2019高考化学一轮复习选训习题(7)(含解析)新人教版

1、人教化学 2019 高考一轮选训习题（7）李仕才一、选择题1、 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（D ）A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为 2NAB.常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO 溶液中含有的 NH数为 0.1NAC.标准状况下，22.4 L 己烷中含有的共价键的数目为19NAD. 30 g SiO2晶体中含有 Si O 键的数目为 2NA解析 78 g Na2Q 即 1 mol Na 2Q 中含有 1 molO2，A 项错误；NHNO 溶液中发生水解，B 项错误；己烷在标准状况下是液体，C 项错误；1 mol SiO2晶体中含有 4 mol S

2、i O 键，D项正确。2、水溶液 X 中只可能溶有 K、Md十、Al3+ AIO；、Si03、sO、cO、sO中的若干种 离子（水电离出的 H、OH 忽略不计）。某同学对该溶液进行了如下实验：F 列判断正确的是（B ）A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.K、AlO；和 SiO3；一定存在于溶液 X 中C. 气体甲一定是纯净物D. cO和 sO；定不存在于溶液 X 中解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有cO；、s6；中的至少一种离子，生成的气体可以是 CO 或是 SQ 或是二者的混合物，一定不存在和cO；或 sO；不能大量共存的离子，所以不存在 Mg I Al3+，加盐酸有沉淀，说明一定有

3、Si03；，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3+,但是原来溶液中的 Al3+定不能存在，所以该 Al3+是 AIO2和盐酸反应生成的，所以一定存在AIO；,要保证溶液电中性，只有 K*这一种阳离子，所以一定存在 K+o根据上述推断，溶液中一定含有 K+ AlO；,B 项正确。利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是和 SiO2；3、A.亜要I镁带丄孑厶”氯海卩舗化恢和MV的混普物.LV1/发Illi高温该反应的化学方程式是2Al + FezQ 高=2Fe+ AI2QB. 该反应会产生高温，发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼

4、某些金属-1D.若反应中转移 3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol4、 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(D )A.NHCI 和 NHHCO 受热都能分解， 说明可以用加热NHCI 和 NH4HCO 固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NQ)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOC.Fe 与稀 HN稀 HSQ 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D. 分别将充满 HCI、NH 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析 A 项，不能用加热 NHCI 固体的方法制氨气，因为NH 和 HCI 会在试管里重新化合成NHCI；B项，硝酸能将

5、 sQ氧化成 sQT,不能说明原溶液中一定有 sQT,可能有 sQ； C 叽 铁和稀硝酸反应生成的气体是NC 不是 Hao5、 下图中每条折线表示元素周期表中第WA四 A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表D. SiH4C. PH解析 在第WA四 A 族中的氢化物里，NH、HO HF 因分子间存在氢键，故沸点高于同主族 相邻元素氢化物的沸点，只有第WA 族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的是 SiH4o6、H2S 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2fS(g) +O(g)=S2(s) + 2fO(l)一1H=- 632 kJmol 。下图为质子膜HS 燃

6、料电池的示意图。下列说法正确的是(B )ll;S电除LL质子固休电解质膜1tIl A /电极b6A. 电极 a 为电池的正极B. 电极 b 上发生的电极反应为 C2+ 4H+ 4e一=2HOC. 该装置是一种将热能转化为电能的装置D. 1 经质子膜进入 a 极区7、将固体 NHI 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：MIlliQI L(g) + 12(g)。当反应达到平衡时，C(H2)= 0.5 molNHlUMg)+HI(g),一1一1 L ,C(HI)=4 molL ,则 NH 的浓度为(D )-1A. 3.5 molLC. 4.5 molL111解析若 HI 不分解时，其总浓度为4

7、molL+ 0.5 molL X2= 5 molL，贝UNH 的浓度等于 HI 不分解时的总浓度。8、 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（C ）A.C（H+）很小的溶液一定呈碱性B. pH= 7 的溶液一定呈中性C.C（OH）=C（H+）的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析 A 项，C（H+）很小的溶液，C（OH ）也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，C（H+） =C（OH），溶液成中性，错误；B 项，pH= 7 的溶液只有在常温下才是中性的，错误； D 项，常温下，酚酞溶液的变色范围为 pH= 8.210,故 pH8.2 的溶液都不能使酚酞溶液变 红，即溶液

8、可能为酸性、中性或碱性，错误。9、 下列有机反应的类型归属正确的是（A ）乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷A. 属于取代反应B. 属于聚合反应C. 属于加成反应D.属于氧化反应10、正丁醛经催化加氢可制备如下路线:已知：正丁醛与饱和 NaHSO 溶液反应可生成沉淀； 乙醚的沸点是 34C,难溶于水，与 1丁醇互溶；1-丁醇的沸点是 118C。操作 14 分别是（D ）A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏解析 正丁醛与饱和 NaHSO 溶液反应生成沉淀，则操作

9、 1 为过滤；乙醚难溶于水，与 1-丁 醇互溶，经操作 2 得到有机层，则操作 2 为分液；有机层中加入固体干燥剂进行干燥， 经操 作 3 得到 1-丁醇和乙醚， 则操作 3 为过滤； 乙醚的沸点是 34C,1 丁醇的沸点是 118C,经操作 4 得到 1 -丁醇的纯品，则操作 4 为蒸馏。B. 4 molLD. 5 molL1-丁醇，为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计饱和11、五倍子是一种常见的中草药， 其有效成分为 X,在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。-1F 列说法错误的是（A. 1 mol Z 最多能与7 mol NaOH 发生反应B. 1 mol X 最多能与2 mol

10、Br2发生取代反应C. Y 分子结构中有 3 个手性碳原子D.Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应mol Z 中含有 5 mol 酚羟基、1 mol 羧基、1 mol 酚酯基，1 mol 酚酯基可消耗 2 mol解析 1NaOH 故 1 mol Z 最多能与 8 mol NaOH 发生反应，A 项错误；X 中苯环上有 2 个氢原子处于 酚羟基的邻位，1 mol X 最多能与 2 mol Br2发生取代反应，B 项正确；手性碳原子为连有 4个不同原子或原子团的碳原子，Y 分子中的手性碳原子如图中确；Y 中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基、 缩聚反应，Y 分子中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应, 确。*所示：羧基，能发生取代反应、D 项正、非选择题（2018 武昌质检）高铁酸钾（K2FeC4）是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为 _+ 6 价，干法制备 K2FeO4的方法是将