《弱电解质的电离》教案

1、教学设计课题：第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离授课人教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。3、了解电离平衡常数及其意义过程与方法1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。情感态度价值观通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美

2、以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。重 点温度、浓度对电离平衡移动的影响难 点电离平衡的建立教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动分组实验1首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。总结学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡引导师：反应能发生的原理是什么？ 生：强酸制弱酸。 师：为什么强酸能制弱酸呢？引言通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。板书第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离分组实验2分别取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL测pH。提示本次实验需使用p

3、H试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。试剂pHC(H+)0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 实验结果0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。提问在今后的学习中，我们会了解到pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么结论？结论HCl完全电离，电离程度100%，而醋酸部分电离。讲解像HCl这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。投影包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等强碱：

4、NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等大多数盐：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等板书强电解质学生活动完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HCl、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。讲解像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。投影包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3、 Cu(OH)2等水板书弱电解质分组实验3向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加CH3COONa晶体,并与实验2比较pH的变化。实验

5、结果HCl的 pH=1 ， 醋酸溶液pH明显增大。试剂pHC(H+)盐酸中加CH3COONa讲解加入CH3COONa晶体盐酸溶液pH明显增大，即C(H+)明显减小，说明H+可以与反应，又生成CH3COOH。得出CH3COOH电离是一个可逆过程。所以醋酸这类弱电解质的电离方程式书写用“” CH3COOH H+ + CH3COO-学生活动请两位同学到前面来写出NH3·H2O、H2O的电离方程式。过渡弱电解质电离是一个可逆过程，刚刚我们才学过可逆反应，任何一个可逆反应在一定条件下肯定会达到化学平衡状态，那么弱电解质这一可逆过程是否也会达到平衡状态呢？我们借助图像试着分析一下。板书电离平衡概

6、念，过渡电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？点拨：勒夏特列原理学生活动温度，浓度。讲解主要是温度、浓度的影响。已知电离过程是一个吸热的过程，所以其他条件不变时，温度升高，平衡向着电离的方向移动。板书影响因素。思考交流下面我们利用化学平衡理论来做一道习题。在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ 加入的物质平衡移动方向c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)冰醋酸醋酸钠固体NaOH固体思考交流现在请大家思来考一下，这些物质的加入其实都是改变了哪种条件？总结加入物质都是改变了平

7、衡体系中某种物质的浓度，然后根据勒夏特列原理来判断对平衡移动的影响。过渡醋酸和碳酸都是弱酸，但是由实验1可知，醋酸能制碳酸进而生成CO2。说明酸性的强弱是相对的，弱酸也有强弱之分，如何量度呢？化学可逆反应的程度可用化学平衡常数来量度，电离平衡呢？用电离常数。以CH3COOH H+ + CH3COO-为例K=练习请大家拿出练习本写出NH3·H2O、HClO的K值表达式。练习1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4OH 如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是( ) A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸 2.在25 时，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K3.0×108，其中氢离子浓度最小的是() AHNO2 BHCOOH CHCN DHClO实验探究由熟悉的“强酸制弱酸”入手，引起学生的兴趣实验探究学生通过c(H