2x、hy至500，只有hy发生分解    d. 元素x与y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy 参考答案：c略6. 某溶液中只含有na+， al3+，cl，so42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为a1:2      &

5、#160;  b1:4            c3:4         d3:2 参考答案：a略7. 下列说法正确的是a.氢氧燃料电池工作时，h2在负极上失去电子b. 0.1mol·l1na2co3溶液加热后，溶液的ph减小c.常温常压下，22.4l cl2中含有的分子数为6.02×1023个d.室温下，稀释0.1mol·l1ch3cooh溶液，溶液的导电能力增强参考

6、答案：a试题分析：a、氢氧燃料电池工作时，h2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；b、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的ph增大，错误；c、常温常压下，22.4l cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；d、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选a。 8. 在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是asp，范德华力 

7、60;       bsp2，范德华力   csp2，氢键               dsp3，氢键参考答案：c略9. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收as，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是a还原剂是b还原性：cm为oh          &#

8、160;          d每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 mol参考答案：d10. 足量的mno2与40ml 10mol/l的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1mol mno2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较                      

9、60;                 a一样多          b前者多        c后者多          d无法比较参考答案：c11. 下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀

10、；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是（    ）a   b    c    d参考答案：a略12. 下列反应的离子方程式书写正确的是afes固体溶于稀hno3：b. alcl3和过量氨水反应：c.向agci悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：  d.等体积等浓度的nahso4与ba(0h)2溶液混合：  参考答案：c略13. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力

11、。下列行为与之不相符的是                               ()a大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量b将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料c使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装d推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：a略14. 下列表示

12、不正确的是a. 氘的原子结构示意图    b. co2的比例模型c. 氯化碘的结构式 icl    d. 乙炔的电子式参考答案：aa. 每层最多容纳电子数为2n2，氘的原子结构示意图第一电子层为2.故a错；b. 是co2的比例模型，故b正确；c. 氯化碘有一个共用电子对，其的结构式 icl，故c正确；d. 乙炔c-c之间有三个共用电子对，c-h之间有一个共用电子对，故c2h2的电子式，故d正确；答案：a。15. 下列叙述正确的是a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p

13、分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）(1)（6分） 测定na2o和na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：用接口字母标出各仪器连接的顺序              量筒在实验中的作用是          

14、                                         有一块表面氧化成na2o的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224l水，求样品中金属钠的质量分数是&#

15、160;           。（假设在标准状况下测定）（2）（10分) hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原    

16、0;          b维生素c具有还原性c维生素c将fe3还原为fe2          d在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分nano2和nacl两种溶液的是_(填序号)。a测定这两种溶液的ph     b分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别   d 用agno3和hno3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到n

17、ano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。 fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2     bfe    ch2o2    dhno3配平下列方程式：fe(no3)3kohcl2k2feo4kno3kclh2o参考答案：（16分）（1）        g- f-e-h &

18、#160;             ， 测量气体的体积        23.0%                       。 （2）    d  

19、                                     b         no2- + cl2 + h2o = no3- +2h+ +2cl-  &#

20、160;                 c                             2、16、3、2、6、6、8  略三、综合题（本题包括3个

21、小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式          

22、                                       。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(

23、fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：               &

24、#160;   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：                             。若的溶度积常数为ks

25、p，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=                  。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的