专题讨论离子大量共存问题_第1页
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1、专题讨论离子大量共存问题高中化学知识点总结：离子共存问题1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成：SO42-与Ba2+、Pb2+生成沉淀；与Ca2+、Ag+微溶。CO32-、SO32-、PO43-、HPO4-只能与K+、Na+、NH4+共存。OH-只能与K+、Na+、Ba2+共存。Cl-、Br-、I-与Ag+生成沉淀而不能大量共存。与S2-能共存的只有K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+（3）有弱电解质生成：生成弱酸：弱酸根离子及弱酸的酸式酸根离在酸

2、性条件下不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3- 等与H+不能大量共存；生成弱碱或水：弱碱阳离子与弱酸的酸式酸根离子不能与OH-大量共存，如NH4+与OH-不能大量共存。生成弱盐：如CH3COO-与Pb2+2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 Fe3+和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-不能大量共存。MnO4-、Cr2O7-和S2-、HS-、SO32-、

3、HSO3-、Cl-、Br-、I-、Fe2+等不能大量共存；NO3-（H+）、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-、Fe2+不能大量共存。SO32-、S2-在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O3、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。4、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-不能大量共存。Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- 、SiO32-不能大量共存。NH4+和AlO2-、SiO32-5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色离子

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