2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-2考点二溶度积常数及应用基础小题快练

1、8-4-2考点二溶度积常数及应用基础小题快练&一、Ksp的理解计算和应用1.下列说法不正确的是（）A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于KSp（ZnS）KSP（CUS），所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C.其他条件不变，离子浓度改变时，KSP不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小。答案：D2.已知 25C时 BaSO 饱和溶液中存在 BaSOg 阳(aq) + (aq) ,KP= 1.1025X10T0,下列有关 BaSQ 的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）2 5一 1. .2

2、 一25C时，向c（SO4 一）= 1.05X10一mol L一的 BaSQ 溶液中，加入 BaSQ 固体，c（SQ一）增大解析：BaSO 的溶度积等于c（Ba2+）和 aSO：一）的乘积，故饱和溶液中c（SO4 一）= 1.05X10一5mol L一1,再加入 BaSO 固体不溶解，c（S&一）不变，A 项错误；溶度积常数只与温度有关， B 项错误；加入NQSQ固体，BaSO 的溶解平衡向左移动，c（Ba2+）减小，应为c（SO2一）c（Ba2+）, C项错误；加入 BaCl2固体，BaSO 的溶解平衡向左移动，c（SOi 一）减小。答案：D3.已知常温下，Ksp（AgCI） = 1

3、.8X10一10,Ksp（Agl） = 8.51X10一16,下列叙述中正确的是（ ）A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的KSp和在纯水中的KSp不相等B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色一 1C.将 0.001molL的 AgNO 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生Agl 沉淀D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中c（Ag+） =c（CI一）解析：在溶液中，Kp 只与温度有关，A 错；因 Agl 更难溶，故 AgCl 可转化为 Agl , B 正 确；当cA.B. 向该饱和溶液中加入C.

4、向该饱和溶液中加入D. 向该饱和溶液中加入Ba（NQ）2固体，贝UBaSQ 的溶度积常数增大NazSQ 固体，则该溶液中c（Ba2+）c（S O4 一）BaCl2固体，则该溶液中c（SO4 一）减小（l一）很小而c（CI一）较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶液中c（CI一）c（Ag+） , D 错误。答案：B4 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A.将饱和 Na2SQ 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(0H)2大于Ksp(CaSO)B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.已 知25C时，KspFe

5、(QH)3 = 4.0X10一38,该温度下反应 Fe(QH)s+ 3H+|;e3+ 3H2Q 的平衡常数K= 4.0X104D.已知 25C时，KspMg(QH)2 = 1.8X10一11,在 MgCb 溶液中加入氨水有沉淀生成，测得此时混合液的 pH= 11,则溶液中的c(Mg2+)为 1.8X10一5mol L1解析：将饱和 NstSQ 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，只能说明此时Q(CaSQ)KspCaS04，不能说明KspCa(QH)2与Kp(CaSQ)的相对大小，故 A 错误；KSP只与难 溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故B 正确，不选；KSpFe(Q

6、H)3=c3(QH)c(Fe3+),反应的平衡常数K=；3卜j+ =CC=4.0X104,故 C 正确，不选；测得混合液的 pH= 11,KSpMg(QH)2 =c2(QH)c(Mg2+) ,c(QH)= 103mol/L , 代入求得c(Mg2+) =1.8X10-5mol/L，故 D 正确，不选。答案：A5.已知Ksp(AgCl) = 1.8X10一10,Ksp(Agl) = 1.0X10一16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以

7、AgCl 可以转化为 AgI1D.-常温下，AgCl 若要在 Nal 溶液中开始转化为 AgI，则 Nal 的浓度必须不低于 -X10 1.8_11mol L1解析：AgCl 不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡： 迪；丨心1 1-I(aq) + Ag+(aq), 当向溶液中滴加含有 1溶液时，达到c(Ag+) c(l)KSp(Agl)，就会产生 AgI 沉淀，沉淀 由白色变为黄色，A 错误。两种不溶物的相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的浓度积常数,就越容1, D 正确。答案：A成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物,B 正

8、确。AgI 比 AgCl 更难溶于水,所以根据化学平衡移动原理可知AgCl 可以转化为 Agl , C 正确。常温下，AgCl 若要在 Nal中开始溶液AgI+ 16 一沉淀，c(Ag ) c(l)p(Agl) = 1.0X10一，所以c(l)何X卩5=后一 11 一 206.已知:KspMg(0H)2 = 1.8 X 10, KspCu(OH)2 = 2.2 X 10。向浓度均为 0.01 molL的 Cu2+和 Mg+的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是()A. 较先出现的沉淀是 Mg(OHB.两种离子开始沉淀时，Cu2+所需溶液的 pH 较大C.当两种沉淀共存时，

9、说明溶液中完全不存在c(Cu2+)、c(Mg2+)C曲2+介D. 当两种沉淀共存时，溶液中8.2X10c ；12+一解析：由于KspCu(OH)2较KspMg(OH)2小些，所以 Cu 先沉淀，其所需 OH 的浓度较小, 即溶液的 pH 较小，故 A、B 错误；绝对不溶的物质是不存在的，故C 错误；当两种沉淀共存c加2+_2I2一2I2一丫1=时，由于KSpMg(OH)2 =c(Mg ) c(OH-) ,KSpCu(OH)2 =c(Cu ) c(OH-)，所以厶2i答案：D7相关物质的溶度积常数见下表(25C):物质Mg(OH).CHCOOAgAgClAgCrQKsp(单位略)1.1X10一1

