安徽省池州市杨田中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省池州市杨田中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种充电电池放电时的电极反应为h22oh2e=2h2o；nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()ah2o的还原  bnio(oh)的还原ch2的氧化  dni(oh)2的氧化参考答案：d略2. 短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是   x y z

2、60;wq    a工业上获得y、q单质的方法通常是用电解法   b形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(y) r(q) r(w)cz的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液dx的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：c略3. 可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是a次氯酸具有强氧化性     b次氯酸不稳定，见光即分离c可与强碱发生中和反应   d其盐可与弱酸发生复分解反应参考答案：d略4. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道

3、是否泄漏b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：c略5. 在100ml含等物质的量hbr和h2so3的溶液中通入0.01molcl2 ，有三分之二br变为br2（已知br2能氧化h2so3），原溶液中hbr和h2so3物质的量浓度为a0.0075mol·l-1          b0.075mol·l-1      

4、0;   c0.4 mol·l-1        d0.08mol·l-1参考答案：b6. 在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molno2和2 molno2，达平衡时，甲、乙两容器中no2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为a. x y         b. x y         c. x = y 

5、;        d.无法判断参考答案：b7. 周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是a. bi元素的质量数是209.0    b. bi元素的相对原子质量是209.0    c. bi原子核内质子数是209    d. bi原子核内中子数83 参考答案：b略8. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是a苹果块会干瘪       

6、; b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出  dph试纸变红参考答案：d略9. 相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热到470左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl。下列关于和的说法不正确的是（）                          

7、0;                   a都属于氧化还原反应                      b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同    

8、0;          d生成kcl的物质的量相同参考答案：答案：d10. 常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中i代表h2a，ii代表ha，iii代表a2）。根据图示判断，下列说法正确的是  a当v（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)>c(ha）>c(h+)> c(a2)>c(oh) b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中

9、60; 水的电离程度比纯水的大 cnaha溶液中：c(oh)c(a2)c(h+)c(h2a)   d向na2a溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小参考答案：ac略11. 下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象a验证baso3难溶于水将so2通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀生成b验证非金属性：br>i将溴水滴加到淀粉ki溶液中溶液变蓝c验证so2的漂白性将so2通入酸性kmno4溶液中kmno4溶液褪色d验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色参考答案：b试题分析：a因hno3有强氧化性，将so2通入

10、ba(no3)2溶液中得到的白色沉淀为baso4，故a错误；b将溴水滴加到淀粉ki溶液中，溶液变蓝可知有i2生成，则说明br的非金属性比i强，故b正确；c将so2通入酸性kmno4溶液中，kmno4溶液褪色，可知so2有还原性，故c错误；d将该化合物在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，可知此化合物中含有钠元素，但不一定是钠盐，故d错误。【名师点晴】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行评价时，从以下4个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操

11、作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。12. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（    ） a.淀粉的含量                           b.二氧化硫的含量c.亚硝酸盐的含量     

12、60;                d.甲醛的含量参考答案：a 淀粉属于营养物质，不需安全检测，a不属于检测指标；二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，b、c、d属于安全检测指标。13. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(     ) a.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 b.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞c.用蒸馏

13、水制得的降温用的冰块属于纯净物d.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：a略14. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是a乙醇、甲苯、硝基苯    b苯、苯酚、己烯c苯、甲苯、环己烷      d甲酸、乙醛、乙酸参考答案：c此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除a；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除b；苯、甲苯和环己烷三

14、者性质相似，不能鉴别，选c；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除d。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。15. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无

15、k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2参考答案：b【考点】常见离子的检验方法【分析】a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b无水硫酸铜吸水变为cuso4?5h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加k

16、scn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso4?5h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有so2，不一定是co2，故d错误；故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久

17、的小苏打样品中纯碱的质量分数。    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                    

18、;  。    （2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：实验前应先。d装置的作用是；实验中除称量样品质量外，还需称装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显的不足，不足之处为。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算： 过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有；实验中判断沉淀是否完全的方法是；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为

19、(保留一位小数)。参考答案：保证nahco3全部分解检查装置的气密性防止空气中的水蒸气、co2进入c管被吸收，以免引起误差。     c     a、b装置中存在较多的co2，未被c吸收        (3)玻璃棒        取上层清液少许于洁净的试管中，再滴加bacl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全，反之，则沉淀不完全。    &#

20、160;   558略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物h是用于合成药物的中间体，g为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：b能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种g为c和f一定条件下1:1反应生成的高分子化合物       （r1、r2表示氢原子或烃基）（1）a的化学名称为              

21、0;  ；c中含氧官能团名称为                 。（2）h的结构简式为；ad的反应类型为                 。（3）写出c和f反应生成高分子化合物的化学方程式       

22、;                       。（4）同时符合下列条件的b的同分异构体共有                  种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应    含有苯环

23、结构      能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯   羧基（2）   加成反应 (3)(4) 418. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：          请回答下列问题：（1）操作的名称是      

24、0;          。（2）步骤、的变化过程可表示为（hm为有机萃取剂）：voso4 (水层)+ 2hm（有机层） vom2（有机层） + h2so4 (水层) 步骤必须加入适量碱，其原因是                        。步骤中x试剂为                    。 （3）步骤的离子方程式为                       （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有