安徽省宿州市陇海陇海高级职业中学高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省宿州市陇海陇海高级职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是(    )  a.标准状况下，22.4lh2o所含原子个数为3na b.1.7g氨气所含原子数目为0.4na c.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 d.1 l 1mol·l-1的na2so4溶液中含na+的个数为na参考答案：b略2. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一人类利用几种

2、常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）a金属在地壳中的含量多少b金属的熔沸点高低c金属的活泼性强弱d金属的导电性强弱参考答案：c【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选c【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积

3、累3.  参考答案：c4. 元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径。x元素为()aal  bpcar  dk参考答案：d解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项a，al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项b，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项c，ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项d，k具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。5. 已知元素r的化合价是+5价，下列r元素的化合物分子式错误的是ar2o5      

4、0;     bhro3           cmg(ro3)2       dkro2参考答案：d6. 相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是      (    )它们所含的分子数目之比为11        它们所含的氧原子数目之比为12

5、它们所含的原子总数目之比为23      它们所含的c原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711a和       b和     和         参考答案：d略7. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是a一定条件下，cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应b苯酚钠溶液中通入co2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱c乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molh2o

6、d光照下2，2二甲基丙烷与br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：b8. 可逆反应aa b（g）c（g）2 d（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法正确的是a. t2< t1，p2< p1b. 增加b的物质的量，b的转化率一定增大c. 若a2，则a为固态或液态物质d. 该反应的正反应为吸热反应参考答案：c【分析】利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即t2>t1，p2>p1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】a、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即

7、t2>t1，p2>p1，故a错误；b、由于无法确定a的状态及a值，增加b的物质的量，b的转化率是增大还是减小，无法确定，故b错误；c、若a=2，根据压强与c%的关系，增大压强，c%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则a为液态或固态，故c正确；d、根据温度与c%的关系，温度越高，c%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故d错误；答案选c。 9. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（     ）a氯化氢         

8、;  b氯气          c碘蒸气          d氢气 参考答案：bc略10. 下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是                      

9、60;                     （    ）a     b             c          

10、0;  d参考答案：a略11. 在反应2a+2b=3c+4d中，表示该反应速率最快的是 a.v(a)=0.5mol/(l·s)        b.v(b) =0.3mol/(l·s)c.v(c)=0.9mol/(l·s)        d.v(d)=1mol/(l·s)参考答案：c略12. 下列溶液中，能大量共存的离子组是（）a. 遇酚酞试剂变红的溶液：k+、cu2+、no3-、so42-b. 遇紫色石蕊试

11、剂变红的溶液：k+、na+、cl-、co32-c. 常温下ph<7的溶液：ba2+、nh4+、no3-、cl-d. 无色透明溶液中：k+、na+、mno4-、so42-参考答案：c试题分析：a遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下cu2+不能大量共存，故a错误；b能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下co32-不能大量共存，故b错误；c常温ph<7的溶液中存在大量氢离子，在此环境中各离子能大量共存，故c正确；d无色透明溶液中，mno4-是紫色的，故d错误；故答案选c。13. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是     

12、0;                      （  ）a.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：b14. 下列关于物质的类别的说法不正确的是a. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是

13、电解质b. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系c. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物d. na2o和na2o2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物参考答案：ad三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能够导电，但是三氧化硫为非电解质；金属铜在熔融状态下导电，但是它不是电解质，a错误；胶体能产生丁达尔效应，b正确；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，c正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，d错误；正确选项ad；点睛：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质。15. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化

14、学知识，判断下列说法中错误的是（    ）a医疗上常用体积分数为7075的酒精作消毒剂b为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒c海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜d碘沾在手上立即用酒精洗涤参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与

15、反应，能与反应(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是         (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后               (3)装置中发生反应的化学方程式是             &

16、#160;                      (4)装置的作用是                ，发生反应的化学方程式是         &#

17、160;         (5)该小组得出的结论依据的试验现象是                                      

18、   (6)试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         （选填序号字母）a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化b.     向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化c.     加水稀释绿色溶液，观察颜

19、色变化d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：)（1）3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu + 4hno3（浓）= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o（4）将no2转化为no             3no2 + h2o =2hno3 + no（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色

20、变为红棕色（6）a b d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）a、b、c、d、e五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。a原子的最外层电子比b原子的最外层电子少2个，b原子的质子数是其电子层数的4倍。a、b、c三种元素能结合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol电子。d元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。e元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素a和e的名称：a_  _  _，e_   _。（2）元素b在周期表中的位置为第二周期

21、         族。（3）由元素b、c形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有        键（填“极性”或“非极性”）的           化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出c、d两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_     。参考答

22、案：(1)碳         氯        （2）a（3）非极性      离子               （4）al(oh)3  + oh = alo2 + 2h2o   18. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系

23、：     回答下列问题：（1）写出n2的一种用途                。（2）从n元素化合价分析，n2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性                   

24、60;                  。还原性                               

25、0;        。（3）hno3与上图中的物质c常用于检验cl-的存在，则c的化学式为_。（4）实验室制取物质b的化学方程式为                             。（5）no2与水反应生成物质a的化学方程式为                             。（6）浓硝酸与