10、12.3X1031. 8X10101.9X10一12下列有关说法中不正确的是()A.浓度均为 0.2 mol L一1的 AgNO 溶液和 CH3COON 溶液等体积混合一定产生 CHCOOAg沉淀一 1一 1 一 1B. 将 0.001 molL的 AgNO 溶液滴入 0.001 molL的 KCl 和 0.001 molL的 KzCrQ混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀一 1C.0.11 molL的 MgC2溶液中加入氨水产生 Mg(OH)a 沉淀时溶液的 pH 为 9D. 在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Kp(AgCI)不变解析：浓度均为 0.2

11、 mol L一1的 AgNO 溶液和 CHCOONa 溶液等体积混合后，浓度均变一 1+一 1一 3为 0.1 molL，此时c(Ag ) qCWCOO) = 0.01 molL2.3X10 ，所以一定产生CHCOOAg淀，A 正确；根据氯化银和铬酸银的溶度积常数可知在氯离子和铬酸根离子浓度均为 0.001 molL1的条件下开始出现沉淀时银离子的浓度分别为1.8X107mol 7一1一 1一 1所以将 0.001 molL的 AgNO 溶液滴入 0.001 molL的 KCl 和 0.001molL1的 KaCrQ 混合溶液中先产生 AgCl 沉淀，B 错误；根据氢氧化镁的KSPOHKST8

12、沁8.2X10 , D 正确。一 1molL ,0.0011.9X10一12溶度积常数可知 0.11 molL1的 MgC2溶液中加入氨水产生 Mg(OH)z 沉淀时溶液中氢氧根的浓度为正确；溶度积常数只与温度有关系， 则在温度不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl1.1X10V 0.1111=10一5(molL1)，因此氢离子浓度是一 9一 110 molL，则溶液的 pH 为 9, C溶液，Ksp(AgCI)不变，D 正确。答案：B&根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1) 在 Ca(NQ)2溶液中加入(NH)2CO 溶液后过滤，若测得滤液中c(C&a

13、mp;)= 103molL1，则 Ca2+是否沉淀完全？ _ (填“是”或“否”)。已知c(Ca2+) 10一5molL1时可视为沉淀完全；KSp(CaCO) = 4.96X10一j(2) 已知 25C时，KspMg(OH)2 = 5.6X10一12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如表所示：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25C时，在 Mg(OH).饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 _。(3)向 50 mL 0.018 molL的 AgNO 溶液中加入 50 mL 0.020 molL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的KSp= 1.0X10_10,忽略溶液混合后体积的

14、变化，请计算：1_ 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_。2完全沉淀后，溶液的 pH=3如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL解析：(1)根据KSp(CaCO) =c(Ca2+) c(C&一)= 4.96X10_9,molL_1= 4.96X10一6molL_11X10 ,c(H )10,溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag+) = 0.018 molL_1X0.05 L=0.9X10_3mol ,n(Cl_) = 0.020 molL_1X0.05 L= 1X10_3mol;反应后剩余的 Cl_为 0.1X10_3mol,则混合溶液中，c(Cl_) = 1.0X

15、10_3molL_1,c(Ag+)=亡 日+没有参与反应，沉淀完全后，c(H+) = 0.010 molL_1, pH= 2。因为加入的盐酸中c(Cl_)和反应后所得溶液中的c(Cl_)相同，c(Cl_)没有改变，c(Ag+)变小，所以Q= c(Ag+) c(Cl_)KSp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)是(2)蓝色_1的盐酸，是否有白色沉淀生成?(填“是”或“否”)。一 9得c(Ca2+) =4.961X_130(2)设 Mg(OH)饱和溶液4+ 10一 7一 1=1.0X10 molL。2+2p(Ba ) =_ lgc(Ba一 7一 1(3)1.0X10_molL_2否二、KSp的

16、有关图象9 某温度时，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:+) , p(S&一)=_ lgc(SO4_)。下列说法正确的是()A. 该温度下，Ksp(BaSO) = 1.0 x10一B. a 点的Ksp(BaSO)小于 b 点的Ksp(BaSO)C. d 点表示的是该温度下 BaSQ 的不饱和溶液D. 加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点解析：由图象可知，p(Ksp) = pc(Ba2+) c(SQi_) = p(Ba2+) + p(S&_) = 10，则K=c(Ba2+) c(SQ4)= 1010, A 错误；处于同一温度下，KSp相等，B 错误；d

17、 点时 p(Ba2+)偏小，贝 Uc(Ba2+)偏大，溶液过饱和，C 错误；加入 BaCl2,c(Ba2+)增大，平衡正向移动，则可使溶液 由 c 点变到a 点，D 正确。答案：D10.已知AgSQ 的Ksp=c2(Ag+)xc(S0 君)=1.4x10 水中至刚好饱和，加入100 mb蒸憾水 加入100 mL0,010 mol LAg2SO4溶液A一5,将适量 Ag2SQ 固体溶于 100 mL此时溶液中c(Ag+) = 0.030 mol。若 X 时刻改变条件，以下各图中浓I度Ag/sorsorr IAg11- -Ag4tt-l1/sorAg+U4.I l.hkhBii t加入10() mL0.020 mol LNa2SO4溶液Cy|S4O时间加入100 mL0.040 mol L-AgNO溶液D40 p(SOf-)I_12 1解析：c(Ag ) = 0.030 molL,c(SO4) = 0.015 molL，加入 100 mL 水后变为不饱和溶液，离子浓度变为原来的一半，A 项正确；饱和溶液 Ag2SQ 的浓度是 0.015 molL_1一 14则加入 100 mL 0.01 molL的 AgaSQ 溶液变为不饱和，C(