安徽省滁州市小溪河中学高三化学月考试卷含解析

1、安徽省滁州市小溪河中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除杂质的方法不可行的是（）a  用过量氨水除去al3溶液中的少量fe3b  将混合气体通过灼热的铜网除去n2中少量o2c  用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水d  用盐酸除去agcl中少量的ag2co3参考答案：答案：a2. （2002·广东广西卷）22.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（） a.冰醋酸和硬脂酸甘油酯b.金刚石

2、和重晶石c.碘和碘化钠d.干冰和二氧化硅参考答案：a略3. 下列有关的计算分析不正确的是（     ） a在反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molb将a mol硫化亚铁放入含3a mol h2so4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是fe3、s和so2，则放出的气体少于1.5a molc室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b ml o2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧

3、。则a、b的关系为a4b3cd某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol参考答案：d【知识点】氧化还原反应   b3【答案解析】d   解析：a、铜和稀硝酸发生3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，被还原的硝酸等于生成no的物质的量，则3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o    3       

4、60;             2 1mol              nn=2/3mol，正确；b、fes与浓硫酸发生的氧化还原反应，先发生反应2fes+6h2so4(浓)=fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o，后发生反应fes+h2so4(稀) =feso4+h2s，故fes用完，放出的气体少于1.5a mol，正确；c、根据

5、反应3no2+h2o=2hno3+no，a ml no2会生成a/3ml no，通入o2后，最后气体不支持燃烧，故cl为no，即与b ml o2反应的no为（a/3-c）ml，根据方程式4no+3o2+2h2o=4hno3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正确；d铜与稀硝酸反应的实质是3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu与8molh+完全反应生成2molno气体，题中混合溶液中含h+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molh+，1.92g铜的物质的量为1.92

6、g/64g·mol-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3cu2+8h+2no，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的no气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，错误。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查到了硝酸、硫酸等物质的氧化性，氮氧化物的有关计算，注意反应的有关化学方程式，化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，如硝酸根在溶液中有氢离子存在时，稀硝酸仍具有强氧化性，综合性较强，题目难度中等。4. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()。a乙烷  b甲苯c氟苯  d四氯乙烯参考答案：cd略5. 某无色溶液中可

7、能含有na+、nh4+、fe3+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是a由可确定肯定存在nh4+ b由可确定肯定不存在i、s2cso42、ba2+是否存在无法确定dfe3+肯定不存在，na+是否存在可通过焰色反应确定参考答案：c略6. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）       a标准状况下，na个so3分子所占的体积约为22.4l       b7.8g n

8、a2o2固体中所含离子的总数为0.4na       c1.8g重水（d2o）中所含质子的个数为n-a       d在常温常压下，46gno2和n2o4混合物中所含原子的数为3na参考答案：答案：d7. 下列有关na2co3和nahco3性质的比较中，不正确的是a对热稳定性：na2co3 >nahco3  b常温时水溶性：na2co3 >nahco3c与稀盐酸反应的快慢：na2co3 >nahco3   &

9、#160;   d相对分子质量：na2co3>nahco参考答案：c8. （2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（    ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3  a族元素是同周期中非金属性最强的元素  第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a.             b. 

10、0;             c.               d.参考答案：c 原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，a族元素的非金属性最强；第二周期a族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第a族。 9. 下列说

11、法正确的是()a书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可b凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应c表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式d氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h483.6 kj参考答案：c略10. 下列化学用语错误的是a氨分子的结构式：     b.二氧化碳的电子式：c. mg2+结构示意图：       d乙烯的最简式： ch2参考答案：b11. 某一有机物a可发生下列变化： 

12、;   已知c为羧酸，且c、e均不能发生银镜反应，则a的可能结构有  a1种    b4种    c3种    d2种参考答案：d12. 在一密闭容器中有co、h2、o2共16.5g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g，则原混合气体中o2的质量分数是（）a54.5%b40%c36%d33.3%参考答案：a【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】co燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2co+o22co2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2co2+2na2

13、o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固体增加的质量为相当于co的质量；氢气燃烧生成水，反应方程式为2h2+o22h2o，水与过氧化钠发生反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固体增加的质量为相当于h2的质量co、h2、o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g就是原混合气体中co、h2的质量和，据此计算【解答】解：co燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2co+o22co2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2，方程式相加的co+na2o2=na2co3，固体增加的质量

14、为相当于co的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为2h2+o22h2o，水与过氧化钠发生反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，二者相加可得h2+na2o2=2naoh，固体增加的质量为相当于h2的质量，co、h2、o2用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g就是原混合气体中co、h2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16.5g7.5g=9g，氧气的质量分数为×100%=54.5%故选：a【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键13. 背景材料：“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光

15、化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；汞是有毒的金属；据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3) 打破水银温度计应撒上硫磺并扫干净w.w.w.k.s.5 u.c.o.m(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象a(1)(2)(3)    b(1)(2)(5

16、)    c(2)(3)(5)     d(2)(4)(5)参考答案：c14. 下列有机反应中，不属于取代反应的是()acl2hclb2ch3ch2oho22ch3cho2h2occlch2ch=ch2 naohhoch2ch=ch2nacldhono2 h2o参考答案：b试题分析：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应。则a、c、d都为取代反应；而有机物加氧去氢称为氧化反应，b为氧化反应，选b。15. 氮化硅（sin4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得

17、：    3sio2+6c+2n2          si3n4+6co。下列叙述正确的是            （    ）    a在氮化硅的合成反应中，n2是还原剂，sio2是氧化剂    b上述反应中每生成1molsi3n4，n2得到12mol电子  

18、  c若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大    d若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a向广口瓶内注入足量热naoh溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300ml 6mol/l的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是。（2）为证明气体产物为no，步骤c后还缺少的一步主

19、要操作是。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有3价铁；假设2：；假设3：。（2）设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加kscn溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：，则假设1正确；若现象为：，则假设2正确；若现象为：，则假设3正确。 （3）a值范围为。参考答案：（14分）   （一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验（1分）   （2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气（2分）   （二）（1）假设2：产物中只有2价铁元素（

20、1分）假设3：产物中既含2价又有3价铁元素（1分）   （2）甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色（2分）   （3）252a378 （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密闭容器中发生反应，

21、测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是       

22、0;              。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)          k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是  

23、                     。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷         l（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量

24、变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式               。参考答案：18. （1）请将5种物质：n2o、feso4、fe (no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）feso4hno3n2ofe(no3)3fe2(so4)3h2o    （2分）（2）feso4     n      （各2分）（3）得到