广西壮族自治区南宁市东盟中学高一化学下学期期末试题含解析

1、广西壮族自治区南宁市东盟中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（     ）a周期表中的族分为：主族、副族、0族和viii族b周期表中的周期分为：短周期、长周期（含不完全周期 ）c过渡元素全部是副族元素d由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)参考答案：c2. 下列说法错误的是（）a石英砂可用于生产单晶硅b大多数金属在常温下是固体c可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记d飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体

2、、纤维为基体的复合材料参考答案：d【考点】硅和二氧化硅【分析】a二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；b、除汞外大多数金属在常温下是固体；c、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；d基体与增强体颠倒了【解答】解：a二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故a正确；b、除汞外大多数金属在常温下是固体，故b正确；c、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故c正确；d飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故d错误；故选d3. 向容积为2l的密闭容器中充入2mola气体和1mol b气体，在一定条件下发生如下反应：2a(g

3、)b(g)3c(g)；经2s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6 mol·l1。下列说法中正确的是（   ）用物质a表示该反应的平均速率为0.2 mol·l1·s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·l1·s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 mol·l1a. b. c. d. 参考答案：b由题意，平衡时生成c的物质的量为：0.6 mol·l-1×2l=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以用物质a表示该反应的平均反应速率为：=0.2 mol

4、3;l-1·s-1，正确；用物质b表示该反应的平均反应速率为：=0.1 mol·l-1·s-1，错误；平衡时物质a与b的转化率分别为×100%=40%、×100%=40%，所以平衡时物质a与b的转化率相等，正确；平衡时物质b的浓度为=0.3 mol·l-1，错误。综上，正确，选b。 4. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是             

5、;       （）   ay、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同   b常压下,y单质的沸点比z单质的沸点高   cw的氢化物的稳定性比x的氢化物的稳定性强   dy元素的非金属性比w元素的非金属性弱参考答案：b略5. 下列关于化学键的说法正确的是：    hf是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 nacl熔化时克服了离子键的作用力 co2、sio2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

6、 金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 单质分子中一定含非极性键   a.         b.        c.           d. 参考答案：d略6. 利可君片(leucogen tablets)为半胱氨酸衍生物，可

7、用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是                                          &#

8、160;                    a分子中至少有12个原子共面b分子中能发生水解反应的官能团有两个c能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应d分子中有2个手性碳原子参考答案：bd略7. 选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，下列说法正确的是()a按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是afecdbb丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中

9、生成co2c丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成co2d丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有co2生成参考答案：a解析：检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有co2，需排除so2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，a正确；用酸性kmno4溶液除去so2时还应再通入品红溶液不褪色，检验确认不含so2，否则结论不可靠，b、c、d均不正确。8. 海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）a该实验过程中要用到氧化剂b检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液c要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精d利用如图所示装置不能分离食盐和晶

10、体碘的混和物参考答案：a【考点】氧化还原反应【分析】a把碘离子转化为单质碘，i元素的化合价会升高；b单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色；c酒精与水互溶，不能作萃取剂；d食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华【解答】解：a把碘离子转化为单质碘，i元素的化合价会升高，所以该实验过程中要用到氧化剂把碘离子氧化为单质碘，故a正确；b单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以检验碘单质是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化钾溶液，故b错误；c酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故c错误；d食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华，所以利用如图所示装置能分离食盐和晶体碘的混和物，在盛

11、有冷水的烧瓶的底部接收得到的是单质碘，烧杯中剩余的是食盐，故d错误故选a9. 下列表达方式错误的是(    )a  甲烷的电子式                  b  氟化钠的电子式c  硫离子的结构示意简图       d  碳12原子  c参考答案：c略10. 砹是原子序数最大的卤族

12、元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（      ）a砹是有色固体        b砹易溶于有机溶剂c砹化氢很稳定        d砹化银不溶于水参考答案：c略11. 实验中的下列操作正确的是（   ）   a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中   bba(no3)2 溶于水，可将含有b

13、a(no3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道   c用蒸发方法使nacl 从水溶液中析出时，当有大量固体析出时停止加热   d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中将浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶中参考答案：c12. 某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）a. 酯化反应b. 氧化反应c. 加聚反应d. 取代反应参考答案：c【详解】某有机物的结构简式为，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选c。&#

14、160;13. 下列微粒中：  ，其核外电子数相同的是（    ）a.         b    c            d参考答案：c略14. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是    anacl和kcl         &

15、#160;                 bkcl和nano3               cnacl和k2so4                &

16、#160;        dk2co3和nacl参考答案：a15. 1 mol/l的nacl溶液表示a、溶液中含有1 mol nacl  b、1 l溶液里含有nacl 58.5克c、58.5 g nacl溶于941.5 g水中 d、1 mol nacl溶于1 l水中参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用naoh固体配制1.0 mol·l1的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为

17、_。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_。(2)某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g naoh。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_。_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_(填字母)。a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d用带游码的托盘天平称5.4 g naoh(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法参考答案：(1)    玻璃棒、250ml容量瓶 

18、   (2) 27.4     10.0    (3)移液时没有用玻璃棒引流    选用了500 ml容量瓶    (4)b【分析】（1）配制1.0mol?l-1的naoh溶液240ml，选250ml容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合mcvm计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合cn/v及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶

19、，则其正确的操作顺序为；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250ml容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（naoh）0.25l×1.0mol?l-1×40g/mol10.0g；（3）根据示意图可知其错误为移液时没有用玻璃棒引流；配制240ml溶液，应选择250ml容量瓶，而不是500ml容量瓶；（4）a所用naoh已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；b向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；c有少量naoh溶液残留在烧杯里，溶质

20、的物质的量减少，浓度偏低；d用带游码的托盘天平称5.4 g naoh(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选b。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物x，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子na+     mg2+     al3+&#

21、160;    ag+       ba2+阴离子oh-     cl-     so42-   co32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用ph试纸检测得到溶液显示强碱性。则x中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：x中一定存在的离子有_；又可确定x中一定不存在的离子有_。(3)若组成x的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是               ，简述检验方法：         参考答案：(1) _mg2+、ag+_ _。(2) _al3+，co32-_； _ba2