安徽省淮北市淮纺路中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

1、安徽省淮北市淮纺路中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 a离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高b原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行c由非金属元素构成物质都是共价化合物短周期元素x、y的简单离子（x2-、y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径x2->y+,原子半径y>x参考答案：d略2. 神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热hg制得的这里的“丹”是指（）a氯化物b合金c硫化

2、物d氧化物参考答案：d考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答解答：解：在土釜中加热hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选d点评：本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大3. 在200 ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?l-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是(   

3、)    a原溶液中n(mg2+)n(al3+)=52b 原溶液的ph=2cx与y的差值为0.01 mold原溶液中c(cl-)=0.75 mol·l-1参考答案：c略4. 下列实验操作完全正确的是                              &

4、#160;                                     （    ）编号实验操作a证明so2有漂白性将so2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色b配制1000ml一定物质的量浓度

5、的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000ml的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容c除去fec13溶液中混有的fec12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的fec13溶液d检验br的存在在溶液中先加入氯水、再加入ccl4。振荡、静置，观察下层溶液显橙红色参考答案：d略5. “人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的nh4no3和zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为nh4no3+znzno+n2+2h2o，下列有关说法中不正确的

6、是  a该反应中nh4no3既是氧化剂又作还原剂  bzno是成烟的物质  c水在反应中可能起催化剂作用           d每氧化1mol zn反应过程转移2mol e参考答案：d略6. 下列离子方程式中，正确的是（）      a向氯化亚铁溶液中通入氯气       fe2+cl2     fe3+2cl 

7、60; b三氯化铁溶液跟过量氨水反应      fe3+3nh3·h2o     fe(oh)3+3nh   c碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应      ca(hco3)2+2h+     ca2+2h2o+2co2   d氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       2cl2+2oh   

8、  3cl+clo+h2o参考答案：答案：b7. (6分)(1)物质的量浓度相同的下列溶液：naoh，hcl，nahco3，na2co3，nacl，na2sio3，nh4cl，h2so4，(nh4)2so4，ba(oh)2。按ph由大到小的排列顺序是(填写序号)：_。(2)物质的量浓度相同的下列五种溶液：na2co3，nahco3，h2co3，nh4hco3，(nh4)2co3，按c(co)由大到小的排列顺序是(填写序号)：_。参考答案：(1)(2)略8. 下列有关化学用语使用正确的是  aco2的电子式：     

9、0;            b中子数为20的氯原子：c乙烯的比例模型：                d铝离子结构示意图：参考答案：c略9. 某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是a na+  &

10、#160; bso42           c ba2+          dnh4+参考答案：a略10. 下列说法正确的是                          &#

11、160;                           a摩尔是国际单位制七个基本物理量之一      bcl2的摩尔质量是71 g/mol c标准状况下，22.4lh2o的物质的量为1mol   d1molh2的质量是1g参考答案：b11. 一定条件下

12、，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是       （    ）    a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(l·s)    b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2    c若升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应    d

13、达到平衡时，x与y 的浓度相等 参考答案：a略12. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()aa>b>c                         &

14、#160;                     bb>a>ccc>b>a                          

15、;                     dc>a>b参考答案：b略13. 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是  a、不能由此确定该元素的相对原子质量 b、这种元素的相对原子质量为m+n c、若碳原子的质量为wg，此原子的质量为（m+n）g d、核内中子数的总质量小于质子的总质量 参考答案：a略14. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

16、确的是a.常温下，4 gch4含有na个c-h共价键b. 1 mol fe与足量稀hno3反应，转移2na个电子c.1 l 0. 1 mol/l nahco3溶液中含有0. 1na个hco3-d.常温常压下，22.4 lno2和co2的混合气体中含有2na个氧原子参考答案：a知识点:阿伏加德罗常数解析：a、4 gch4含有的c-h共价键数为，故a正确；b、1 mol fe与足量稀hno3反应氧化后铁的化合价是+3价，转移3na个电子，故b错误；c、hco3-水解，1 l 0. 1 mol/l nahco3溶液中含有hco3-小于0. 1na个，故c错误；d、常温常压下，22.4 lno2和co

17、2的混合气体的物质的量无法计算，含有的氧原子也无法计算，故d错误。故答案选a思路点拨:本题借助阿伏加德罗常数考查了化学键、转移电子等问题，如果利用气体体积计算物质的量，需要知道所给条件下的气体摩尔体积。15. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式a滴加氨水na、al3+、cl、no3-不能共存，al3+3oh= al(oh)3bph1的溶液fe2+、al3+、so42-、mno4-不能共存，5fe2+mno4-8h+=mn2+5fe3+4h2oc由水电离出的h+浓度为1×10-12 mol

18、3;l-1nh4+、na+、no3-、cl一定能共存，nh4+h2onh3·h2oh+d通入少量so2气体k+、na+、clo、so42-不能共存，2closo2h2o =2hcloso32-参考答案：b解析：a离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：al3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；bph=1的溶液呈酸性，酸性条件下fe2+与mno4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：     5fe2+mno4-+8h+mn2+5fe3+4h2o，故b正确；c由水电离出的h+浓度

19、为1×10-12mol?l-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下nh4+不能大量共存，故c错误；dso2具有还原性，与clo-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：clo-+so2+h2o2h+cl-+so22-，故d错 误故答案选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置a是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：          

20、0;      。（2）装置b中饱和食盐水的作用是            ；同时装置b也是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象：                 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、处依次放入物质的组合应是&#

21、160;     （填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察到的现象是         ，该现象_           （填“

22、能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是                         。（5）装置f的作用是                 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 &

23、#160;  （填字母编号）。a饱和naoh溶液  b饱和ca(oh)2溶液  c饱和na2so3溶液 d饱和na2co3溶液参考答案：(1)ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o；(2)除去cl2中的hcl； b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； (3)d； (4)e中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(5) 吸收多余氯气，防止污染环境；b 解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为ca（clo）2+4hcl（浓）=cacl2+2cl2+2h2o，（2）盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置b中饱和食盐水的作用是除去

24、cl2中的hcl；装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，发生堵塞时b中的，压强增大，b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置c的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，u形管中应使用固体干燥剂，所以c中i、ii、iii依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，（4）打开活塞，将装置d中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置e中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：e中溶液分为两层，上层为紫红色

25、；装置f的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于ca(oh)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和ca(oh)2溶液吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.2

26、50.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                  

27、0;   。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)          k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是             

28、          。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷         l（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式               。参考答案：18. （15分）有机物e与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：回答下列问题：（1）b生c的反应类型有