安徽省淮北市濉溪中学高三化学期末试卷含解析

1、安徽省淮北市濉溪中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a含有na个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gb标准状况下，11.2l氦气中含有na个氦原子    c将na个nh3分子溶于ll水中得到lmol·l1的氨水d100ml 0.1mol·l1alcl3溶液含有0.01na个a13+参考答案：a【知识点】阿伏加德罗常数解析：氮气和乙烯的摩尔质量相同，都是28，因此含有na个氮气和乙烯分子的混合气体是1

2、mol，质量为28g，a正确；标准状况下，11.2l氦气为0.5mol，含有0.5na个氦原子，b错误；物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，c错误；a13+水解，因此0.01molalcl3溶液含有a13+个数小于0.01na个，d错误。【思路点拨】氦气是单原子分子；考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离，盐类水解；在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件。2. 将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g）g平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热

3、（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是aab        ba=b            cab           d无法确定参考答案：a3. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是        

4、;                                                   

5、60;                                           a装置可用于测定中和热       &

6、#160;   b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c装置在海带提碘实验中用于灼烧海带   d装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案：a略4. 下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是a.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：c5. 下列说法存在科学性错误的是a用丁达尔现象可以区分食盐

7、水和淀粉溶液bco2、no2或so2都会导致酸雨的形成c利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学dmg(oh)2和al(oh)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：b略6. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 参考答案：b解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，a选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，b选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1ml，c选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，

8、该温度计的量程不足，d选项错误。  7. （2000·天津、江西卷）13.在一密闭容器中，反应aa（气）bb（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则（） a.平衡向正反应方向移动了         b.物质a的转化率减少了c.物质b的质量分数增加了        d.a>b参考答案：ac略8. 短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置关系如图，x元

9、素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是() a常温下x的单质投入浓硫酸中没有明显现象by的氢化物只有一种cw的氧化物对应的水化物一定是强酸dz的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：ax元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则x为al，根据在周期表中的位置，推出y为c，z为n，w为s，a、常温下，al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故a正确；b、c与h组成一类化合物是烃，故b错误；c、s的氧化物有so2和so3，so2的水化物是h2so3，属于中强酸，so3的水化物是h2so4，属于强酸，故c错误；d、氮的氧化物对环境有污染，如no2造成光化学烟雾或酸雨

10、，故d错误。9. 下列叙述中正确的是a某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有agb液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2参考答案：b10. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述正确的是      a两种溶液的ph不相同      b它们分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多      c它们与naoh完全中和时，醋酸溶液所消耗的

11、naoh多      d分别用水稀释相同倍数时，n（cl）=n（ch3coo）参考答案：c略11. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列关于四个反应的反应类型正确的是                     （    ）       a反应与反应反应类型相同 

12、0;            b反应与反应反应类型相同       c反应与反应反应类型相同             d反应 与反应反应类型相同参考答案：b略12. 用系统命名法命名烷烃：，其名称是（  ）a2乙基丁烷        

13、0;   b二乙基丁烷c2，3二乙基丁烷       d3，4二甲基已烷参考答案：d略13. 一定条件下，体积为5l的密闭容器中，05molx和05moly进行反应：     2x(g)y(g) 2z(g)，经60s达到平衡，生成02molz。下列说法正确的是:                  &

14、#160;                               a、 将容器体积变为10l，z的平衡浓度变为原来的b、在该温度下，该反应的平衡常数k=0011c、达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%d、若降低温度，x的体积分数增大，则该反应的h0参考答案：c略14. 二氧化硒(se)是

15、一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应seo2+4ki+4hno3se+2i2+4kno3+2h2o；se2h2so4(浓)2so2seo22h2o下列有关叙述正确的是aseo2、h2so4(浓)、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓)> seo2> i2。b中se是氧化产物，i2是还原产物c反应中ki是氧化剂，seo2是还原剂d反应中每有0.6 mol i2生成，转移电子数目为2.4na参考答案：a略15. 下列溶液中cl-浓度与50 ml 1 mol·l-1

16、 alcl3溶液中cl-浓度相等的是a150 ml 1 mol·l-1的nacl溶液          b75 ml 2 mol·l-1 nh4cl溶液c25 ml 1.5 mol·l-1的mgcl2溶液         d25 ml 2 mol·l-1的fecl3溶液参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动课程小组拟用50mlnaoh溶液吸收co2气体，制备n

17、a2co3溶液为了防止通入的co2气体过量生成nahco3，设计了如下实验步骤：a取25ml naoh溶液吸收过量的co2气体，至co2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12min；c在得到的溶液中加入另一半（25ml）naoh溶液，使其充分混合反应（1）此方案能制得较纯净的na2co3，写出a、c两步的化学反应方程式_，_此方案第一步的实验装置如图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？_（3）装置b中盛放的试剂是_，作用是_（4）在实验室通常制法中，装置a还可作为下列气体的发生装置（填序号）_ch2ch2 h2s ch4 chch h2（5）实验室制取下列气体：nh3，cl2，hcl

18、，h2s，ch4，co，co2，o2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内（6）已知所用naoh溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44g/ml，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得na2co3溶液的物质的量浓度为_参考答案：（1） naoh+co2nahco3nahco3+naohna2co3+h2o（2）用弹簧夹夹住a、b连接处，先检查a的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气然后检查b的气密性

19、：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查a、b的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）（3）饱和碳酸氢钠溶液   吸收氯化氢气体（4）（5）     （6）7.2 mol/l 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：  (1)根据上述数据判断，该

20、可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。  (2)为了增大x的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。    a升高温度         b增大压强    c. 加催化剂         d. 分离z  (3>在2l密闭容器中充入.z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。  (4)440时，在2

21、l密闭容器中，开始充入1 mol x气体和3mol y气体进行反应。在某时刻测得c(x)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。  (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当x、y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对z体积分数的影响如图所示（曲线i为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中a、c为无色气体，a能使澄清石灰水变浑浊，b在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：

22、（1）物质x的化学式是            ， g的名称是                   。（2）x溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                 

23、60;   。（3）ce的化学反应方程式是                           。（4）g与cu反应的离子方程式是                 

24、60;                         。参考答案：（1） nh4hco3    稀硝酸            （2） hco + h+ = co2+ h2o（3） 4nh3 + 5o2 4no + 6h

25、2o （4） 3cu + 8h+ +2 no = 3cu2+ + 2no+ 4h2o19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式               （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形（3）某同学根据上述信息，推