第2章章末检测

1、章末检测卷（二）(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1在109 m107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是()A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存答案B解析纳米铜与普通铜都是由铜原子形成的单质。由题意可知，纳米铜一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，所以纳米铜比普通铜更易与氧气反应，需要密封保存，防止与空气接触

2、发生爆炸。2电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质答案D解析A项错误，HCl在溶于水的情况下能导电，HCl是电解质；B项错误，NH3溶于水与水反应生成NH3·H2O，溶液导电只能说明NH3·H2O是电解质；C项错误，SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3电离使溶液导电。3符合图中阴影部分的物质是()AK2CO3 BNa2CO3CNaCl

3、 DNaHCO3答案B解析符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，Na2CO3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B正确。4下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe2答案A解析稀H2SO4与铁粉反应生成的是FeSO4，离子方程式为Fe2H=Fe2H2；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，还有H和OH的反应，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项两

4、边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。5下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。6在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Na、SOBK、H、HCOCCu2、NO、SODBa2、NO、CO答案A解析选项B中：HHCO=CO2H2O；选项C中含有Cu

5、2，溶液有颜色，不符合题意要求；选项D中：Ba2CO=BaCO3，故选项B、C、D不正确，A选项正确。7将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液答案A8下列说法不正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B金属元素从化合态到游离态，该元素一般被还原C非金属元素在化合物中可能呈现正价态D金属阳离子被还原不一定得到金属单质答案A解析金属单质在反应中，化合价只能升高，不能降低(金属无负价)，只能作还原剂；高价金属阳离子

6、可被还原为低价态阳离子(如Fe3可被还原为Fe2)，无金属单质生成；金属元素由化合态(呈正价)生成游离态，化合价降低一定被还原。非金属单质在反应中，化合价可降低，在生成物中显负价，作氧化剂；也可升高，在生成物中显正价，作还原剂。9X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()AX被氧化了BX是氧化剂CY发生了氧化反应DY在反应中表现出还原性答案A解析由题意可知，在形成化合物XY时，X原子失去电子，被氧化，X是还原剂，具有还原性；Y原子得到电子，发生了还原反应，Y是氧化剂，具有氧化性。10制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中()氢元

7、素被氧化，碳元素被还原HCN既是氧化剂又是还原剂CaCN2是氧化产物，H2是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物A BC D答案D解析本题考查氧化还原反应的有关概念。CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2(注意生成物中CO2中的碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，其中HCN中氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。11在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CFe2HCl=FeCl2H2DKClO36

8、HCl(浓)KCl3Cl23H2O答案D解析选项A中，2Na，氯元素化合价降低，NaCl是还原产物；2NaO，氯元素化合价升高，NaClO是氧化产物。同理分析可知，选项B中，MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物；选项C中，H2是还原产物，FeCl2是氧化产物；选项D中，Cl2既是氧化产物，又是还原产物。12已知：N23H22NH33Cl28NH3=N26NH4Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()ANH4Cl>NH3>H2BH2>NH3>NH4ClCNH3>NH4Cl>H2DH2>NH4Cl>NH3答案B解析在反应中还原性：H2(还原剂

9、)>NH3(还原产物)，在反应中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。13海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子答案A解析分析题给反应中元素化合价的变化可知： H，溴元素化合价降低，Br2是氧化剂，具有氧化性，在反应中得到电子；O2H2O4，硫元素化合价升高，SO2是还原剂，发生氧化反应；1 mol Br2含有2 mol 溴原子，当化合

10、价由0价降低为1价时，可得到2 mol电子。14在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A解析反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为51。15在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原

11、的硫与被氧化的硫的质量比为()A21 B12C31 D13答案A解析被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)按如图所示操作，充分反应后：(1)中发生反应的离子方程式为_；(2)中铜丝上观察到的现象是_；反应的化学方程式为_；(3)结合、实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_。答案(1)FeCu2=Fe2Cu(2)红色铜丝上有白色金属Ag附着Cu2Ag

12、NO3=Cu(NO3)22Ag(3)Fe>Cu>Ag解析铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁>铜；铜与AgNO3溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性铜>银。17(12分)AH分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：_；C：_；F：_。(2)写出反应的化学方程式：_。_。(3)写出离子方程式：_。_。(4)生成24 g B需要转移_ mol电子。答案(1)Na2O

13、2Fe3O4Fe(OH)2(2)2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4)1.5解析由F在空气中放置生成G，G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应想到是Fe，则D含Fe2，E含Fe3，由E与H反应生成GFe(OH)3可推知H为强碱；C能转化为Fe2和Fe3，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和强碱，容易确定A为Na2O2，则H是NaOH。至于D、E为何种盐，可不必理会。18(10分)如图为一“铁链

14、”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。答案(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔现象，则证明生成了Fe(OH)3胶体解析(1)

15、根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔现象证明胶体的存在或生成。19(11分)已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。(2)指出该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。答案(1) e2O33 O 2 得到2×3ee3 失去3×2eO2(2)Fe2O3CO(3)22.4 L20(12分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 mol·L1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 mol·L1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol·L1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。(1)请根据该小组同学