安徽省池州市青山中学高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省池州市青山中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08年全国卷）右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）   a. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的   b. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体   c. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色   d. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：答案：d 解

2、析：电解稀na2so4水溶液，其本质是电解水              b极为阳极：4oh- - 4e- = 2h2o + o2             a极为阴极：4h+ + 4e- = 2h2a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则a、b均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石

3、蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则c错，d正确。考点：电解原理，酸碱指示剂性质。2. 下列叙述中正确的是（    ）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，cc14层显紫色，证明原溶液中存在i?d某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag参考答案：a略3. （2006·重庆卷）11.已知反应mx(g)+ny(g) qz(g)的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 a.通入稀有气

4、体使压强增大，平衡将正向移动b.x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d.增加x的物质的量，y的转化率降低参考答案：b恒容密闭容器中通入稀有气体，x、y、z浓度均不变，平衡不移动，a错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，b正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，c错误。增加x平衡正向移动，y的转化率升高，d错误。 4. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是a温度相同、体积相同的o2和n2     

5、60;  b质量相等、密度不等的n2和c2h4c密度相同、体积不同的co和c2h4     d压强相同，体积相同的o2和h2参考答案：b略5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是a.         b.           c.           d.参考

6、答案：a略6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                  a第一电离能：     b原子半径：c电负性：         d最高正化合价：参考答案：a略7. 将一定

7、量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是  (    )a反应过程中不可能产生h2b剩余的金属粉末一定有铜c往反应后的溶液中加入kscn溶液会变血红色d往反应后的溶液中加入足量的稀h2so4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：b略8. 将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、ka1o2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为：参考答案：c略9. 常温下ca(oh)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下ca(oh)

8、2的ksp约为a. 5x10-3     b 8x10-4    c. 3.2x1o-5      d. 1.6x10-7参考答案：c略10. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 ml的no2气体和672 mln2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 (    )a8.64g      b9.

9、44g     c9.00g      d  9.20g  参考答案：【知识点】金属与硝酸反应的规律c2  c3  d4【答案解析】d   解析：还原产物no2的物质的量是8960 ml/(22400ml/mol)=0.4摩，n2o4的物质的量是672ml/(22400ml/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+2×0.03=0.46；设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02  ；2x+2y=0.46.解得x=0.

10、092  y=0.138；所以x=0.092mol×64g/mol+0.138mol×24g/mol=9.20g故答案选d【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。11. 下列说法中正确的是（ ）  a离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子  b金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动  c分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态  d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：d解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离

11、子的个数也不同。如nacl为6个；cscl为8个。故a错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。b错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如i2、p、s等在常温下为固态。c错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。12. 2甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种参考答案：b略13. 下列说法不正确的是  a维生素都易溶于水bco2和ch4都是温室气体c加碘食盐不能使淀粉液变蓝d灼烧法可区别纯棉和纯毛织物 参考答案：a14. 下列反

12、应中，水作氧化剂的是                                                &#

13、160;                  ()a2na2o22h2o=4naoho2      bch2ocoh2ccl2h2o=hclhclo             d2f22h2o=4hfo2参考答案：b略15. 以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命

14、名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：（   ）        下列叙述正确的是                         

15、                                                  

16、                （    ）       a该反应为加成反应，且原子利用率达100%                b该联苯的衍生物属于芳香烃     &

17、#160; c该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种          d该联苯的衍生物不可使溴水褪色参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/l硫酸20ml，纯铜粉足量，足量2mol/lnaoh溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行     

18、;           操作（2）烧杯中用naoh溶液吸收的物质是       （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：     （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：             待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中

19、的余热使反应进行完全然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的so2气体全部进入烧杯中在该实验装置中的           （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的bacl2溶液，再进行      、       、        

20、后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是        （5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析           （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：              &

21、#160;                参考答案：（1）检验装置气密性；（2）so2；防倒吸；（3）cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；长导管；（4）过滤；洗涤；干燥；12mol/l；（5）需要；在烧杯中生成的na2so3可能被部分氧化为na2so4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定s元素的物质的量，从而使实验结果错误考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气密性；（2）

22、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响

23、实验，故答案为：检验装置气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，故答案为：so2；防倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；故答案为：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；长导管；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g

24、为硫酸钡沉淀，物质的量= =0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/l×0.020l0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度=12mol/l，故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/l；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，故答案为：需要；在烧杯中生成的na2so3可能被部分氧化为na2so4，如果不加入双氧水而直接测定

25、沉淀质量则无法确定s元素的物质的量，从而使实验结果错误点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备

26、方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                      。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

27、（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过02 mg·l1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  请写出ph20时，clo2与i反应的离子方程式               

28、0;        。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph20。步骤6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述

29、分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为      mg·l1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子。

30、请回答：(1)戊的原子结构示意图是       ，乙单质分子的电子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)               。(3)甲与丁形成的离子化合物能与h2o反应得到强碱溶液和h2，写出该反应的化学方程式          &#

31、160;                  。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。(4)x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：  用离子方程式表示y溶液呈酸性的原因是